The pK_a of acetyl salicylic acid (aspirin) is 3.5. The pH of gastric juice in the human stomach is about 2-3 and the pH in the small intestine is about 8. Aspirine will be:

1. unionized in the small intestine and in the stomach

2. completely ionized in the small intestine and in the stomach

3. ionized in the stomach and almost unionized in the small intestine

4. ionized in the small intestine and almost unionized in the stomach

एसिटिल सैलिसिलिक अम्ल (एस्पिरिन) का pK_a, 3.5 है। मानव आमाशय में आमाशयिक रस का pH लगभग 2-3 है और छोटी आंत का pH लगभग 8 है। एस्पिरिन होगा:

(1) छोटी आंत और आमाशय में अनायनित होता है

(2) पूर्णतया छोटी आंत में और आमाशय में आयनित होता है

(3) आमाशय में आयनित और छोटी आंत में लगभग अनायनित

(4) छोटी आंत में आयनित और आमाशय में लगभग अनायनित

On addition of an inert gas at constant volume to the reaction, N₂ + 3H₂$\rightleftharpoons$2NH₃ at  equilibrium:

1. the reaction halts

2. forward reaction is favoured

3. the reaction remains unaffected

4. backward reaction is favoured

साम्यावस्था पर अभिक्रिया, N₂ + 3H₂$\rightleftharpoons$2NH₃ के लिए स्थिर आयतन में एक अक्रिय गैस को जोड़ने पर:

(1) अभिक्रिया रुक जाती है

(2) अग्र अभिक्रिया की ओर पक्षधर है

(3) अभिक्रिया अप्रभावित रहती है

(4) पश्च अभिक्रिया की ओर पक्षधर है

In the following reaction

${\mathrm{HC}}_2{\mathrm{O}}_4^{-} + {\mathrm{PO}}_4^{3-} \rightleftharpoons {\mathrm{HPO}}_4^{2-} + {\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4^{2-}$ 

Which are the two Bronsted bases ?

1. ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4^{-} \mathrm{and} {\mathrm{PO}}_4^{3-}$

2. ${\mathrm{HPO}}_4^{2-} \mathrm{and} {\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4^{2-}$

3. ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4^{-} \mathrm{and} {\mathrm{HPO}}_4^{-2}$

4. ${\mathrm{PO}}_4^{3-} \mathrm{and} {\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4^{2-}$

निम्नलिखित अभिक्रिया में

${\mathrm{HC}}_2{\mathrm{O}}_4^{-} + {\mathrm{PO}}_4^{3-} \rightleftharpoons {\mathrm{HPO}}_4^{2-} + {\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4^{2-}$ 

दो ब्रान्स्टेड क्षार कौन से हैं?

(1) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4^{-} \text{और} {\mathrm{PO}}_4^{3-}$

(2) ${\mathrm{HPO}}_4^{2-} \text{और} {\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4^{2-}$

(3) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4^{-} \text{और} {\mathrm{HPO}}_4^{-2}$

(4) ${\mathrm{PO}}_4^{3-} \text{और} {\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4^{2-}$

For a given solution pH = 6.9 at 60$°$C, where K_w=10^-12. The solution is:

1. acidic                                         

2. basic

3. neutral                                         

4. unpredictable

दिए गए विलयन के लिए 60$°$C पर pH = 6.9, जहाँ K_w=10^-12। विलयन है:

(1) अम्लीय

(2) क्षारीय 

(3) उदासीन 

(4) अपूर्वानुमेय

The hydroxide having the lowest value of K_sp at 25$°$C is:

1. Mg(OH)₂                                     

2. Ca(OH)₂

3. Ba(OH)₂                                       

4. Be(OH)₂

25°C पर K_sp का सबसे कम मान रखने वाला हाइड्रॉक्साइड है:

1. Mg(OH)₂                                     

2. Ca(OH)₂

3. Ba(OH)₂                                       

4. Be(OH)₂

What is the correct relationship between the pH of isomolar solutions of sodium oxide(pH₁), sodium sulphide (pH₂), sodium selenide (pH₃) and sodium telluride (pH₄) ?

1. ${\mathrm{pH}}_1 > {\mathrm{pH}}_2 \approx {\mathrm{pH}}_3 > {\mathrm{pH}}_4$

2. ${\mathrm{pH}}_1 < {\mathrm{pH}}_2 < {\mathrm{pH}}_3 < {\mathrm{pH}}_4$

3. ${\mathrm{pH}}_1 < {\mathrm{pH}}_2 < {\mathrm{pH}}_3 \approx {\mathrm{pH}}_4$

4. ${\mathrm{pH}}_1 > {\mathrm{pH}}_2 > {\mathrm{pH}}_{3 }> {\mathrm{pH}}_4$

सोडियम ऑक्साइड (pH₁), सोडियम सल्फाइड (pH₂), सोडियम सेलेनाइड (pH₃) और सोडियम टेलुराइड (pH₄) के सममोलर विलयन के pH के मध्य सही संबंध क्या है?

(1) ${\mathrm{pH}}_1 > {\mathrm{pH}}_2 \approx {\mathrm{pH}}_3 > {\mathrm{pH}}_4$

(2) ${\mathrm{pH}}_1 < {\mathrm{pH}}_2 < {\mathrm{pH}}_3 < {\mathrm{pH}}_4$

(3) ${\mathrm{pH}}_1 < {\mathrm{pH}}_2 < {\mathrm{pH}}_3 \approx {\mathrm{pH}}_4$

(4) ${\mathrm{pH}}_1 > {\mathrm{pH}}_2 > {\mathrm{pH}}_{3 }> {\mathrm{pH}}_4$

The pH of 10^-6 M CH₃COOH (K_a = 1.8 X 10^-5) is:

1. 5.37

2. In between 6 & 7

3. 7

4. 8.63

10^-6 M CH₃COOH (K_a = 1.8 X 10^-5) का pH है:

(1) 5.37

(2) 6 और 7 के मध्य में

(3) 7

(4) 8.63

The compound that does not act as Lewis acid is:

1. AlCl₃                                           

2. BF₃

3. NH₃                                             

4. FeCl₃

यौगिक जो लुईस अम्ल के रूप में कार्य नहीं करता है, वह है:

(1) AlCl₃

(2) BF₃

(3) NH₃

(4) FeCl₃

The value of equilibrium constant of the reaction HI (g) $\rightleftharpoons$ 1/2 H₂(g) + 1/2 I₂(g) is 8.0. The equilibrium constant of the reaction

H₂(g) + I₂(g) $\rightleftharpoons$2HI(g) will be

(a) 1/16                           (b) 1/64

(c) 16                              (d) 1/8

अभिक्रिया HI (g)$\rightleftharpoons$ 1/2 H₂(d) + 1/2 I₂(g) के साम्यावस्था स्थिरांक का मान 8.0 है। अभिक्रिया H₂(g) + I₂(g) $\rightleftharpoons$2HI (g) का साम्यावस्था स्थिरांक होगा?

(1) 1/16

(2) 1/64

(3) 16

(4) 1/8

The degree of dissociation of water in a 0.1 M aqueous solution of HCl at a certain temperature t°C is 3.6 x 10^–15. The temperature t must be :

(1) < 25°C

(2) = 25°C

(3) > 25°C

(4) insufficient data to predict

एक निश्चित तापमान t°C पर HCl के 0.1 M जलीय विलयन में जल के वियोजन की मात्रा 3.6 x 10^–15 है। तापमान t होना चाहिए:

(1) < 25°C

(2) = 25°C

(3) > 25°C

(4) अनुमानित करने के लिए अपर्याप्त आकड़े हैं