5 mol PCI₅(g) and one mole N₂ gas is placed in a closed vessel. At equilibrium PCI₅(g) decomposes 20% and total pressure in to the container is found to be 1 atm. The k_P for equilibrium

PCl5(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ PCl₃(g) + Cl₂(g)

(1) $\frac{1}{24}$atm

(2) $\frac{1}{4}$atm

(3) $\frac{1}{16}$atm

(4) $\frac{1}{28}$atm

5 मोल PCI₅(g) और एक मोल N₂ गैस को एक बंद बर्तन में रखा जाता है। साम्यावस्था पर PCl₅(g) कंटेनर में 20% विघटित होता है और कंटेनर में कुल दाब 1 atm पाया जाता है। साम्यावस्था PCl5(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ PCl₃(g) + Cl₂(g) के लिए k_P:

(1) $\frac{1}{24}$atm

(2) $\frac{1}{4}$atm

(3) $\frac{1}{16}$atm

(4) $\frac{1}{28}$atm

A buffer solution is made by mixing a weak acid HA (K_a = 10^–6) with its salt NaA in equal amounts. What should be the amount of acid or salt that should be added to make 90 ml of buffer solution of buffer capacity. 0.1 ?

(1) 10 milli moles

(2) 22 milli moles

(3) 9 milli moles

(4) 11 milli moles

एक बफर विलयन एक दुर्बल अम्ल HA (K_a = 10^–6) को इसके लवण NaA के साथ समान मात्रा में मिलाकर बनाया जाता है। बफर क्षमता 0.1 के 90 ml बफर विलयन बनाने के लिए अम्ल या लवण की मात्रा कितनी होनी चाहिए?

(1) 10 मिली मोल

(2) 22 मिली मोल

(3) 9 मिली मोल

(4) 11 मिली मोल

A solution of FeCl₃ in water acts as acidic due to:

1. acidic impurities                         

2. ionization

3. hydrolysis of Fe³⁺                       

4. dissociation

जल में FeCl₃ का एक विलयन किसके कारण अम्ल के रूप में कार्य करता है?

1. अम्लीय अशुद्धियों 

2. आयनन 

3. Fe³⁺ के जलअपघटन  

4. वियोजन 

Concentration of the Ag⁺ ions in a saturated solution of Ag₂C₂O₄ is 2.2 x 10^-4 mol^-1 solubility product of Ag₂C₂O₄ is

1. 2.42 x 10^-8

2. 2.66 x 10^-12

3. 4.5 x 10^-11

4. 5.3 x 10^-12

Ag₂C₂O₄ के संतृप्त विलयन में Ag⁺ आयनों की सांद्रता 2.2 x 10^-4 mol^-1 है। Ag₂C₂O₄ की  विलेयता गुणनफल है:

2. 2.42 x 10^-8

2. 2.66 x 10^-12

3. 4.5 x 10^-11

4. 5.3 x 10^-12

The pH of 0.01 M NaOH (aq) solution will be-

1. 7.01

2. 2

3. 12

4. 9

0.01 M NaOH (aq) विलयन का p^H होगा-

1. 7.01

2. 2

3. 12

4. 9

At what concentration of CH₃COOH will the [H⁺] obtained will be same as that obtained from 10^-2 M HCOOH, $\left(\mathrm{Ka}\right({\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH})={10}^{-5}, \mathrm{Ka}(\mathrm{HCOOH})={10}^{-4})$

1. 10 M

2. 5 M

3. 10^-1 M

4. 6 M

CH₃COOH की किस सांद्रता पर प्राप्त [H⁺] वही होगा जो 10^-2 M HCOOH से प्राप्त होता है,$\left(\mathrm{Ka}\right({\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH})={10}^{-5}, \mathrm{Ka}(\mathrm{HCOOH})={10}^{-4})$

1. 10 M

2. 5 M

3. 10^-1 M

4. 6 M

The value of K for self ionization of formic acid is 10^-4 at room temperature. What percentage of formic acid is converted to formate ion? $(\mathrm{Given}:\hspace{0.17em}{\mathrm{d}}_{\mathrm{HCOOH}}=1.22 \mathrm{g}/\mathrm{cc})$

1. 0.0185%

2. 0.0073%

3. 0.074%

4. 0.037%

कमरे के तापमान पर फार्मिक अम्ल के स्व-आयनन के लिए K का मान 10^-4 है। फार्मेट आयन बनाने के लिए फार्मिक अम्ल का कितना प्रतिशत परिवर्तित किया जाता है? $(\text{दिया गया है:}\hspace{0.17em}{\mathrm{d}}_{\mathrm{HCOOH}}=1.22 \mathrm{g}/\mathrm{cc})$

1. 0.0185%

2. 0.0073%

3. 0.074%

4. 0.037%

The correct order of relative basic strength of the following is

1. ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}>\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}>{\mathrm{OH}}^{-}$

2. $\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}>{}_{-}\mathrm{OH}>{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}$

3. $\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}>{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}>{\mathrm{OH}}^{-}$

4. ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}>{\mathrm{OH}}^{-}>\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}$

निम्नलिखित की आपेक्षिक क्षारीय सामर्थ्य का सही क्रम है:

1. ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}>\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}>{\mathrm{OH}}^{-}$

2. $\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}>{}_{-}\mathrm{OH}>{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}$

3. $\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}>{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}>{\mathrm{OH}}^{-}$

4. ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}>{\mathrm{OH}}^{-}>\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}$

An example of a reversible reaction is

1. ${\mathrm{KNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)+\mathrm{NaCl}\left(\mathrm{aq}\right)=\mathrm{KCl}\left(\mathrm{aq}\right)+{\mathrm{NaNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)$

2. $2\mathrm{Na}\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)=2\mathrm{NaOH}\left(\mathrm{aq}\right)+{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)$

3. ${\mathrm{AgNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)+\mathrm{HCl}\left(\mathrm{aq}\right)=\mathrm{AgCl}\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{NaNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)$

4. $\mathrm{Pb}{{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2}_{\left(\mathrm{aq}\right)} + 2{\mathrm{NaI}}_{\left(\mathrm{aq}\right)} = {{\mathrm{PbI}}_2}_{\left(\mathrm{s}\right)} + {\mathrm{NaNO}}_{3\left(\mathrm{aq}\right)}$

उत्क्रमणीय अभिक्रिया का एक उदाहरण है:

1. ${\mathrm{KNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)+\mathrm{NaCl}\left(\mathrm{aq}\right)=\mathrm{KCl}\left(\mathrm{aq}\right)+{\mathrm{NaNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)$

2. $2\mathrm{Na}\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)=2\mathrm{NaOH}\left(\mathrm{aq}\right)+{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)$

3. ${\mathrm{AgNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)+\mathrm{HCl}\left(\mathrm{aq}\right)=\mathrm{AgCl}\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{NaNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)$

4. $\mathrm{Pb}{{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2}_{\left(\mathrm{aq}\right)} + 2{\mathrm{NaI}}_{\left(\mathrm{aq}\right)} = {{\mathrm{PbI}}_2}_{\left(\mathrm{s}\right)} + {\mathrm{NaNO}}_{3\left(\mathrm{aq}\right)}$

In a nitrating mixture (HNO₃ + H₂SO₄), HNO₃ acts as

1. Acid

2. Base

3. Acid as well as Base

4. Neither acid nor base

एक नाइट्रोकरण मिश्रण (HNO₃ + H₂SO₄) में, HNO₃ किस प्रकार कार्य करता है?

1. अम्ल 

2. क्षार 

3. अम्ल के साथ साथ क्षार 

4. न तो अम्ल और न ही क्षार