The bond energies of C=C and C-C at 298 K are 590 and 331 kJ mol^-1 respectively. The enthalpy of polymerization per mole of ethylene is

1. -70 kJ

2. -72 kJ

3. 72 kJ

4. -68 kJ

298 K पर C = C और C-C की बंध ऊर्जाएँ क्रमशः 590 और 331 kJ mol^-1 हैं । एथिलीन के प्रति मोल बहुलीकरण की एन्थैल्पी है-

1. -70 kJ

2. -72 kJ

3. 72 kJ

4. -68 kJ

Internal energy is an example of [Pb. PMT 2000]

(1) Path function

(2) State function

(3) Both (1) and (2)

(4) None of these

आंतरिक ऊर्जा किसका एक उदाहरण है?                            [Pb. PMT 2000]

(1) पथ फलन 

(2) अवस्था फलन 

(3) दोनों (1) और (2)

(4) इनमें से कोई नहीं

The $∆H_f^{\circ }$ for CO₂(g), CO(g) and H₂O(g) are -393.5, -110.5 and -241.8 kJ mol^-1 respectively. The standard enthalpy change (in kJ) for the reaction,

$C{O}_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)\to H_{2}O\left(g\right)+ CO\left(g\right)$ is :

1. 524.21

2. 41.2

3. -262.5

4. -41.2

CO₂(g), CO(g) और H₂O(g) के लिए $∆H_f^{\circ }$ क्रमशः -393.5, -110.5 और -241.8 kJ mol^-1 हैं। अभिक्रिया $C{O}_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)\to H_{2}O\left(g\right)$ के लिए मानक एन्थैल्पी परिवर्तन (kJ में) है:

1. 524.21

2. 41.2

3. -262.5

4. -41.2

Identify the correct statement regarding entropy [CBSE PMT 1998; BHU 2001]

(1) At 0°C, the entropy of a perfectly crystalline substance is taken to be zero

(2) At absolute zero of temperature, the entropy of a perfectly crystalline substance is +ve

(3) At absolute zero of temperature, the entropy of all crystalline substances is taken to be zero

(4) At absolute zero of temperature, the entropy of a perfectly crystalline substance is taken to be zero

एंट्रॉपी के संबंध में सही कथन की पहचानकीजिए                      [CBSE PMT 1998; BHU 2001]

(1) 0°C पर, एक पूर्णतया क्रिस्टलीय पदार्थ का एन्ट्रापी शून्य लिया जाता है

(2) परमशून्य तापमान पर, एक पूर्णतया क्रिस्टलीय पदार्थ की एंट्रॉपी धनात्मक है

(3) परमशून्य तापमान पर, सभी क्रिस्टलीय पदार्थों की एंट्रॉपी को शून्य मान लिया जाता है

(4) परमशून्य तापमान पर, एक पूर्णतया क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रापी को शून्य लिया जाता है

For the process

H₂O(l) $\to$H₂O(g)

 at T=100$°$C and 1 atmosphere pressure, the correct choice is:

1. $∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{system}}>0 \mathrm{and} ∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{surrounding}}>0$

2. $∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{system}}>0 \mathrm{and} ∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{surrounding}}<0$

3. $∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{system}}<0 \mathrm{and} ∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{surrounding}}>0$

4. $∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{system}}<0 \mathrm{and} ∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{surrounding}}<0$

प्रक्रम H₂O(l) $\to$H₂O(g) के लिए, 

T = 100$°$C और 1 वायुमंडल दाब पर, सही विकल्प है:

*System - निकाय

*Surrounding - परिवेश

The reaction

CH₄(g) + Cl₂(g)$\to$CH₃Cl(g) + HCl(g)

has $∆\mathrm{H}$=-25 K cal

From the given data, what is the bond enthalpy of Cl-Cl bond?

1. 70 K cal 

2.  80 K cal

3.  67.75 K cal

4. 57.85 K cal

अभिक्रिया

CH₄(g) + Cl₂(g)$\to$CH₃Cl (g) + HCl (g)

में $∆\mathrm{H}$=-25 K कैलोरी होता है। 

दिए गए आकड़े से, Cl-Cl बंध की बंध एन्थैल्पी क्या है?

1. 70 K  कैलोरी 

2. 80 K कैलोरी

3. 67.75 K कैलोरी

4. 57.85 K कैलोरी

The latent heat of vapourisation of water at ${25}^{\circ }C$ is 10.5 kcal mol^-1 and the standard heat of formation of liquid water is -68.3 kcal. The enthalpy change of the reaction

$H_2\left(g\right)+\left(1/2\right)O_2\left(g\right)\to H_{2}O\left(g\right)$ is therefore,

1. -57.8 kcal

2. -78.8 kcal

3. 78.8 kcal

4. -47.3 kcal

${25}^{\circ }C$ पर जल के वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा 10.5 kcal mol^-1 है और द्रव जल के निर्माण की मानक ऊष्मा -68.3 k कैलोरी है। अभिक्रिया $H_2\left(g\right)+\left(1/2\right)O_2\left(g\right)\to H_{2}O\left(g\right)$ का एन्थैल्पी परिवर्तन है-

1. -57.8 k कैलोरी

2. -78.8 k कैलोरी

3. 78.8 k कैलोरी

4. -47.3 k कैलोरी

5 moles of an ideal gas expands isothermally and irreversibly from a pressure of 10 atm to 1 atm against a constant external pressure of 1 atm. find the W_irr at 300 K:-

(1) -15.921 kJ

(2) -11.224 kJ

(3) -110.83 kJ

(4) None of these

एक आदर्श गैस के 5 मोल 1 atm के स्थिर बाह्य दाब के विरुद्ध 10 atm से 1 atm के दाब से समतापीय और अनुत्क्रमणीय रूप से प्रसारित होता है। 300 K पर W_irr ज्ञात कीजिए:-

(1) -15.921 k जूल

(2) -11.224 k जूल

(3) -110.83 k जूल

(4) इनमें से कोई नहीं

* KJ - किलो जूल

$C_{\text{(graphite)}}+O_2\left(g\right)\to C{O}_2\left(g\right)$; $\Delta H=-94.05kcalmo{l}^{-1}$

$C_{\text{(diamond)}}+O_2\left(g\right)\to C{O}_2\left(g\right);$ $\Delta H=-94.50kcalmo{l}^{-1}$

which of the following is correct?

(1) $C_{\text{(graphite)}}\to C_{\text{(diamond)}}$; $\Delta H_{298K}^o=-450calmo{l}^{-1}$

(2) $C_{\text{(diamond)}}\to C_{\text{(graphite)}};$ $\Delta H_{298K}^o=+450calmo{l}^{-1}$

(3) Graphite is the stabler allotrope

(4) Diamond and graphite both are sp² hybridised

$C_{\text{(ग्रेफाइट)}}+O_2\left(g\right)\to C{O}_2\left(g\right)$; $\Delta H=-94.05kcalmo{l}^{-1}$

$C_{\text{(हीरा)}}+O_2\left(g\right)\to C{O}_2\left(g\right);$ $\Delta H=-94.50kcalmo{l}^{-1}$

निम्न में से कौन सा सही है?

(1) $C_{\text{(ग्रेफाइट)}}\to C_{\text{(हीरा)}}$; $\Delta H_{298K}^o=-450calmo{l}^{-1}$

(2) $C_{\text{(हीरा)}}\to C_{\text{(ग्रेफाइट)}};$ $\Delta H_{298K}^o=+450calmo{l}^{-1}$

(3) ग्रेफाइट, स्थायी अपररूप है

(4) हीरा और ग्रेफाइट दोनों sp² संकरित हैं 

The gas absorbs 100 J heat and is simultaneously compressed by a constant external pressure of 1.50 atm from 8 lit. to 2 lit. in volume. Hence $∆E$ will be-

1. -812 J

2. 812 J

3. 1011 J

4. 911 J

गैस 100 J ऊष्मा अवशोषित करती है और 1.50 atm के स्थिर बाह्य दाब द्वारा आयतन में 8 लीटर से 2 लीटर तक एक साथ संपीड़ित होती है। अत $∆E$ होगा-

1. -812 J

2. 812 J

3. 1011 J

4. 911 J