On adding A to the reaction at equilibrium,  AB(s) $\rightleftharpoons$ A(g) + B(g), the new equilibrium concentration of A becomes double, the equilibrium concentration of B would become:

1. 1/2 of its original value

2. 1/4 of it s original value

3. 1/8 of its original value

4. twice of its original value

साम्यावस्था, AB(s) $\rightleftharpoons$A(g) + B(g), पर अभिक्रिया में A को मिलाने पर, A की नई साम्यावस्था सांद्रता दोगुनी हो जाती है, B की साम्यावस्था सांद्रता हो जाएगी?

(1) इसके मूल मान का 1/2

(2) इसके मूल मान का 1/4 

(3) इसके मूल मान का 1/8 

(4) इसके मूल मान का दोगुना

pOH of H₂O is 7.0 at 298K. If water is heated at 350K, which of the following statement should be true ?

(1) pOH will decrease

(2) pOH will increase

(3) pOH will remain 7.0

(4) Concentration of H⁺ ions will increase but that of OH^- will decrease.

298K पर H₂O का pOH, 7.0 है। यदि जल 350K पर गर्म होता है, निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही होना चाहिए?

(1) pOH घटेगा

(2) pOH बढ़ेगा

(3) pOH 7.0 रहेगा

(4) H⁺ आयन की सांद्रता बढ़ेंगी लेकिन OH^- घटेगा।

1 litre solution of pH =4 (solution of a strong acid) is added to the 7/3 litre of water. What is the pH of resulting solution. (Log 3 = 0.48)

1. 4

2. 4.48

3. 4.52

4. 5

pH = 4 का 1 लीटर विलयन (एक प्रबल अम्ल का विलयन) 7/3 लीटर जल में मिलाया जाता है। परिणामी विलयन का pH क्या है। (Log 3 = 0.48)

(1) 4

(2) 4.48

(3) 4.52

(4) 5

Which of the following statements is correct for a reversible process in a state of

equilibrium?

1. ΔG = -2.30 RT logK

2. ΔG = 2.30 RT log K

3. ΔG° = -2.30 RT logK

4. ΔG° = 2.30 RT logK

निम्नलिखित में से कौन सा कथन साम्यावस्था में एक उत्क्रमणीय प्रक्रम के लिए सही है?

1. ΔG = -2.30 RT logK

2. ΔG = 2.30 RT log K

3. ΔG° = -2.30 RT logK

4. ΔG° = 2.30 RT logK

The graph which will be representing all the equilibrium concentrations for the reaction N₂O₄(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NO2 (g) will be : (the concentrations of N₂O₄ (g) and of NO (g) for which the following reaction will be at equilibrium will lie

(1)

(2)

(3)

(4)

वह आलेख जो अभिक्रिया N₂O₄(g)$\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2NO₂ (g) के लिए सभी साम्य सांद्रताओं का प्रतिनिधित्व करेगा, वह होगा: (N₂O₄(g) और NO(g) की सांद्रता जिसके लिए निम्नलिखित अभिक्रिया साम्य पर होगी, स्थित होगी)

(1)

(2)

(3)

(4)

5 mol PCI₅(g) and one mole N₂ gas is placed in a closed vessel. At equilibrium PCI₅(g) decomposes 20% and total pressure in to the container is found to be 1 atm. The k_P for equilibrium

PCl5(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ PCl₃(g) + Cl₂(g)

(1) $\frac{1}{24}$atm

(2) $\frac{1}{4}$atm

(3) $\frac{1}{16}$atm

(4) $\frac{1}{28}$atm

5 मोल PCI₅(g) और एक मोल N₂ गैस को एक बंद बर्तन में रखा जाता है। साम्यावस्था पर PCl₅(g) कंटेनर में 20% विघटित होता है और कंटेनर में कुल दाब 1 atm पाया जाता है। साम्यावस्था PCl5(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ PCl₃(g) + Cl₂(g) के लिए k_P:

(1) $\frac{1}{24}$atm

(2) $\frac{1}{4}$atm

(3) $\frac{1}{16}$atm

(4) $\frac{1}{28}$atm

A buffer solution is made by mixing a weak acid HA (K_a = 10^–6) with its salt NaA in equal amounts. What should be the amount of acid or salt that should be added to make 90 ml of buffer solution of buffer capacity. 0.1 ?

(1) 10 milli moles

(2) 22 milli moles

(3) 9 milli moles

(4) 11 milli moles

एक बफर विलयन एक दुर्बल अम्ल HA (K_a = 10^–6) को इसके लवण NaA के साथ समान मात्रा में मिलाकर बनाया जाता है। बफर क्षमता 0.1 के 90 ml बफर विलयन बनाने के लिए अम्ल या लवण की मात्रा कितनी होनी चाहिए?

(1) 10 मिली मोल

(2) 22 मिली मोल

(3) 9 मिली मोल

(4) 11 मिली मोल

A solution of FeCl₃ in water acts as acidic due to:

1. acidic impurities                         

2. ionization

3. hydrolysis of Fe³⁺                       

4. dissociation

जल में FeCl₃ का एक विलयन किसके कारण अम्ल के रूप में कार्य करता है?

1. अम्लीय अशुद्धियों 

2. आयनन 

3. Fe³⁺ के जलअपघटन  

4. वियोजन 

Concentration of the Ag⁺ ions in a saturated solution of Ag₂C₂O₄ is 2.2 x 10^-4 mol^-1 solubility product of Ag₂C₂O₄ is

1. 2.42 x 10^-8

2. 2.66 x 10^-12

3. 4.5 x 10^-11

4. 5.3 x 10^-12

Ag₂C₂O₄ के संतृप्त विलयन में Ag⁺ आयनों की सांद्रता 2.2 x 10^-4 mol^-1 है। Ag₂C₂O₄ की  विलेयता गुणनफल है:

2. 2.42 x 10^-8

2. 2.66 x 10^-12

3. 4.5 x 10^-11

4. 5.3 x 10^-12

The pH of 0.01 M NaOH (aq) solution will be-

1. 7.01

2. 2

3. 12

4. 9

0.01 M NaOH (aq) विलयन का p^H होगा-

1. 7.01

2. 2

3. 12

4. 9