The relation for calculating pH of a weak base is:

1. pH =pK_w -1/2 pK_b + 1/2 logc

2. pH =pK_w +1/2 pK_b - 1/2 logc

3. pH =pK_w -1/2 pK_a + 1/2 logc

4. none of the above

दुर्बल क्षार की pH की गणना के लिए संबंध है:

(1) pH = pK_w -1/2 pK_b+ 1/2 logc

(2) pH = pK_w +1/2 pK_b- 1/2 logc

(3) pH = pK_w -1/2 pK_a+ 1/2 logc

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

One mole of ethyl alcohol was treated with one mole of acetic acid at 25$°$C. 2/3 of the acid changes into ester at equilibrium. The equilibrium constant for the reaction will be:

1. 1                   

2. 2

3. 3                   

4. 4

एथिल अल्कोहल के एक मोल को 25^oC में एक एसीटिक अम्ल के साथ उपचारित किया गया। साम्यावस्था में 2/3 अम्ल ईथर में परिवर्तित हो जाता है। अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक होगा:

(1) 1

(2) 2

(3) 3

(4) 4

The rate constants for forward and backward reaction of hydrolysis is ester are 1.1 x10^-2 and 1.5x10^-3 per minute. Equilibrium constant for the reaction,                                                              

 CH₃COOC₂H₅ + H⁺ $\rightleftharpoons$ CH₃COOH + C₂H₅OH is

1. 4.33           

2. 5.33           

3. 6.33         

4. 7.33

जलअपघटन की अग्र और पश्च अभिक्रिया के लिए एस्टर के दर स्थिरांक 1.1 x10^-2 और 1.5x10^-3 प्रति मिनट है।अभिक्रिया, CH₃COOC₂H₅ + H⁺ $\rightleftharpoons$ CH₃COOH + C₂H₅OH के लिए साम्य स्थिरांक है:

(1) 4.33

(2) 5.33

(3) 6.33

(4) 7.33

The value sf K_p1 and K_p2 for the reactions

              X$\rightleftharpoons$Y+Z                                          ....(1)

   and      A$\rightleftharpoons$2B                                          ......(2)

are in the ratio 9:1. If the degree of dissociation of X and A be equal, then total pressure at equilibrium (1) and (2) are in the ratio:

1. 1:9                                     

2. 36:1

3. 1:1                                     

4. 3:1

अभिक्रियाओं 

X$\rightleftharpoons$Y + Z .... (1)

और A$\rightleftharpoons$2 B  ...... (2)

के लिए K_p1 और K_p2 के मान 9:1 के अनुपात में हैं। यदि  X और A के वियोजन की मात्रा समान है, तो साम्यावस्था (1) और (2) पर कुल दाब किस अनुपात में हैं:

(1) 1:9  

(2) 36:1

(3) 1:1

(4) 3:1

For the reaction, A+B$\rightleftharpoons$3C at 25$°$ C, a 3 litre vessel contains 1,2, 4 mole of A, B and C respectively. If K_c for the reaction is 10, the reaction will proceed in:

1. forward direction                           

2. backward direction

3. in either direction                           

4. in equilibrium

अभिक्रिया, A+B$\rightleftharpoons$3C के लिए, 25$°$C पर एक 3 लीटर के बर्तन में A, B और C के क्रमशः 1, 2, 4 मोल होते हैं। यदि अभिक्रिया के लिए K_c, 10 है, अभिक्रिया किस दिशा में आगे बढ़ेगी?

(1) अग्र दिशा

(2) पश्च दिशा

(3) किसी भी दिशा में

(4) साम्यावस्था में

For the reaction, N₂ + 3H₂ $\rightleftharpoons$2NH₃ in a vessel, after the addition of an equal number of mole of N₂ and H₂, the equilibrium state is formed. Which of the following is correct?

1. [H₂] = [N₂]                               

2. [H₂] < [N₂]     

3. [H₂] > [N₂]                                 

4. [H₂] > [NH₃]      

 एक बर्तन में अभिक्रिया N₂ + 3H₂ $\rightleftharpoons$2NH₃ के लिए, N₂ और H₂ के मोलों की बराबर संख्या को मिलाने के बाद, साम्यावस्था का निर्माण होता है। निम्न में से कौन सा सही है?

(1) [H₂] = [N₂]

(2) [H₂] < [N₂]     

(3) [H₂] > [N₂]

(4) [H₂] > [NH₃]      

At a certain temperature, 2HI $\rightleftharpoons$H₂ +I₂ only 50% HI is dissociated at equilibrium. The equilibrium constant is:

1. 1.0                     

2. 3.0                 

3. 0.5               

4. 0.25

एक निश्चित तापमान पर, 2HI$\rightleftharpoons$H₂ +I₂ साम्यावस्था पर केवल 50% HI वियोजित होता है। साम्यावस्था स्थिरांक है:

(1) 1.0

(2) 3.0

(3) 0.5

(4) 0.25

Dissociation of phosphorus penta chloride is favoured by :

1. High temperature and high pressure

2. High temperature and low pressure

3. Low temperature and low pressure

4. Low temperature and high pressure

फास्फोरस पेंटा क्लोराइड का विघटन किस पर इष्ट है?

(1) उच्च तापमान और उच्च दाब 

(2) उच्च तापमान और कम दाब 

(3) कम तापमान और कम दाब 

(4) कम तापमान और उच्च दाब 

For the reactions,

A $\rightleftharpoons$ B;                                  K_c = 2

B $\rightleftharpoons$ C;                                  K_c = 4

C $\rightleftharpoons$ D;                                  K_c = 6

K_c for the reaction, A $\rightleftharpoons$ D is:

1. (2+4+6)                       

2. (2x4)/6

3. (4x6)/2                         

4. 2x4x6

अभिक्रियाओं के लिए,

A $\rightleftharpoons$B;  K_c = 2

B $\rightleftharpoons$C;  K_c = 4

C $\rightleftharpoons$D;  K_c = 6

अभिक्रिया A$\rightleftharpoons$ D के लिए K_c है:

(1) (2+4+6)

(2) (2x4)/6

(3) (4x6)/2

(4) 2x4x6

For the reaction, A + B $\rightleftharpoons$C+D, the initial concentration of A and B are equal, but the equilibrium concentration of C is twice that of the equilibrium concentration of A. The equilibrium constant is:

1. 4                       

2. 9

3. 1/4                     

4. 1/9

अभिक्रिया, A + B $\rightleftharpoons$C+D के लिए प्रारंभिक सांद्रता A और B बराबर हैं, लेकिन C की साम्यावस्था सांद्रता A की साम्यावस्था सांद्रता की दोगुना है। साम्यावस्था स्थिरांक है:

(1) 4

(2) 9

(3) 1/4

(4) 1/9