At temperature T^, the compound AB₂ (g) dissociates according to the reaction, 2AB₂ (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2 AB(g) + B₂(g). With a degree of dissociation x^, which is small compared with unity. Deduce the expression for x in terms of the equilibrium constant, K_p and the total pressure, P.

(1) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle 2{\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle \mathrm{P}}}\right]}^{–1/3}$

(2) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle {\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle \mathrm{P}}}\right]}^{1/3}$

(3) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle {\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle \mathrm{2P}}}\right]}^{1/3}$

(4) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle 6{\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle 3\mathrm{P}}}\right]}^{1/3}$

तापमान T पर यौगिक AB₂ (g) वियोजन की मात्रा x के साथ अभिक्रिया, 2AB₂ (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2 AB(g) + B₂(g) के अनुसार वियोजित हो जाता है। जो एक की तुलना में छोटा है। साम्य स्थिरांक, K_p और कुल दाब, P के संदर्भ में x के लिए व्यंजक को निगमित कीजिए।

(1) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle 2{\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle \mathrm{P}}}\right]}^{–1/3}$

(2) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle {\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle \mathrm{P}}}\right]}^{1/3}$

(3) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle {\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle \mathrm{2P}}}\right]}^{1/3}$

(4) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle 6{\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle 3\mathrm{P}}}\right]}^{1/3}$

Among the following, the correct order of acidity is

1. HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

2. HClO₂ < HClO < HClO₃ < HCLO₄

3. HClO₄ < HClO2 < HClO < HClO₃

4. HClO₃ < HClO₄ < HClO₂ < HClO

निम्नलिखित में से, अम्लता का सही क्रम है:

(1) HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

(2) HClO₂ < HClO < HClO₃ < HCLO₄

(3)HClO₄ < HClO2 < HClO < HClO₃

(4) HClO₃ < HClO₄ < HClO₂ < HClO

A sample of water has a hardness expressed as 80 ppm of Ca²⁺. This sample is passed through an ion exchange column and the Ca²⁺ is replaced by H⁺. What is the pH of the water after it has been so treated? [Atomic mass of Ca = 40]

(1) 3

(2) 2.7

(3) 5.4

(4) 2.4

जल के एक नमूने में Ca²⁺ के 80 ppm के रूप में व्यक्त कठोरता है। यह नमूना एक आयन विनिमय स्तंभ के माध्यम से पारित किया जाता है और Ca²⁺, H⁺ द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। इतना उपचारित होने के बाद जल का pH क्या है? [Ca का परमाणु द्रव्यमान = 40]

(1) 3

(2) 2.7

(3) 5.4

(4) 2.4

A 20 litre container at 400 K contains CO₂(g) at pressure 0.4 atm and an excess of SrO (neglect the volume of solid SrO). The volume of the container is now decreased by moving the movable piston fitted in the container. The maximum volume of the container, when the pressure of CO₂ attains its maximum value, when the pressure of C02 attains its maximum value, will be

(Given that: SrCO₃(s) $\rightleftharpoons$ SrO(s) + CO₂(g), (Kp =1.6 atm))

(1) 5 L

(2) 10 L

(3) 4L

(4) 2L

400 K पर एक 20 लीटर कंटेनर में 0.4 atm दाब पर CO₂(g) और SrO आधिक्य (ठोस SrO के आयतन की उपेक्षा) में होती है। कंटेनर में फिट किए गए चल पिस्टन को स्थानांतरित करने से कंटेनर का आयतन अब कम हो जाता है। कंटेनर का अधिकतम आयतन, जब CO₂ का दाब अधिकतम मान प्राप्त करता है, होगा?

(दिया गया है: SrCO₃(s) $\rightleftharpoons$SrO(s)+ CO₂(g), Kp = 1.6 atm)

(1) 5 L

(2) 10 L

(3) 4L

(4) 2L

pH of a saturated solution of Ba(OH)₂ is 12. The value of solubility product K_sp of Ba(OH)₂ is

1. 3.3 x 10^-7                         

2. 5.0 x 10^-7

3. 4.0 x 10^-6                         

4.  5.0 x 10^-6

Ba(OH)₂ के एक संतृप्त विलयन का pH 12 है। Ba(OH)₂ के विलेयता गुणनफल K_sp का मान है?

(1) 3.3 x 10^-7 

(2) 5.0 x 10^-7

(3) 4.0 x 10^-6

(4) 5.0 x 10^-6

The Ksp of Ag₂CrO₄ AgCl, AgBr and Agl are respectively, 1.1 x 10^-12, 1.8 x 10^-10, 5.0 x

10^-13, 8.3xl0^-17. Which one of the following salts will precipitate last if AgNO₃ solution is

added to the solution containing equal moles of NaCl, NaBr, Nal and Na₂CrO₄?

1. Agl

2. AgCl

3. AgBr

4. Ag₂CrO₄

Ag₂CrO₄ AgCl, AgBr और Agl के Ksp क्रमशः 1.1 x 10^-12, 1.8 x 10^-10, 5.0 x 10^-13, 8.3 x 10^-17 है। निम्न में से कौन सा लवण बाद में अवक्षेपित हो जाएगा यदि AgNO₃ विलयन NaCl, NaBr, Nal और Na₂CrO₄ के समान मोल वाले विलयन में मिलाया जाए?

(1) Agl

(2) AgCl

(3) AgBr

(4) Ag₂CrO₄

A 50 ml solution of strong acid of pH = 1 is mixed with a 50 ml solution of strong acid of pH=2. The pH of the mixture will be nearly:                                                     

(log 5.5 = 0.74)

1. 0.74                   

2. 1.26

3. 1.76                 

4.  1.5

pH = 1 के प्रबल अम्ल का 50 ml विलयन pH= 2 के प्रबल अम्ल के 50 ml विलयन के साथ मिलाया जाता है।मिश्रण का pH लगभग होगा:

(log 5.5 = 0.74)

1. 0.74

2. 1.26

3. 1.76

4. 1.5

The pH of glycine at the first half equivalence point is 2.34 and that at second half equivalence point is 9.60.At the equivalence point (The first inflection point) The pH is :

(1) 3.63

(2) 2.34

(3) 5.97

(4) 11.94

प्रथम अर्धभाग तुल्यता बिंदु पर ग्लाइसीन का pH 2.34 है और दूसरे अर्धभाग तुल्यता बिंदु पर 9.60 है। तुल्यता बिंदु (प्रथम नतिपरिवर्तन बिंदु) पर pH है:

(1) 3.63

(2) 2.34

(3) 5.97

(4) 11.94

Percentage ionisation of water at certain temperature is 3.6 X 10^-7%, Calculate K_w and pH of water.

1. 10^-14, pH = 6.7

2. 4 X 10^-14, pH=6.7

3. 2X 10^-14, pH=7

4. 10^-14, pH=7

निश्चित तापमान पर जल का प्रतिशत आयनन 3.6 X 10^-7% है, जल के K_w और pH की गणना कीजिए।

1. 10^-14, pH = 6.7

2. 4 X 10^-14, pH=6.7

3. 2X 10^-14, pH=7

4. 10^-14, pH=7

How many grams of CaC₂O₄ (molecular weight =128) on dissolving in distilled water will give a 1 liter of a saturated solution

[K_sp (CaC₂O₄) = 2.5x10^-9 mol²l^-2

1. 0.0064 g             2. 0.1280 g

3. 0.0128 g             4. 1.2800 g

आसुत जल में घुलने पर CaC₂O₄ (अणु भार = 128) के कितने ग्राम संतृप्त विलयन का 1 लीटर देगें?

[K_sp (CaC₂O₄) = 2.5x10^-9 mol²l^-2

1. 0.0064 g             2. 0.1280 g

3. 0.0128 g             4. 1.2800 g