At a certain temperature the following equilibrium is established, CO(g) + N0₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CO₂(g)+ NO(g)One mole of each of the four gas is mixed in one litre container and the reaction is allowed to reach equilibrium state. When excess of baryta water (Ba(OH)₂) is added to the equilibrium mixture, the weight of white ppt (BaCO₃) obtained is 236.4 gm. The equilibrium constant K_c of the reaction is (Ba = 137)

(1) 1.2

(2) 2.25

(3) 2.1

(4) 3.6

एक निश्चित तापमान पर निम्नलिखित साम्य, CO (g) + NO₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CO₂(g) + NO (g) स्थापित होता है, चार गैसों में से प्रत्येक का एक मोल एक लीटर कंटेनर में मिलाया जाता है और अभिक्रिया को साम्यावस्था तक पहुँचने की अनुमति दी जाती है। जब बैराइटा जल (Ba(OH)₂) के आधिक्य को साम्य मिश्रण में मिलाया जाता है, सफेद अवक्षेप (BaCO₃) का प्राप्त भार 236.4 ग्राम है। अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक K_c  है: (Ba = 137)

(1) 1.2

(2) 2.25

(3) 2.1

(4) 3.6

The following reactions are known to occur in the body,

    CO₂ + H₂O$\rightleftharpoons$H₂CO₃$\rightleftharpoons$H⁺ + HCO₃^-                 

If CO₂ escapes from the system, then:

1. pH will decrease

2. hydrogen ion concentration will diminish

3. H₂CO₃ concentration will be unaltered

4. the forward reaction will be promoted

निम्नलिखित अभिक्रियाओं को शरीर में होने के लिए जाना जाता है,

 CO₂ + H₂O$\rightleftharpoons$H₂CO₃$\rightleftharpoons$H⁺ + HCO₃^-

यदि CO₂ निकाय से बच जाती है, तो:

(1) pH घटेगा

(2) हाइड्रोजन आयन सांद्रता कम हो जाएगी

(3) H₂CO₃ सांद्रता स्थिर रहेगी 

(4) अग्र अभिक्रिया को प्रोन्नत किया जाएगा

40% of a racemic mixture of 0.2 moles of N₂ and 0.6 moles of H₂ react to give NH₃ according to the equation, N₂ (g) + H₂(g)$\rightleftharpoons$2NH₃ (g) at constant temperature and pressure. Then the ratio of the final volume to the initial volume of gases is:

1. 4:5                       

2. 5:4

3. 7:10                     

4. 8:5

N₂ के 0.2 मोल और H₂ के 0.6 मोल के रेसमिक मिश्रण का 40% समीकरण, N₂ (g) + H₂(g)$\rightleftharpoons$2NH₃(g) के अनुसार स्थिर तापमान और दाब पर NH₃ देने के लिए अभिक्रिया करता है। तब गैसों के प्रारंभिक आयतन के लिए अंतिम आयतन का अनुपात है:

(1) 4: 5

(2) 5: 4

(3) 7:10

(4) 8: 5

For the reversible reaction,

N₂ (g) + 3H₂(g) $\rightleftharpoons$2NH₃ (g) + heat

 the equilibrium shifts in forward direction                                   

1. by increasing the concentration of NH₃ (g) 

2. by decreasing the pressure

3. by decreasing the concentrations of N₂ (g)and H₂(g)

4. by increasing pressure and decreassing temperature

उत्क्रमणीय अभिक्रिया के लिए,

N₂(g) + 3H₂(g) $\rightleftharpoons$2NH₃(g) + ऊष्मा

साम्य अग्र दिशा में प्रतिस्थापित हो जाता है-

(1) NH₃ (g) की सांद्रता बढ़ाकर 

(2) दाब कम करके

(3) N₂(g) और H₂(g) की सांद्रता को कम करके

(4) दाब बढ़ाकर और तापमान घटाकर 

For the equilibrium, PCl₅ $\rightleftharpoons$ PCl₃ + Cl₂,

${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}={\mathrm{\alpha }}^2/(1-\mathrm{\alpha })\mathrm{V}$, temperature remaining constant:

1. K_c will increase with the increase in volume

2. K_c will increase with the decrease in volume

3. K_c will not change with the change in volume

4. K_c may increase or decrease with the  change in volume depending upon its numerical value.

साम्यावस्था, PCl₅ $\rightleftharpoons$ PCl₃ + Cl₂ के लिए

, तापमान शेष स्थिरांक: 

(1) आयतन में वृद्धि के साथ K_c बढ़ेगा

(2) आयतन में कमी के साथ K_c घटेगा 

(3) आयतन में परिवर्तन के साथ K_c परिवर्तित नहीं होगा  

(4) K_c अपने संख्यात्मक मान के आधार पर आयतन में परिवर्तन के साथ बढ़ या घट सकता है।

In the dissociation of 2HI $\rightleftharpoons$H₂ + I₂, the degree of dissociation will be influenced by the:

1. addition of inert gas at constant volume

2. addition of inert gas at constant pressure

3. increase of temperature

4. increase of pressure

2HI$\rightleftharpoons$H₂ + I₂ के वियोजन में, वियोजन की मात्रा किससे प्रभावित होगी:

(1) स्थिर आयतन में अक्रिय गैस का योग 

(2) स्थिर दाब में अक्रिय गैस का योग

(3) तापमान में वृद्धि

(4) दाब में वृद्धि

1L of an aqueous solution contains 0.15mole of CH₃COOH (pKa = 4.8) and 0.15 mole of CH₃COONa. After the addition of 0.05 mole of solid NaOH to this solution, the pH will be

(1) 4.5

(2) 4.8

(3) 5.1

(4) 5.4

जलीय विलयन के 1L में CH₃COOH का 0.15 मोल (pKa = 4.8) और CH₃COONa का 0.15 मोल होता है।इस विलयन में ठोस NaOH के 0.05 मोल को मिलाने के बाद, pH होगा?

(1) 4.5

(2) 4.8

(3) 5.1

(4) 5.4

For a reversible reaction, if the concentrations of the reactants are doubled, the equilibrium constant will be                                                                                       

1. one-fourth                         

2. halved

3. doubled                             

4. the same

उत्क्रमणीय अभिक्रिया के लिए, यदि अभिकर्मकों की सांद्रता दोगुनी हो जाती है, तो साम्यावस्था स्थिरांक होगा 

(1) एक-चौथाई

(2) आधा

(3) दोगुना

(4) समान

Assertion: A substance that can either act as an acid or a base is called ampholyte.

Reason: Bisulphide ion $\left({\mathrm{HS}}^{-}\right)$ and bicarbonate ion $\left({{\mathrm{HCO}}_3}^{-}\right)$ are ampholytes.

अभिकथन: एक पदार्थ जो या तो एक अम्ल या क्षार के रूप में कार्य कर सकता है, जिसे उभयधर्मी कहा जाता है।

कारण: बाइसल्फाइड आयन $\left({\mathrm{HS}}^{-}\right)$और बाइकार्बोनेट आयन$\left({{\mathrm{HCO}}_3}^{-}\right)$ उभयधर्मी हैं।

What is the value of pK_b (CH₃COOH^–) if ${\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{m}}^{\mathrm{\infty }}$ = 390 & ${\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{m}}^{}$ = 7.8 for 0.04 of a CH₃COOH at 25°C

(a) 9.3

(b) 9.2

(c) 4.7

(d) 4.8

pK_b (CH₃COOH^–) का मान क्या है यदि 25°C पर CH₃COOH के लिए ${\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{m}}^{\mathrm{\infty }}$= 390 और ${\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{m}}^{}$= 7.8 है-

(1) 9.3

(2) 9.2

(3) 4.7

(4) 4.8