Of the following change which will shift the reaction towards the product:-

I₂ (g) $\rightleftharpoons$ 2I(g)  $∆{H_f}^0$(298K) = +150KJ

(1) increase in concentration of I

(2) decrease in concentration of I₂

(3) increase in temperature

4) increase in total pressure

निम्नलिखित परिवर्तन में से जो उत्पाद के प्रति अभिक्रिया को विस्थापित करेगा: -

I₂ (g) $\rightleftharpoons$ 2I(g)  $∆{H_f}^0$(298K) = + 150KJ

(1) I₂ की सांद्रता में वृद्धि

(2) I₂ की सांद्रता में कमी

(3) तापमान में वृद्धि

(4) कुल दाब में वृद्धि

At a given temperature the K_c for the reaction,

PCl₅ (g) $\rightleftharpoons$ PCl₃ (g) + Cl₂ (g) is 2.4 x10^-3. At the same temperature, the K_c for the reaction

PCl₃ (g) + Cl₂ (g) $\rightleftharpoons$ PCl₅ (g)  is :

1. 2.4x10^-3           

2. -2.4 x10^-3

3. 4.2 x10²           

4.  4.8 x10^-2

दिए गए तापमान पर अभिक्रिया PCl₅ (g) $\rightleftharpoons$ PCl₃ (g) + Cl₂ (g) के लिए, K_c, 2.4 x10^-3 है। इसी तापमान पर, अभिक्रिया PCl₃ (g) + Cl₂ (g) $\rightleftharpoons$ PCl₅ (g) के लिए K_c है

(1) 2.4x10^-3

(2) -2.4 x10^-3

(3) 4.2 x10² 

(4) 4.8 x10^-2

Which one of the following pairs of solution is not an acidic buffer?

1. HCIO₄ and NaCIO₄

2. CH₃COOH and CH₃COONa

3. H₂CO₂ and Na₂CO_a

4. H₃PO₄ and Na₃PO₄

निम्नलिखित में से कौन-सा युग्म विलयन अम्लीय बफर नहीं है?

(1) HCIO₄ और NaClO₄

(2) CH₃COOH और CH₃COONa

(3) H₂CO₃ और Na₂CO₃ 

(4) H₃PO₄ और Na₃PO₄

The hydrolysis of the salt of strong acid and a weak base is called:

1. anionic hydrolysis

2. cationic hydrolysis

3. amphoteric hydrolysis

4. none of the above

प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण के जल अपघटन को कहा जाता है:

(1) ऋणायनिक जलअपघटन  

(2) धनायनिक जलअपघटन  

(3) उभयधर्मी जलअपघटन  

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

The pH of 0.1M soution of the folowing salts increases in the order:

1. NaCl < NH₄Cl < NaCN < HCl

2. HCl < NH₄Cl < NaCl < NaCN

3. NaCN < NH₄Cl < NaCl < HCl

4. HCl < NaCl < NaCN < NH₄Cl 

निम्नलिखित लवणों के 0.1M विलयन का pH किस क्रम में बढ़ता है?

(1) NaCl < NH₄Cl < NaCN < HCl

(2) HCl < NH₄Cl < NaCl < NaCN

(3) NaCN < NH₄Cl < NaCl < HCl

(4) HCl < NaCl < NaCN < NH₄Cl 

Which of the following solution does not act as buffer?

1. H₃PO₄ + NaH₂PO₄

2. Na₂CO₃ + H₂CO₃

3. HCl + NH₄Cl

4. CH₃COOH + CH₃COONa

निम्नलिखित में से कौन सा विलयन बफर के रूप में कार्य नहीं करता है?

(1) H₃PO₄ + NaH₂PO₄

(2) Na₂CO₃ + H₂CO₃

(3) HCl + NH₄Cl

(4) CH₃COOH + CH₃COONa

On adding A to the reaction at equilibrium,  AB(s) $\rightleftharpoons$ A(g) + B(g), the new equilibrium concentration of A becomes double, the equilibrium concentration of B would become:

1. 1/2 of its original value

2. 1/4 of it s original value

3. 1/8 of its original value

4. twice of its original value

साम्यावस्था, AB(s) $\rightleftharpoons$A(g) + B(g), पर अभिक्रिया में A को मिलाने पर, A की नई साम्यावस्था सांद्रता दोगुनी हो जाती है, B की साम्यावस्था सांद्रता हो जाएगी?

(1) इसके मूल मान का 1/2

(2) इसके मूल मान का 1/4 

(3) इसके मूल मान का 1/8 

(4) इसके मूल मान का दोगुना

pOH of H₂O is 7.0 at 298K. If water is heated at 350K, which of the following statement should be true ?

(1) pOH will decrease

(2) pOH will increase

(3) pOH will remain 7.0

(4) Concentration of H⁺ ions will increase but that of OH^- will decrease.

298K पर H₂O का pOH, 7.0 है। यदि जल 350K पर गर्म होता है, निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही होना चाहिए?

(1) pOH घटेगा

(2) pOH बढ़ेगा

(3) pOH 7.0 रहेगा

(4) H⁺ आयन की सांद्रता बढ़ेंगी लेकिन OH^- घटेगा।

1 litre solution of pH =4 (solution of a strong acid) is added to the 7/3 litre of water. What is the pH of resulting solution. (Log 3 = 0.48)

1. 4

2. 4.48

3. 4.52

4. 5

pH = 4 का 1 लीटर विलयन (एक प्रबल अम्ल का विलयन) 7/3 लीटर जल में मिलाया जाता है। परिणामी विलयन का pH क्या है। (Log 3 = 0.48)

(1) 4

(2) 4.48

(3) 4.52

(4) 5

Which of the following statements is correct for a reversible process in a state of

equilibrium?

1. ΔG = -2.30 RT logK

2. ΔG = 2.30 RT log K

3. ΔG° = -2.30 RT logK

4. ΔG° = 2.30 RT logK

निम्नलिखित में से कौन सा कथन साम्यावस्था में एक उत्क्रमणीय प्रक्रम के लिए सही है?

1. ΔG = -2.30 RT logK

2. ΔG = 2.30 RT log K

3. ΔG° = -2.30 RT logK

4. ΔG° = 2.30 RT logK