Solubility of an aqueous solution of Mg(OH)₂ is X mol litre^-1, then its K_sp is:

1. 4X³                           

2. 108X⁵

3. 27X⁴                         

4. 9X

Mg(OH)₂ के जलीय विलयन की विलेयता X मोल लीटर^-1 है; तब इसका K_sp है:

(1) 4X³

(2) 108X⁵

(3) 27X⁴ 

(4) 9X

In the reaction, PCl₅$\rightleftharpoons$PCl₃ + Cl₂, the amounts of PCl₅, PCl_3, and Cl₂ at equilibrium are 2 moles each and the total pressure is 3 atm. The equilibrium constant K_p is:

1. 1.0 atm                                       

2. 2.0 atm

3. 3.0 atm                                       

4. 6.0 atm

अभिक्रिया PCl₅$\rightleftharpoons$PCl₃ + Cl₂ में, साम्यावस्था पर PCl₅, PCl_3, और Cl₂ की मात्राएं प्रत्येक 2 मोल हैं और कुल दाब 3 atm है। साम्य स्थिरांक K_p है:

(1) 1.0 atm

(2) 2.0 atm

(3) 3.0 atm

(4) 6.0 atm

A buffer solution is prepared in which the concentration of NH₃ is 0.3 M and the concentration of ${\mathrm{NH}}_4^{+}$ is 0.20 M. If the equilibrium constant, K_b for NH₃ equals 1.8x10^-5, what is the pH of this solution?                                                                                       

1. 9.43                             

2. 11.72

3. 8.73                               

4. 9.08

एक बफर विलयन निर्मित किया जाता है जिसमें NH₃ की सांद्रता 0.3 M है और ${\mathrm{NH}}_4^{+}$ की सांद्रता 0.20 M है। यदि NH₃ के लिए साम्य स्थिरांक, K_b, 1.8x10^-5 के बराबर है, इस विलयन का pH क्या है? 

(1) 9.43

(2) 11.72

(3) 8.73

(4) 9.08

What is [H⁺] in mol/L of a solution that is 0.20 M in CH₃COONa and 0.10 M in CH₃COOH?

(K_a for CH₃COOH = 1.8 x 10^-5)       

1. 3.5x10^-4           

2. 1.1x10^-5

3. 1.8x10^-5           

4. 9.0x10^-6

एक विलयन के mol/L में [H⁺] क्या है जो CH3COONa में 0.20 M और CH3COOH में 0.10 M है?

(CH₃COOH के लिए K_a = 1.8 x 10^-5)        

(1) 3.5x10^-4

(2) 1.1x10^-5

(3) 1.8x10^-5

(4) 9.0x10^-6

Aqueous solution of acetic acid contains                                                   

1. CH₃COO^- and H⁺

2. CH₃COO^-, H₃O⁺ and CH₃COOH

3. CH₃COO^-, H₃O⁺ and H⁺

4. CH₃COOH, CH₃COO^- and H⁺

एसीटिक अम्ल के जलीय विलयन में होता है:

(1) CH₃COO^- और H⁺

(2) CH₃COO^-, H₃O⁺ और CH₃COOH

(3) CH₃COO^-, H₃O⁺ और H⁺

(4) CH₃COOH, CH₃COO^- और H⁺

Ionisation constant of CH₃COOH is 1.7 X 10^-5 and concentration of H⁺ ions is 3.4 X 10^-4.Then, find out initial concentration of CH₃COOH molecules.            

1. 3.4 X 10^-4 

2. 3.4 X 10^-3

3. 6.8 X 10^-4

4. 6.8 X 10^-3

CH₃COOH का आयनन स्थिरांक 1.7 X 10^-5 है और H⁺ आयनों की सांद्रता 3.4 X 10^-4 है। तब, CH₃COOH अणु की प्रारंभिक सांद्रता का पता लगाइए। 

(1) 3.4 X 10^-4 

(2) 3.4 X 10^-3

(3) 6.8 X 10^-4

(4) 6.8 X 10^-3

Equimolar solutions of the following substances were prepared separetly. Which one of these will record the highest pH value?                                                                                             

1. BaCl₂         

2. AlCl₃         

 3. LiCl           

4. BeCl₂

निम्नलिखित पदार्थों के सममोलर विलयनों को अलग से तैयार किया गया। इनमें से कौन सबसे अधिक pH मान दर्ज करेगा?

(1) BaCl₂

(2) AlCl₃

(3) LiCl

(4) BeCl₂

At a certain temperature the following equilibrium is established, CO(g) + N0₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CO₂(g)+ NO(g)One mole of each of the four gas is mixed in one litre container and the reaction is allowed to reach equilibrium state. When excess of baryta water (Ba(OH)₂) is added to the equilibrium mixture, the weight of white ppt (BaCO₃) obtained is 236.4 gm. The equilibrium constant K_c of the reaction is (Ba = 137)

(1) 1.2

(2) 2.25

(3) 2.1

(4) 3.6

एक निश्चित तापमान पर निम्नलिखित साम्य, CO (g) + NO₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CO₂(g) + NO (g) स्थापित होता है, चार गैसों में से प्रत्येक का एक मोल एक लीटर कंटेनर में मिलाया जाता है और अभिक्रिया को साम्यावस्था तक पहुँचने की अनुमति दी जाती है। जब बैराइटा जल (Ba(OH)₂) के आधिक्य को साम्य मिश्रण में मिलाया जाता है, सफेद अवक्षेप (BaCO₃) का प्राप्त भार 236.4 ग्राम है। अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक K_c  है: (Ba = 137)

(1) 1.2

(2) 2.25

(3) 2.1

(4) 3.6

The following reactions are known to occur in the body,

    CO₂ + H₂O$\rightleftharpoons$H₂CO₃$\rightleftharpoons$H⁺ + HCO₃^-                 

If CO₂ escapes from the system, then:

1. pH will decrease

2. hydrogen ion concentration will diminish

3. H₂CO₃ concentration will be unaltered

4. the forward reaction will be promoted

निम्नलिखित अभिक्रियाओं को शरीर में होने के लिए जाना जाता है,

 CO₂ + H₂O$\rightleftharpoons$H₂CO₃$\rightleftharpoons$H⁺ + HCO₃^-

यदि CO₂ निकाय से बच जाती है, तो:

(1) pH घटेगा

(2) हाइड्रोजन आयन सांद्रता कम हो जाएगी

(3) H₂CO₃ सांद्रता स्थिर रहेगी 

(4) अग्र अभिक्रिया को प्रोन्नत किया जाएगा

40% of a racemic mixture of 0.2 moles of N₂ and 0.6 moles of H₂ react to give NH₃ according to the equation, N₂ (g) + H₂(g)$\rightleftharpoons$2NH₃ (g) at constant temperature and pressure. Then the ratio of the final volume to the initial volume of gases is:

1. 4:5                       

2. 5:4

3. 7:10                     

4. 8:5

N₂ के 0.2 मोल और H₂ के 0.6 मोल के रेसमिक मिश्रण का 40% समीकरण, N₂ (g) + H₂(g)$\rightleftharpoons$2NH₃(g) के अनुसार स्थिर तापमान और दाब पर NH₃ देने के लिए अभिक्रिया करता है। तब गैसों के प्रारंभिक आयतन के लिए अंतिम आयतन का अनुपात है:

(1) 4: 5

(2) 5: 4

(3) 7:10

(4) 8: 5