Two flasks A and B of equal volume containing 1 mole and 2 mole of O₃ respectively, are heated to the sametemperature. When the reaction 2O₃ $\underset{}{\overset{}{\leftrightharpoons }}$3O₂ practically stops, then both the flasks shall have

(1) the same ratio [O₂] /[O₃]

(2) the same ratio : [O₂]³/²/[O₃]

(3) only O₂

(4) the same time to reach equilibrium

क्रमशः O3 के 1 मोल और 2 मोल वाले समान आयतन के दो फ्लास्क A और B समान तापमान पर गर्म होते हैं। जब अभिक्रिया 2O₃ $\underset{}{\overset{}{\leftrightharpoons }}$3O₂ व्यावहारिक रूप से बंद हो जाती है, तो दोनों तरह के फ्लास्क में होंगे?

(1) समान अनुपात: [O₂] /[O₃]

(2) समान अनुपात: [O₂]^3/2/[O₃]

(3) केवल O₂

(4) साम्यावस्था तक पहुँचने का समान समय

A 1.458 g of Mg reacts with 80.0 ml of a HCI solution whose pH is –0.477. The change in pH after all Mg has reacted. (Assume constant volume. Mg = 24.3 g/mol.)(log 3 = 0.477)

(1) –0.176

(2) +0.477

(3) –0.2385

(4) 0.3

Mg का 1.458 g HCl विलयन के 80.0 ml के साथ अभिक्रिया करता है जिसका pH, 0.477 है। सभी Mg, pH परिवर्तन के बाद अभिकृत होते हैं। (मानाकि आयतन स्थायी है  Mg = 24.3 g/mol.)(log 3 = 0.477)

(1) –0.176

(2) +0.477

(3) –0.2385

(4) 0.3

For the reversible reaction, N₂(g) + 3H₂(g) — 2NH₃(g) + Heat the equilibrium shifts in

forward direction

1. by increasing the concentration of NH₃{g)

2. by decreasing the pressure

3. by decreasing the concentrations of N₂(g) and H₂(g)

4. by increasing pressure and decreasing temperature

उत्क्रमणीय अभिक्रिया, N₂(g) + 3H₂(g) — 2NH₃(g) + ऊष्मा के लिए साम्यावस्था अग्र दिशा में विस्थापित होती है: 

(1) NH₃{g) की सांद्रता बढ़ाकर

(2) दाब कम करके

(3) N₂(g) और H₂(g) की सांद्रता को कम करके

(4) दाब बढ़ाकर और तापमान घटाकर 

For a given exothermic reaction, K_p and K'_p are the equilibrium constants at temperatures

T₁ and T₂ respectively. Assuming that heat of reaction is constant in a temperature range

between T₁ and T₂, it is readily observed that

1. K_p>K'_p                       

2. K_p<K'_p

3. K_p = K'_p                     

4. K_p = 1/K'_p

दिए गए ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए, तापमान T₁ और T₂ पर क्रमशः साम्य स्थिरांक K_p और K'_p हैं। मान लीजिए कि अभिक्रिया की ऊष्मा T₁ और T₂ के मध्य एक तापमान परास में स्थायी है, यह आसानी से देखा गया है कि

(1) K_p>K'_p

(2) K_p<K'_p

(3) K_p = K'_p

(4) K_p = 1/K'_p

Which one of the following ionic species has the greatest proton affinity to form stable compound?

(1) HS^-                         

(2) ${\mathrm{NH}}_2^{-}$

(3) F^-                           

(4) I^-

निम्नलिखित आयनिक स्पीशीज में से किसमें स्थायी यौगिक बनाने के लिए सबसे अधिक प्रोटॉन बंधुता होती है?

(1) HS^-               (2) ${\mathrm{NH}}_2^{-}$

(3) F^-                  (4) I^-

Boric acid is an  acid because its molecule

(1) contains replaceable H⁺ ion

(2) gives up a proton

(3) accepts OH^- from water releasing proton

(4) combines with proton from water molecule

बोरिक अम्ल एक अम्ल है क्योंकि इसका अणु 

(1) में प्रतिस्थापनीय H⁺ आयन होते हैं 

(2) एक प्रोटॉन देता है

(3) प्रोटॉन मुक्त करने वाले जल से OH^- स्वीकार करता है 

(4) जल के अणु से प्रोटॉन के साथ संयोजित होता है

Aqueous solution of NaHSO₃ is :

1. Acidic                 2. Slightly alkaline

3. Alkaline              4. Slightly Acidic

NaHSO₃ का जलीय विलयन है:

1. अम्लीय          2. थोड़ा क्षारीय

3. क्षारीय           4. थोड़ा अम्लीय

Find the $∆$pH (initial pH –final pH) when 100 ml 0.01 M HCl is added in a solution containig 0.1 m molesof NaHCO₃ solution (pH = 9 ) of negligible volume ( Ka_i =10^–7, Ka, =10^–11 for H₂CO₃) :

(1) 6 + 2 log3

(2) 6 – log3

(3) 6 + 2Iog2

(4) 6 – 21°93

$∆$pH (प्रारंभिक pH – अंतिम pH) ज्ञात कीजिए जब 100 ml 0.01 M HCl एक विलयन में मिलाया जाता है जिसमें नगण्य आयतन का 0.1 M मोल NaHCO₃ विलयन होता है ( Ka_i =10^–7, Ka, =10^–11 for H₂CO₃):

(1) 6 + 2 log3

(2) 6 – log3

(3) 6 + 2log2

(4) 6 – 21°93

In which of the following the solubility of AgCl will be minimum?              

1. 0.1 M NaNO₃

2. water

3. 0.1 M NaCl

4. 0.1 M NaBr

निम्नलिखित में से किसमें AgCl की घुलनशीलता न्यूनतम होगी?

(1) 0.1 M NaNO₃

(2) जल 

(3) 0.1 M NaCl

(4) 0.1 M NaBr

In an acidic Buffer solution (CH₃COOH + CH₃COONa), the species mainly present in the solution (Ignore negligible amount)

1. CH₃COOH, CH₃COO^-, CH₃COONa,H⁺

2. CH₃COO^-, Na⁺, CH₃COOH

3. CH₃COONa, CH₃COO-, H⁺

4. CH₃COO^-, Na⁺, H⁺, CH₃COONa

एक अम्लीय बफर विलयन (CH₃COOH + CH₃COONa) में, मुख्य रूप से विलयन में उपस्थित स्पीशीज (नगण्य राशि को अनदेखा कीजिए) है:

(1) CH₃COOH, CH₃COO^-, CH₃COONa,H⁺

(2) CH₃COO^-, Na⁺, CH₃COOH

(3) CH₃COONa, CH₃COO^-, H⁺

(4) CH₃COO^-, Na⁺, H⁺, CH₃COONa