For the reaction,

 CH₄(g) + 2O₂(g) $\rightleftharpoons$CO₂(g) + 2H₂O (l),

 $∆$_rH = -170.kJ mol-1

Which of the following statements is not true?

(a) At equilibrium, the concentrations of CO₂(g) and H₂O(l) are not equal

(b) The equilibrium constant for the reaction is given by K_p = [CO₂]/CH₄][O₂]

(c) Addition of CH₄(g) or O₂ (g) at equilibrium will cause a shift to the right

(d) The reaction is exothermic

अभिक्रिया, CH₄(g) + 2O₂(g) $\rightleftharpoons$CO₂(g) + 2H₂O (l) के लिए,

 $∆$_rH = -170 kJ mol^-1

निम्नलिखित कथनों में से कौन सा सही नहीं है?

(1) साम्यावस्था पर, CO₂(g) और H₂O(l) की सांद्रताएँ समान नहीं हैं

(2) अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक K_p = [CO₂]/CH₄][O₂] द्वारा दिया जाता है

(3) साम्यावस्था पर CH₄(g) या O₂(g) का योग दाईं ओर एक विस्थापन का कारण होगा

(4) अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है

10l box contain O₃ and O₂ at equilibrium at 2000 K. The ΔG° = –534.52 kJ at 8 atm equilibrium pressure.The following equilibrium is present in the container. 2O₃(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 3O₂(g). The partial pressure of O₃ will be (In 10 = 2.3, R = 8.3 Jmole^–1K^–1):

(1) 8 ×10⁴

(2) 22.62 × 10^-7

(3) 9.71 × 10^-6

(4) 9.71 × 10^-2

10L बॉक्स में 2000 K पर साम्यावस्था में O₃ और O₂ हैं। 8 atm साम्य दाब पर ΔG° = –534.52 kJ है। निम्नलिखित साम्यावस्था, 2O₃(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 3O₂(g) कंटेनर में उपस्थित है। O₃ का आंशिक दाब होगा (In 10 = 2.3, R = 8.3  Jmole^–1K^–1):

(1) 8 ×10⁴

(2) 22.62 × 10^-7

(3) 9.71 × 10^-6

(4) 9.71 × 10^-2

The hydrogen ion concentration of a 10^-8 M HCl aqueous solution at 298 K(K_w 10^-14) is:

(1) 1.0×10^-6 M

(2) 1.0525 x 10^-7 M

(3) 9.525 x 10^-8 M

(4) 1.0×10^-8 M

298 K पर 10^-8 M HCl के जलीय विलयन का हाइड्रोजन आयन सांद्रण (K_w 10^-14) है:

(1) 1.0×10^-6 M

(2) 1.0525 x 10^-7 M

(3) 9.525 x 10^-8 M

(4) 1.0×10^-8 M

Which of the following molecules acts as a Lewis acid ?

1. (CH₃)₃B

2. (CH₃)₂O

3. (CH₃)₃P

4. (CH₃)₃N

निम्नलिखित में से कौन सा अणु एक लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है?

(1) (CH₃)₃B

(2) (CH₃)₂O

(3) (CH₃)₃P

(4) (CH₃)₃N

Two flasks A and B of equal volume containing 1 mole and 2 mole of O₃ respectively, are heated to the sametemperature. When the reaction 2O₃ $\underset{}{\overset{}{\leftrightharpoons }}$3O₂ practically stops, then both the flasks shall have

(1) the same ratio [O₂] /[O₃]

(2) the same ratio : [O₂]³/²/[O₃]

(3) only O₂

(4) the same time to reach equilibrium

क्रमशः O3 के 1 मोल और 2 मोल वाले समान आयतन के दो फ्लास्क A और B समान तापमान पर गर्म होते हैं। जब अभिक्रिया 2O₃ $\underset{}{\overset{}{\leftrightharpoons }}$3O₂ व्यावहारिक रूप से बंद हो जाती है, तो दोनों तरह के फ्लास्क में होंगे?

(1) समान अनुपात: [O₂] /[O₃]

(2) समान अनुपात: [O₂]^3/2/[O₃]

(3) केवल O₂

(4) साम्यावस्था तक पहुँचने का समान समय

A 1.458 g of Mg reacts with 80.0 ml of a HCI solution whose pH is –0.477. The change in pH after all Mg has reacted. (Assume constant volume. Mg = 24.3 g/mol.)(log 3 = 0.477)

(1) –0.176

(2) +0.477

(3) –0.2385

(4) 0.3

Mg का 1.458 g HCl विलयन के 80.0 ml के साथ अभिक्रिया करता है जिसका pH, 0.477 है। सभी Mg, pH परिवर्तन के बाद अभिकृत होते हैं। (मानाकि आयतन स्थायी है  Mg = 24.3 g/mol.)(log 3 = 0.477)

(1) –0.176

(2) +0.477

(3) –0.2385

(4) 0.3

For the reversible reaction, N₂(g) + 3H₂(g) — 2NH₃(g) + Heat the equilibrium shifts in

forward direction

1. by increasing the concentration of NH₃{g)

2. by decreasing the pressure

3. by decreasing the concentrations of N₂(g) and H₂(g)

4. by increasing pressure and decreasing temperature

उत्क्रमणीय अभिक्रिया, N₂(g) + 3H₂(g) — 2NH₃(g) + ऊष्मा के लिए साम्यावस्था अग्र दिशा में विस्थापित होती है: 

(1) NH₃{g) की सांद्रता बढ़ाकर

(2) दाब कम करके

(3) N₂(g) और H₂(g) की सांद्रता को कम करके

(4) दाब बढ़ाकर और तापमान घटाकर 

For a given exothermic reaction, K_p and K'_p are the equilibrium constants at temperatures

T₁ and T₂ respectively. Assuming that heat of reaction is constant in a temperature range

between T₁ and T₂, it is readily observed that

1. K_p>K'_p                       

2. K_p<K'_p

3. K_p = K'_p                     

4. K_p = 1/K'_p

दिए गए ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए, तापमान T₁ और T₂ पर क्रमशः साम्य स्थिरांक K_p और K'_p हैं। मान लीजिए कि अभिक्रिया की ऊष्मा T₁ और T₂ के मध्य एक तापमान परास में स्थायी है, यह आसानी से देखा गया है कि

(1) K_p>K'_p

(2) K_p<K'_p

(3) K_p = K'_p

(4) K_p = 1/K'_p

Which one of the following ionic species has the greatest proton affinity to form stable compound?

(1) HS^-                         

(2) ${\mathrm{NH}}_2^{-}$

(3) F^-                           

(4) I^-

निम्नलिखित आयनिक स्पीशीज में से किसमें स्थायी यौगिक बनाने के लिए सबसे अधिक प्रोटॉन बंधुता होती है?

(1) HS^-               (2) ${\mathrm{NH}}_2^{-}$

(3) F^-                  (4) I^-

Boric acid is an  acid because its molecule

(1) contains replaceable H⁺ ion

(2) gives up a proton

(3) accepts OH^- from water releasing proton

(4) combines with proton from water molecule

बोरिक अम्ल एक अम्ल है क्योंकि इसका अणु 

(1) में प्रतिस्थापनीय H⁺ आयन होते हैं 

(2) एक प्रोटॉन देता है

(3) प्रोटॉन मुक्त करने वाले जल से OH^- स्वीकार करता है 

(4) जल के अणु से प्रोटॉन के साथ संयोजित होता है