For the equilibrium, PCl₅ $\rightleftharpoons$ PCl₃ + Cl₂,

${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}={\mathrm{\alpha }}^2/(1-\mathrm{\alpha })\mathrm{V}$, temperature remaining constant:

1. K_c will increase with the increase in volume

2. K_c will increase with the decrease in volume

3. K_c will not change with the change in volume

4. K_c may increase or decrease with the  change in volume depending upon its numerical value.

साम्यावस्था, PCl₅ $\rightleftharpoons$ PCl₃ + Cl₂ के लिए

, तापमान शेष स्थिरांक: 

(1) आयतन में वृद्धि के साथ K_c बढ़ेगा

(2) आयतन में कमी के साथ K_c घटेगा 

(3) आयतन में परिवर्तन के साथ K_c परिवर्तित नहीं होगा  

(4) K_c अपने संख्यात्मक मान के आधार पर आयतन में परिवर्तन के साथ बढ़ या घट सकता है।

In the dissociation of 2HI $\rightleftharpoons$H₂ + I₂, the degree of dissociation will be influenced by the:

1. addition of inert gas at constant volume

2. addition of inert gas at constant pressure

3. increase of temperature

4. increase of pressure

2HI$\rightleftharpoons$H₂ + I₂ के वियोजन में, वियोजन की मात्रा किससे प्रभावित होगी:

(1) स्थिर आयतन में अक्रिय गैस का योग 

(2) स्थिर दाब में अक्रिय गैस का योग

(3) तापमान में वृद्धि

(4) दाब में वृद्धि

1L of an aqueous solution contains 0.15mole of CH₃COOH (pKa = 4.8) and 0.15 mole of CH₃COONa. After the addition of 0.05 mole of solid NaOH to this solution, the pH will be

(1) 4.5

(2) 4.8

(3) 5.1

(4) 5.4

जलीय विलयन के 1L में CH₃COOH का 0.15 मोल (pKa = 4.8) और CH₃COONa का 0.15 मोल होता है।इस विलयन में ठोस NaOH के 0.05 मोल को मिलाने के बाद, pH होगा?

(1) 4.5

(2) 4.8

(3) 5.1

(4) 5.4

For a reversible reaction, if the concentrations of the reactants are doubled, the equilibrium constant will be                                                                                       

1. one-fourth                         

2. halved

3. doubled                             

4. the same

उत्क्रमणीय अभिक्रिया के लिए, यदि अभिकर्मकों की सांद्रता दोगुनी हो जाती है, तो साम्यावस्था स्थिरांक होगा 

(1) एक-चौथाई

(2) आधा

(3) दोगुना

(4) समान

Assertion: A substance that can either act as an acid or a base is called ampholyte.

Reason: Bisulphide ion $\left({\mathrm{HS}}^{-}\right)$ and bicarbonate ion $\left({{\mathrm{HCO}}_3}^{-}\right)$ are ampholytes.

अभिकथन: एक पदार्थ जो या तो एक अम्ल या क्षार के रूप में कार्य कर सकता है, जिसे उभयधर्मी कहा जाता है।

कारण: बाइसल्फाइड आयन $\left({\mathrm{HS}}^{-}\right)$और बाइकार्बोनेट आयन$\left({{\mathrm{HCO}}_3}^{-}\right)$ उभयधर्मी हैं।

What is the value of pK_b (CH₃COOH^–) if ${\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{m}}^{\mathrm{\infty }}$ = 390 & ${\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{m}}^{}$ = 7.8 for 0.04 of a CH₃COOH at 25°C

(a) 9.3

(b) 9.2

(c) 4.7

(d) 4.8

pK_b (CH₃COOH^–) का मान क्या है यदि 25°C पर CH₃COOH के लिए ${\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{m}}^{\mathrm{\infty }}$= 390 और ${\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{m}}^{}$= 7.8 है-

(1) 9.3

(2) 9.2

(3) 4.7

(4) 4.8

The value of k_p for the reaction at 27°C Br₂(l) + Cl₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2BrCl(g) is '1 atom'. At equilibrium in a closed container partial pressure of BrCI gas is 0.1 atm and at this temperature the vapour pressure of Br₂(l) is also 0.1 atm. Then what will be minimum moles of Br₂(l) to be added to 1 mole of Cl₂ , initially, to get above equilibrium situation :

(1) $\frac{10}{6}$ moles

(2) $\frac{5}{6}$moles

(3) $\frac{15}{6}$moles

(4) 2 moles

27°C पर अभिक्रिया Br₂(l) + Cl₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$2BrCl (g) के लिए k_p का मान '1 atm' है। एक बंद कंटेनर में साम्यावस्था पर BrCl गैस का आंशिक दाब 0.1 atm है और इस तापमान पर Br₂(l) का वाष्प दाब भी 0.1 atm है। तब प्रारंभ में, साम्यावस्था से ऊपर आने के लिए Br₂(l) के न्यूनतम मोल क्या होंगे जिन्हें Cl₂ के 1 मोल में जोड़ा जाएगा:

(1) $\frac{10}{6}$ मोल 

(2) $\frac{5}{6}$ मोल 

(3) $\frac{15}{6}$ मोल 

(4) 2 मोल

A certain mixture of HCl and CH₃ – COOH is 0.1 M in each of the acids. 20 ml of this solution is titrated against 0.1M NaOH. By how many units does the pH change from the start to the stage when the HCl is almost completely neutralised? K_a for acetic acid = 1.8 x 10^–6.

(1) 2.03

(2) 0.775

(3) 2.325

(4) 3.172

प्रत्येक अम्ल में HCl और CH₃COOH का एक निश्चित मिश्रण 0.1 M होता है। इस विलयन के 20 ml को 0.1M NaOH के विरुद्ध अनुमापित किया गया है। जब HCl लगभग पूरी तरह से उदासीन हो जाता है, तो प्रारंभ से चरण तक pH कितनी इकाइयों में परिवर्तित होता है? एसीटिक अम्ल के लिए K_a = 1.8 x 10^–6

(1) 2.03

(2) 0.775

(3) 2.325

(4) 3.172

Equal volumes of three acid solutions of pH 3, 4 and 5 are mixed in a vessel. What will be

the H⁺ ion concentration in the mixture?

1. 1.11 x 10^-4 M             

2. 3.7 x 10^-4 M

3. 3.7 x 10^-3  M             

4. 1.11 x 10^-3 M

एक बर्तन में pH 3, 4 और 5 के तीन अम्ल विलयनों के बराबर आयतनों को मिलाया जाता है। मिश्रण में H⁺ आयन सांद्रता क्या होगी ?

(1) 1.11 x 10^-4 M

(2) 3.7 x 10^-4 M

(3) 3.7 x 10^-3 M

(4) 1.11 x 10^-3 M

In which of the following case reaction goes farthest to completion?

1. K=10³                                         

2. K=10^-2

3. K=10                                           

4. K=10⁰

निम्नलिखित में से किस मामले में अभिक्रिया पूर्ण होने के लिए दूरतम की जाती है?

(1) K=10³

(2) K=10^-2

(3) K= 10

(4) K=10⁰