The pH of 10^-6 M CH₃COOH (K_a = 1.8 X 10^-5) is:

1. 5.37

2. In between 6 & 7

3. 7

4. 8.63

10^-6 M CH₃COOH (K_a = 1.8 X 10^-5) का pH है:

(1) 5.37

(2) 6 और 7 के मध्य में

(3) 7

(4) 8.63

The compound that does not act as Lewis acid is:

1. AlCl₃                                           

2. BF₃

3. NH₃                                             

4. FeCl₃

यौगिक जो लुईस अम्ल के रूप में कार्य नहीं करता है, वह है:

(1) AlCl₃

(2) BF₃

(3) NH₃

(4) FeCl₃

The value of equilibrium constant of the reaction HI (g) $\rightleftharpoons$ 1/2 H₂(g) + 1/2 I₂(g) is 8.0. The equilibrium constant of the reaction

H₂(g) + I₂(g) $\rightleftharpoons$2HI(g) will be

(a) 1/16                           (b) 1/64

(c) 16                              (d) 1/8

अभिक्रिया HI (g)$\rightleftharpoons$ 1/2 H₂(d) + 1/2 I₂(g) के साम्यावस्था स्थिरांक का मान 8.0 है। अभिक्रिया H₂(g) + I₂(g) $\rightleftharpoons$2HI (g) का साम्यावस्था स्थिरांक होगा?

(1) 1/16

(2) 1/64

(3) 16

(4) 1/8

The degree of dissociation of water in a 0.1 M aqueous solution of HCl at a certain temperature t°C is 3.6 x 10^–15. The temperature t must be :

(1) < 25°C

(2) = 25°C

(3) > 25°C

(4) insufficient data to predict

एक निश्चित तापमान t°C पर HCl के 0.1 M जलीय विलयन में जल के वियोजन की मात्रा 3.6 x 10^–15 है। तापमान t होना चाहिए:

(1) < 25°C

(2) = 25°C

(3) > 25°C

(4) अनुमानित करने के लिए अपर्याप्त आकड़े हैं 

Assertion : 0.20 M solution of $\mathrm{NaCN}$is more basic than 0.20 M solution of $\mathrm{NaF}$.

Reason : 0.20 M solution of $\mathrm{NaCN}$ is more basic than 0.20 M solution of ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}.$

अभिकथन: $\mathrm{NaCN}$का 0.20 M विलयन, $\mathrm{NaF}$ के 0.20 M विलयन से अधिक क्षारीय है।

कारण: $\mathrm{NaCN}$का 0.20 M विलयन ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}$ के 0.20 M विलयन से अधिक क्षारीय है।

Which one is the correct expression below for the solution containing 'n' number of weak acids?

(1) ${\text{[H}}^{+}]=\sqrt{\sum _{i=1}^n\frac{K_i}{C_i}}$

(2) ${\text{[H}}^{+}]=\sqrt{\sum _{i=1}^n{K}_i{C}_i}$

(3) $\left[H^{+}\right]=\sum _{i\hspace{0.17em}=\hspace{0.17em}1}^n{K}_i{C}_i$

(4) none of these

दुर्बल अम्लों के 'n' संख्या वाले विलयन के लिए कौन सा सही व्यंजक नीचे दिया गया है?

(1) ${\text{[H}}^{+}]=\sqrt{\sum _{i=1}^n\frac{K_i}{C_i}}$

(2) ${\text{[H}}^{+}]=\sqrt{\sum _{i=1}^n{K}_i{C}_i}$

(3) $\left[H^{+}\right]=\sum _{i\hspace{0.17em}=\hspace{0.17em}1}^n{K}_i{C}_i$

(4) इनमें से कोई नहीं

Of the following change which will shift the reaction towards the product:-

I₂ (g) $\rightleftharpoons$ 2I(g)  $∆{H_f}^0$(298K) = +150KJ

(1) increase in concentration of I

(2) decrease in concentration of I₂

(3) increase in temperature

4) increase in total pressure

निम्नलिखित परिवर्तन में से जो उत्पाद के प्रति अभिक्रिया को विस्थापित करेगा: -

I₂ (g) $\rightleftharpoons$ 2I(g)  $∆{H_f}^0$(298K) = + 150KJ

(1) I₂ की सांद्रता में वृद्धि

(2) I₂ की सांद्रता में कमी

(3) तापमान में वृद्धि

(4) कुल दाब में वृद्धि

At a given temperature the K_c for the reaction,

PCl₅ (g) $\rightleftharpoons$ PCl₃ (g) + Cl₂ (g) is 2.4 x10^-3. At the same temperature, the K_c for the reaction

PCl₃ (g) + Cl₂ (g) $\rightleftharpoons$ PCl₅ (g)  is :

1. 2.4x10^-3           

2. -2.4 x10^-3

3. 4.2 x10²           

4.  4.8 x10^-2

दिए गए तापमान पर अभिक्रिया PCl₅ (g) $\rightleftharpoons$ PCl₃ (g) + Cl₂ (g) के लिए, K_c, 2.4 x10^-3 है। इसी तापमान पर, अभिक्रिया PCl₃ (g) + Cl₂ (g) $\rightleftharpoons$ PCl₅ (g) के लिए K_c है

(1) 2.4x10^-3

(2) -2.4 x10^-3

(3) 4.2 x10² 

(4) 4.8 x10^-2

Which one of the following pairs of solution is not an acidic buffer?

1. HCIO₄ and NaCIO₄

2. CH₃COOH and CH₃COONa

3. H₂CO₂ and Na₂CO_a

4. H₃PO₄ and Na₃PO₄

निम्नलिखित में से कौन-सा युग्म विलयन अम्लीय बफर नहीं है?

(1) HCIO₄ और NaClO₄

(2) CH₃COOH और CH₃COONa

(3) H₂CO₃ और Na₂CO₃ 

(4) H₃PO₄ और Na₃PO₄

The hydrolysis of the salt of strong acid and a weak base is called:

1. anionic hydrolysis

2. cationic hydrolysis

3. amphoteric hydrolysis

4. none of the above

प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण के जल अपघटन को कहा जाता है:

(1) ऋणायनिक जलअपघटन  

(2) धनायनिक जलअपघटन  

(3) उभयधर्मी जलअपघटन  

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं