The correct order of relative basic strength of the following is

1. ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}>\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}>{\mathrm{OH}}^{-}$

2. $\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}>{}_{-}\mathrm{OH}>{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}$

3. $\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}>{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}>{\mathrm{OH}}^{-}$

4. ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}>{\mathrm{OH}}^{-}>\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}$

 

निम्नलिखित की आपेक्षिक क्षारीय सामर्थ्य का सही क्रम है:

1. ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}>\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}>{\mathrm{OH}}^{-}$

2. $\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}>{}_{-}\mathrm{OH}>{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}$

3. $\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}>{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}>{\mathrm{OH}}^{-}$

4. ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}>{\mathrm{OH}}^{-}>\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}$

 

An example of a reversible reaction is

1. ${\mathrm{KNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)+\mathrm{NaCl}\left(\mathrm{aq}\right)=\mathrm{KCl}\left(\mathrm{aq}\right)+{\mathrm{NaNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)$

2. $2\mathrm{Na}\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)=2\mathrm{NaOH}\left(\mathrm{aq}\right)+{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)$

3. ${\mathrm{AgNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)+\mathrm{HCl}\left(\mathrm{aq}\right)=\mathrm{AgCl}\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{NaNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)$

4. $\mathrm{Pb}{{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2}_{\left(\mathrm{aq}\right)} + 2{\mathrm{NaI}}_{\left(\mathrm{aq}\right)} = {{\mathrm{PbI}}_2}_{\left(\mathrm{s}\right)} + {\mathrm{NaNO}}_{3\left(\mathrm{aq}\right)}$

उत्क्रमणीय अभिक्रिया का एक उदाहरण है:

1. ${\mathrm{KNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)+\mathrm{NaCl}\left(\mathrm{aq}\right)=\mathrm{KCl}\left(\mathrm{aq}\right)+{\mathrm{NaNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)$

2. $2\mathrm{Na}\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)=2\mathrm{NaOH}\left(\mathrm{aq}\right)+{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)$

3. ${\mathrm{AgNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)+\mathrm{HCl}\left(\mathrm{aq}\right)=\mathrm{AgCl}\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{NaNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)$

4. $\mathrm{Pb}{{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2}_{\left(\mathrm{aq}\right)} + 2{\mathrm{NaI}}_{\left(\mathrm{aq}\right)} = {{\mathrm{PbI}}_2}_{\left(\mathrm{s}\right)} + {\mathrm{NaNO}}_{3\left(\mathrm{aq}\right)}$

In a nitrating mixture (HNO₃ + H₂SO₄), HNO₃ acts as

1. Acid

2. Base

3. Acid as well as Base

4. Neither acid nor base

एक नाइट्रोकरण मिश्रण (HNO₃ + H₂SO₄) में, HNO₃ किस प्रकार कार्य करता है?

1. अम्ल 

2. क्षार 

3. अम्ल के साथ साथ क्षार 

4. न तो अम्ल और न ही क्षार 

The pH of 0.05 M aqueous solution of diethylamine is 12. Its K_b is

1. $2\times {10}^{-3}$

2. $2.5\times {10}^{-3}$

3. $3\times {10}^{-3}$

4. $4.5\times {10}^{-3}$

डाइएथिलऐमीन के 0.05 M जलीय विलयन का pH 12 है। इसका Kb है?

1. $2\times {10}^{-3}$

2. $2.5\times {10}^{-3}$

3. $3\times {10}^{-3}$

4. $4.5\times {10}^{-3}$

At 25$°$C the specific conductance of sturated solution of AgCl is 2.3 X 10-6 ohm^-1cm^-1. What will be the solubility of AgCl at 25$°$C if iconic conductances of ${\mathrm{Ag}}^{\oplus }$ and ${\mathrm{Cl}}^{⊝}$ at infinite dilution are 61.9 and 76.3 ohm^-1cm²mol^-1 respectively.

(1) 1.66 X 10^-11M

(2) 3.18 X 10^-6M

(3) 6.01 X 10^-5M

(4) 1.66 X 10^-5M

25$°$C पर AgCl के संतृप्त विलयन का विशिष्ट चालकत्व 2.3 X 10^-6 ohm^-1cm^-1 है। 25$°$C पर AgCl की विलेयता क्या होगी यदि अनंत तनुता पर ${\mathrm{Ag}}^{\oplus }$ और ${\mathrm{Cl}}^{⊝}$ के आयनिक चालकत्व क्रमशः 61.9 और 76.3 ohm^-1cm²mol^-1 हैं।

(1) 1.66 X 10^-11M

(2) 3.18 X 10^-6M

(3) 6.01 X 10^-5M

(4) 1.66 X 10^-5M

Ostwald dilution law for weak electrolyte HA can be given as

$\left(1\right) {\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}=\frac{{\mathrm{C\alpha }}^2}{(1-\mathrm{\alpha })}$
$\left(2\right) \mathrm{Ka} = {\mathrm{C\alpha }}^2 \mathrm{if} \mathrm{\alpha }\to 0$
$\left(3\right) {\mathrm{K}}_{\mathrm{a}} = \frac{{\mathrm{C\lambda }}^2}{{\mathrm{\lambda }}^2({\mathrm{\lambda }}^2-\mathrm{\lambda })}$
$\left(4\right) \mathrm{All} \mathrm{of} \mathrm{the} \mathrm{above}$

दुर्बल विद्युतअपघट्य HA के लिए ओस्टवाल्ड का तनुता नियम निम्न रूप में दिया जा सकता है:

$\left(1\right) {\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}=\frac{{\mathrm{C\alpha }}^2}{(1-\mathrm{\alpha })}$
$\left(2\right) \mathrm{Ka} = {\mathrm{C\alpha }}^2 \text{यदि} \mathrm{\alpha }\to 0$
$\left(3\right) {\mathrm{K}}_{\mathrm{a}} = \frac{{\mathrm{C\lambda }}^2}{{\mathrm{\lambda }}^2({\mathrm{\lambda }}^2-\mathrm{\lambda })}$
$\left(4\right) \text{उपरोक्त सभी }$

Equimolar solutions of the following were prepared in water separately. Which one of the solutions will record the highest pH?

(1) SrCl₂                             

(2) BaCl₂

(3) MgCl₂                           

(4) CaCl₂

निम्नलिखित के सममोलर विलयन जल में अलग से निर्मित किए गए। विलयनों में से कौन सा उच्चतम pH दर्ज करेगा?

(1) SrCl₂           (2) BaCk₂

(3) MgCl₂         (4) CaCl₂

In the reaction COCl₂(_g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CO(g) + CI₂(g) at 550° ,$K_p = 0.114$

,when the initial pressure of CO & Cl₂ are 250 and 280 mm of Hg respectively. The equilibrium pressure is found to be 380 mm of Hg. Calculate the degree of dissociation of COCl₂ at 1 atm. What will be the extent of dissociation, when N₂ at a pressure of 0.4 atm is present and the total pressure is 1 atm.

(1) 0.32 and no change

(2) 0.32 and 0.4

(3) 0.4 and 0.3

(4) at the pressure,N₂ dissociation cannot take place

550°C पर अभिक्रिया COCl₂(_g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CO (g) + Cl₂(g) में, जब CO और Cl₂ का प्रारंभिक दाब क्रमशः 250 और 280 mm Hg होता है। तो साम्यावस्था दाब 380 mm Hg पाया जाता है।  1 atm पर COCl₂ के वियोजन की मात्रा के गणना कीजिए। वियोजन की सीमा क्या होगी, जब 0.4 atm के दाब पर N₂ उपस्थित होता है और कुल दाब 1 atm होता है। 

(1) 0.32 और कोई परिवर्तन नहीं

(2) 0.32 और 0.4

(3) 0.4 और 0.3

(4) N₂ के दाब में वियोजन नहीं हो सकता है 

At temperature T^, the compound AB₂ (g) dissociates according to the reaction, 2AB₂ (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2 AB(g) + B₂(g). With a degree of dissociation x^, which is small compared with unity. Deduce the expression for x in terms of the equilibrium constant, K_p and the total pressure, P.

(1) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle 2{\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle \mathrm{P}}}\right]}^{–1/3}$

(2) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle {\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle \mathrm{P}}}\right]}^{1/3}$

(3) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle {\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle \mathrm{2P}}}\right]}^{1/3}$

(4) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle 6{\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle 3\mathrm{P}}}\right]}^{1/3}$

तापमान T पर यौगिक AB₂ (g) वियोजन की मात्रा x के साथ अभिक्रिया, 2AB₂ (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2 AB(g) + B₂(g) के अनुसार वियोजित हो जाता है। जो एक की तुलना में छोटा है। साम्य स्थिरांक, K_p और कुल दाब, P के संदर्भ में x के लिए व्यंजक को निगमित कीजिए।

(1) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle 2{\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle \mathrm{P}}}\right]}^{–1/3}$

(2) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle {\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle \mathrm{P}}}\right]}^{1/3}$

(3) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle {\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle \mathrm{2P}}}\right]}^{1/3}$

(4) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle 6{\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle 3\mathrm{P}}}\right]}^{1/3}$

Among the following, the correct order of acidity is

1. HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

2. HClO₂ < HClO < HClO₃ < HCLO₄

3. HClO₄ < HClO2 < HClO < HClO₃

4. HClO₃ < HClO₄ < HClO₂ < HClO

निम्नलिखित में से, अम्लता का सही क्रम है:

(1) HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

(2) HClO₂ < HClO < HClO₃ < HCLO₄

(3)HClO₄ < HClO2 < HClO < HClO₃

(4) HClO₃ < HClO₄ < HClO₂ < HClO