For a reaction, $A+B\to AB, ∆c_P$ is given by the equation $40+5\times {10}^{-3} T J{K}^4$ in the temperature range 300-600 K. The enthalpy of the reaction at 300 K -s -25.0 KJ. Calculate the enthalpy of the reaction at 450 K.

Also $S^{\circ }\left(N{O}_2\right)=57.5 cal/deg, S^{\circ }\left(O_2\right)=49.0 cal/deg, S^{\circ }\left(NO\right)=50.3 cal/deg, S^{\circ }\left(O_3\right)=56.8 cal/deg.$

1. -10.12 kJ

2. -28.32 kJ

3. -18.72 kJ

4. -8.21 kJ

अभिक्रिया $A+B\to AB \text{के लिए,} ∆c_P$ को 300-600 K तापमान परास में समीकरण $40+5\times {10}^{-3} T J{K}^4$द्वारा दिया गया है। 300 K पर अभिक्रिया की एन्थैल्पी -25.0 KJ है। 450 K पर अभिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना कीजिए।

साथ में दिया है:$S^{\circ }\left(N{O}_2\right)=57.5 cal/deg, S^{\circ }\left(O_2\right)=49.0 cal/deg, S^{\circ }\left(NO\right)=50.3 cal/deg, S^{\circ }\left(O_3\right)=56.8 cal/deg.$

1. -10.12 kJ

2. -28.32 kJ

3. -18.72 kJ

4. -8.21 kJ

When a gas undergoes adiabatic expansion, it gets cooled due to 

1. Loss of  energy

2. Fall in entropy

3. Decrease in velocity

4. Energy increase during doing work

जब गैस रुद्धोष्म प्रसरण से गुजरती है, तो यह किसके कारण ठंडी हो जाती है

1. ऊर्जा की हानि 

2. एंट्रॉपी में गिरावट

3. वेग में कमी

4. कार्य करने के दौरान ऊर्जा में वृद्धि

The enthalpy of neutralization of HCN by NaOH is –12.13 kJ mol^–1. The enthalpy of ionisation of HCN will be 

1. 45.07 kJ

2. 4.310 kJ

3. 451.9 kJ

4. 33.77 kJ

NaOH द्वारा HCN के उदासीनीकरण की एन्थैल्पी –12.13 kJ mol^–1 है। HCN के आयनन की एन्थैल्पी क्या होगी?

1. 44.97 kJ

2. 4.310 kJ

3. 451.9 kJ

4. 43.77 kJ

Enthalpy change when 1.00 g water is frozen at $0^{\circ }C,$ is :

$\left(∆H_{fus}=1.435 kcal mo{l}^{-1}\right)$

1. 0.0797 kcal

2. -0.0797 kcal

3. 1.435 kcal

4. -1.435 kcal

जब $0^{\circ }C$ पर 1.00 g जल हिमीकृत होता है तब एन्थैल्पी परिवर्तन है:

$\left(∆H_{\text{संगलन} }=-1.435 kcal mo{l}^{-1}\right)$

1. 0.0797 kcal

2. -0.0797 kcal

3. 1.435 kcal

4. -1.435 kcal

Following reaction occurs at ${25}^{\circ }C$ :

$2NO\left(g, 1\times {10}^{-5}atm\right)+C{l}_2\left(g, 1\times {10}^{-2}atm\right)\rightleftharpoons 2NOCl\left(g, 1\times {10}^{-2}atm\right)∆G^{\circ }$ is-

1. -45.65 kJ

2. -28.53 kJ

3. -22.82 kJ

4. -57.06 kJ

${25}^{\circ }C$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:

$2NO\left(g, 1\times {10}^{-5}atm\right)+C{l}_2\left(g, 1\times {10}^{-2}atm\right)\rightleftharpoons 2NOCl\left(g, 1\times {10}^{-2}atm\right)$, $∆G^{\circ }$ है:

1. -45.65 kJ

2. -28.53 kJ

3. -22.82 kJ

4. -57.06 kJ

The enthalpy change of the reaction

$A{l}_{2}C{l}_6\left(s\right)+6Na\left(s\right)\to 2Al\left(s\right)+6NaCl\left(s\right)$ is -257 kcal.

Given the heat of formation of NaCl(s) is 98.0 kcal, the heat of formation of $A{l}_{2}C{l}_6\left(s\right)$ is-

1. 158 kcal

2. -331 kcal

3. -166 kcal

4. 316 kcal

अभिक्रिया $A{l}_{2}C{l}_6\left(s\right)+6Na\left(s\right)\to 2Al\left(s\right)+6NaCl\left(s\right)$ का एन्थैल्पी परिवर्तन -257 kcal है।

NaCl (s) के निर्माण की ऊष्मा 98.0 kcal दी गयी है, $A{l}_{2}C{l}_6\left(s\right)$ के निर्माण की ऊष्मा है-

1. 158 kcal

2. -331 kcal

3. -166 kcal

4. 316 kcal

In which case of mixing of a strong acid and a base, each of 1(N) concentration, temperature-increase is the highest ?

1. 20 ml acid and 30 ml alkali

2. 10 ml acid and 40 ml alkali

3. 25 ml acid and 25 ml alkali

4. 35 ml acid and 15 ml alkali

एक प्रबल अम्ल और एक क्षार के मिश्रण के मामले में, 1(N) सांद्रता में से प्रत्येक, तापमान में वृद्धि उच्चतम है?

1. 20 ml अम्ल और 30 ml क्षार

2. 10 ml अम्ल और 40 ml क्षार

3. 25 ml अम्ल और 25 ml क्षार

4. 35 ml अम्ल और 15 ml क्षार

The bond energies of C=C and C-C at 298 K are 590 and 331 kJ mol^-1 respectively. The enthalpy of polymerization per mole of ethylene is

1. -70 kJ

2. -72 kJ

3. 72 kJ

4. -68 kJ

298 K पर C = C और C-C की बंध ऊर्जाएँ क्रमशः 590 और 331 kJ mol^-1 हैं । एथिलीन के प्रति मोल बहुलीकरण की एन्थैल्पी है-

1. -70 kJ

2. -72 kJ

3. 72 kJ

4. -68 kJ

Internal energy is an example of [Pb. PMT 2000]

(1) Path function

(2) State function

(3) Both (1) and (2)

(4) None of these

आंतरिक ऊर्जा किसका एक उदाहरण है?                            [Pb. PMT 2000]

(1) पथ फलन 

(2) अवस्था फलन 

(3) दोनों (1) और (2)

(4) इनमें से कोई नहीं

The $∆H_f^{\circ }$ for CO₂(g), CO(g) and H₂O(g) are -393.5, -110.5 and -241.8 kJ mol^-1 respectively. The standard enthalpy change (in kJ) for the reaction,

$C{O}_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)\to H_{2}O\left(g\right)+ CO\left(g\right)$ is :

1. 524.21

2. 41.2

3. -262.5

4. -41.2

CO₂(g), CO(g) और H₂O(g) के लिए $∆H_f^{\circ }$ क्रमशः -393.5, -110.5 और -241.8 kJ mol^-1 हैं। अभिक्रिया $C{O}_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)\to H_{2}O\left(g\right)$ के लिए मानक एन्थैल्पी परिवर्तन (kJ में) है:

1. 524.21

2. 41.2

3. -262.5

4. -41.2