82 litres of carbon dioxide are produced at a pressure of 1 atm by the action of acid on a metal carbonate. The work done at room temp by the gas (in calories) in pushing back the atmosphere is 

1. 1000

2. 820

3. 1640

4. 2200

एक धातु कार्बोनेट पर अम्ल की क्रिया से 1 atm के दाब में 82 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड का उत्पादन किया जाता है। वायुमंडल को कम करने पर गैस (कैलोरी में) द्वारा कमरे के तापमान पर किया गया कार्य है:

1. 1000

2. 820

3. 1640

4. 2000

Entropy change of vaporization at constant pressure is given by:

1. $∆{\mathrm{S}}_{\mathit{\left(}v\mathit{\right)}}= \frac{∆{\mathrm{H}}_v}{\mathrm{T}}$

2. $∆{\mathrm{S}}_{\mathit{\left(}v\mathit{\right)}}=\frac{∆{\mathrm{U}}_v}{\mathrm{T}}$

3. $∆{\mathrm{S}}_{\mathit{\left(}v\mathit{\right)}}= \frac{∆{\mathrm{H}}_v}{\mathrm{P}}$

4. None of these

स्थिर दाब पर वाष्पीकरण का एंट्रॉपी परिवर्तन किस प्रकार दिया जाता है?

$1. ∆{\mathrm{S}}_{\mathit{\left(}v\mathit{\right)}}= \frac{∆{\mathrm{H}}_v}{\mathrm{T}} 2. ∆{\mathrm{S}}_{\mathit{\left(}v\mathit{\right)}}=\frac{∆{\mathrm{U}}_v}{\mathrm{T}}$
$3. ∆{\mathrm{S}}_{\mathit{\left(}v\mathit{\right)}}= \frac{∆{\mathrm{H}}_v}{\mathrm{P}} 4.\text{ इनमें से कोई नहीं }$

The heat of transition (ΔH_t) of graphite into diamond would be, where

$C\left(\text{graphite}\right)+O_2\left(g\right)\to C{O}_2\left(g\right);\Delta H=xkJ$

$C\left(\text{diamond}\right)+O_2\left(g\right)\to C{O}_2\left(g\right);\Delta H=ykJ$ [Pb. PET 1985]

(1) $(x+y)kJmo{l}^{-1}$

(2) $(x-y)kJmo{l}^{-1}$

(3) $(y-x)kJmo{l}^{-1}$

(4) None of these

हीरे में ग्रेफाइट की संक्रमण ऊष्मा (ΔH_t) होगी, जहाँ 

$C\left(\text{ग्रेफाइट}\right)+O_2\left(g\right)\to C{O}_2\left(g\right);\Delta H=xkJ$

$C\left(\text{हीरा}\right)+C_2\left(g\right)\to C{O}_2\left(g\right);\Delta H=ykJ$                                      [Pb. PET 1985]

(1) $(x+y)kJmo{l}^{-1}$

(2) $(x-y)kJmo{l}^{-1}$

(3) $(y-x)kJmo{l}^{-1}$

(4) इनमें से कोई नहीं

If ΔH is the change in enthalpy and ΔE the change in internal energy accompanying a gaseous reaction

(1) ΔH is always greater than ΔE

(2) ΔH < ΔE only if the number of moles of the products is greater than the number of the reactants

(3) ΔH is always less than ΔE

(4) ΔH < ΔE only if the number of moles of the products is less than the number of moles of the reactants

यदि ΔH एन्थैल्पी परिवर्तन है और ΔE गैसीय अभिक्रिया के साथ आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है-  [KCET 1989; CBSE PMT 1990]                                     

(1) ΔH हमेशा ΔE से अधिक होता है

(2) ΔH <ΔE केवल यदि उत्पाद के मोलों की संख्या अभिकारकों की संख्या से अधिक है

(3) ΔH हमेशा ΔE से कम होता है

(4) ΔH < ΔE केवल यदि उत्पाद के मोलों की संख्या अभिकारकों के मोलों की संख्या से कम है

Heat of hydrogenation of ethene is x₁ and that of benzene is x₂. Hence resonance energy is-

1. $x_1-x_2$

2. $x_1+x_2$

3. $3x_1-x_2$

4. $x_1-3x_2$

एथीन के हाइड्रोजनीकरण की ऊष्मा x₁ है और बेंजीन की x₂ है। इसलिए अनुनाद ऊर्जा है-

1. $x_1-x_2$

2. $x_1+x_2$

3. $3x_1-x_2$

4. $x_1-3x_2$

Which of the following is true for an adiabatic process [DCE 2002; MP PET 1995, 98, 2004; CPMT 1990; MP PMT 1998, 2002]

(1) ΔH = 0

(2) ΔW = 0

(3) ΔQ = 0

(4) ΔV = 0

निम्नलिखित में से कौन एक रूद्धोष्म प्रक्रम के लिए सही है- [DCE 2002; MP PET 1995, 98, 2004; CPMT 1990; MP PMT 1998, 2002]

(1) ΔH = 0

(2) ΔW = 0

(3) ΔQ = 0

(4) ΔV = 0

During the isothermal mixing of ideal gases at pressure, p, the entropy change per mole for the mixing process is-R $\sum x_i \ln x_i$ where x₁, x₂,....,x_i are the mole fractions of the components, 1, 2,....,i of the mixture. Assuming ideal gas behavior, calculate $∆S$ for the mixing of 0.8 mole of N₂ and 0.2 mole of O₂.(at ${25}^{\circ }C$ and 0.9 atm) [1 eu = cal/deg]

1. 0.9943 eu

2. 0.7533 eu

3. 0.6798 eu

4. 0.7112 eu

दाब, p पर आदर्श गैसों के समतापीय मिश्रण के दौरान, मिश्रण प्रक्रम के लिए प्रति मोल में एन्ट्रापी परिवर्तन होता $\sum x_i \ln x_i$ है। जहाँ x₁, x₂,....,x_i मिश्रण i के घटकों 1, 2, ...., के मोल अंश हैं। आदर्श गैस व्यवहार को मानते हुए, (25^oC और 0.9 atm पर) N₂ के 0.8 मोल और O₂ के 0.2 मोल को मिलाने पर $∆S$ की गणना कीजिए। 

1. 0.9943 eu

2. 0.7533 eu

3. 0.6798 eu

4. 0.7112 eu

For the reaction : 
X₂O₄(l) → 2XO₂(g) 
ΔU = 2.1 kcal, ΔS = 20 cal K^–1 at 300 K 
The value of ΔG is

1. 2.7 k cal

2. -2.7 k cal

3. 9.3 k cal

4. -9.3 k cal

अभिक्रिया के लिए : 
X₂O₄(l) → 2XO₂(g) 
300 K पर ΔU = 2.1 kcal, ΔS = 20 cal K^–1  
ΔG का मान है:

1. 2.7 k cal

2. -2.7 k cal

3. 9.3 k cal

4. -9.3 k cal

Which of the following is true for the reaction $H_{2}O\left(l\right)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}{H}_{2}O\left(g\right)$ at 100°C and 1 atmosphere

(1) ΔE = 0

(2) ΔH = 0

(3) ΔH = ΔE

(4) ΔH = TΔS

निम्नलिखित में से कौन सा 100°C और 1 atm पर अभिक्रिया $H_{2}O\left(l\right)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}{H}_{2}O\left(g\right)$ के लिए सही है-  [KCET 1991; AIIMS 1996]

(1) ΔE = 0

(2) ΔH = 0

(3) ΔH = ΔE

(4) ΔH = TΔS

If the bond energies of H-H, Br-Br, and H-Br are 433, 192 and 364 kJ mol^-1 respectively,

the $∆\mathrm{H}°$ for the reaction

H₂(g) + Br₂(g) $\to$2HBr(g) is

1.  -103 kJ               2. -261 kJ

3. +103 kJ               4. +261 kJ

यदि H-H, Br-Br, और H-Br के बंध ऊर्जाएं क्रमश:433, 192 और 364 kJ mol^-1 हैं 

अभिक्रिया H₂(g) + Br₂(g) $\to$2HBr (g) के लिए $∆\mathrm{H}°$ है?

1.  -103 kJ               2. -261 kJ

3. +103 kJ               4. +261 kJ