For the reaction, A + B $\rightleftharpoons$C+D, the initial concentration of A and B are equal, but the equilibrium concentration of C is twice that of the equilibrium concentration of A. The equilibrium constant is:

1. 4                       

2. 9

3. 1/4                     

4. 1/9

अभिक्रिया, A + B $\rightleftharpoons$C+D के लिए प्रारंभिक सांद्रता A और B बराबर हैं, लेकिन C की साम्यावस्था सांद्रता A की साम्यावस्था सांद्रता की दोगुना है। साम्यावस्था स्थिरांक है:

(1) 4

(2) 9

(3) 1/4

(4) 1/9

Calculate the pOH of a solution at 25$°$C that contains 1x10^-10 M of hydronium ion.        

1. 7.00                         

2. 4.00

3. 9.00                         

4. 1.00

25$°$C पर एक विलयन के pOH की गणना कीजिए  जिसमें हाइड्रोनियम आयन का 1x10^-10 M होता है।

(1) 7.00

(2) 4.00

(3) 9.00

(4) 1.00

A solution is called saturated if:

1. ionic concentration product < solubility product

2. ionic concentration product > solubility product

3. ionic concentration product $\ge$ solubility product

4. none of the above

एक विलयन को संतृप्त कहा जाता है यदि:

(1) आयनिक सांद्रता गुणनफल  < विलेयता गुणनफल 

(2) आयनिक सांद्रता गुणनफल > विलेयता उत्पाद

(3) आयनिक सांद्रता गुणनफल $\ge$विलेयता गुणनफल 

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

The increasing order of basic strength of Cl^-, ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$, CH₃COO^-, OH^-, F^- is:

1. Cl^-<F^-<CH₃COO^-<${\mathrm{CO}}_3^{2-}$<OH^-

2.  Cl^-<F^-< ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$<CH₃COO^-<OH^-

3. CH₃COO^-<Cl^-<F^-<${\mathrm{CO}}_3^{2-}$<OH^-

4. none of the above

Cl^-, ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$, CH₃COO^-, OH^-, F^- की क्षारीय सामर्थ्य का बढ़ता क्रम है:

(1) Cl^-<F^-<CH₃COO^-<${\mathrm{CO}}_3^{2-}$<OH^-

(2) Cl^-< F^- < ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$<CH₃COO^-< OH^-

(3) CH₃COO^-< Cl^-< F^-< ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$<OH^-

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

Which equilibrium can be described as Lewis acid-base reaction but not Bronsted acid-base reaction?

1. H₂O + CH₃COOH$\rightleftharpoons$H₃O⁺ + CH₃COO^-

2. 2NH₃ + H₂SO₄ $\rightleftharpoons$$2{\mathrm{NH}}_4^{+}$ + ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$

3. NH₃ + CH₃COOH $\rightleftharpoons$${\mathrm{NH}}_4^{+}$ + CH₃COO^-

4. [Cu(H₂O)₄]²⁺ + 4NH₃ $\rightleftharpoons$ [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 4H₂O

किस साम्यावस्था को लुईस अम्ल-क्षार अभिक्रिया के रूप में वर्णित किया जा सकता है लेकिन ब्रान्स्टेड अम्ल-क्षार अभिक्रिया में नहीं?

(1) H₂O + CH₃COOH$\rightleftharpoons$H₃O⁺ + CH₃COO^-

(2) 2NH₃ + H₂SO₄ $\rightleftharpoons$$2{\mathrm{NH}}_4^{+}$ + ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$

(3) NH₃ + CH₃COOH $\rightleftharpoons$${\mathrm{NH}}_4^{+}$ + CH₃COO^-

(4) [Cu(H)₂O)₄]²⁺ + 4NH₃ $\rightleftharpoons$ [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 4H₂O

H₂S gas when passed through a solution of cations containing HCl precipitates the cations of seccond group in qualitative analysis but not those belonging to the fourth group. It is because           

1. presence of HCl decreases the sulphide ion concentration

2. presence of HCl increases the sulphide ion concentration

3. solubility product of group II sulphides is more than that of group IV sulphides

4. sulphides of group IV cations are unstable in HCl

H₂S गैस जब HCl युक्त धनायनों के एक विलयन से गुजरती है, गुणात्मक विश्लेषण में दूसरे वर्ग के धनायनों को अवक्षेपित करती है, लेकिन चौथे वर्ग से संबंधित नहीं होता है। इसकी कारण यह है कि 

(1) HCl की उपस्थिति सल्फाइड आयन सांद्रता को कम करती है

(2) HCl की उपस्थिति सल्फाइड आयन सांद्रता को बढ़ाती है

(3) वर्ग II सल्फाइड का विलेयता गुणनफल वर्ग IV सल्फाइड से अधिक है

(4) वर्ग IV धनायन के सल्फाइड HCl में अस्थायी हैं

Equilibrium constant for the given reaction is kc = 10²⁰ at temperature 300 K,A(s) + 2B (aq.) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2C (s) + D (aq.)K = 10²⁰ The equilibrium conc. of B starting with mixture of 1 mole of A and 1/3 mole/litre of B at 300 K is

(1) $~4\times {10}^{–11}$

(2) $~2\times {10}^{–10}$

(3) $~2\times {10}^{–11}$

(4) $~{10}^{–10}$

300 K तापमान पर दी गई अभिक्रिया A (s) + 2B (aq) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2C (s) + D (aq) के लिए साम्यावस्था स्थिरांक Kc = 10²⁰ है। 300 K पर A के 1 मोल और B के 1/3 मोल/लीटर मिश्रण के साथ शुरू होने वाले B का साम्यावस्था सांद्रता है:

(1) $~4\times {10}^{–11}$

(2) $~2\times {10}^{–10}$

(3) $~2\times {10}^{–11}$

(4) $~{10}^{–10}$

Calculate the molar solubility of zinc tetrathiocyanato–N–mercurate (II) if its K_sp = 2.2 x 10^–7.

(1) 0.00380

(2) 0.000469

(3) 0.0095

(4) 0.0183

जिंक टेट्राथायोसायनो-N-मर्क्यूरेट (II) की मोलर घुलनशीलता की गणना कीजिए यदि इसका Ksp = 2.2 x 10^–7 है।

(1) 0.00380

(2) 0.000469

(3) 0.0095

(4) 0.0183

The indicator constant of phenolphthalein is approximately 10^–10. A solution is prepared by adding 100.01c.c. of 0.01 N sodium hydroxide to 100.00 c.c. of 0.01N hydrochloric acid. If a few drops of phenolphthalein are now added, what fraction of the indicator is converted to its coloured form?

(1) $\frac{2}{3}$

(2) $\frac{3}{4}$

(3) $\frac{1}{2}$

(4) $\frac{9}{11}$

फीनॉल्फथैलिन का सूचक स्थिरांक लगभग 10^–10 है। 100.01c.c के 0.01 N सोडियम हाइड्रॉक्साइड को 100.00 c.c. के 0.01N हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में मिलाकर एक विलयन तैयार किया जाता है। यदि अब फीनॉल्फथैलिन की कुछ बूंदों को मिलाया जाता है, सूचक के किस अंश को उसके रंगीन रूप में परिवर्तित किया जाता है?

(1) $\frac{2}{3}$

(2) $\frac{3}{4}$

(3) $\frac{1}{2}$

(4) $\frac{9}{11}$

The reactions, PCl₅ (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ PCl₃(g) + Cl₂(g) and COCl₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CO₂(g) + Cl₂(g) are simultaneously in equilibrium in an equilibrium box at constant volume. A few moles of CO(g) are later introduced into the vessel. After some time, the new equilibrium concentration of

(1) PCl₅ will remain unchanged

(2) Cl₂ will be greater

(3) PCl₅ will become less

(4) PCl₅ will become greater

अभिक्रियाएं, PCl₅ (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ PCl₃(g) + Cl₂(g) और COCl₂ (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CO₂(g) + Cl₂(g) स्थिर आयतन में एक साम्यावस्था पात्र में साम्यावस्था में एक साथ हैं। CO(g) के कुछ मोल बाद में पात्र में मिलाए जाते हैं। कुछ समय बाद, नई साम्यावस्था सांद्रता होगी?

(1) PCl₅ अपरिवर्तित रहेगा

(2) Cl₂ अधिक होगा

(3) PCl₅ कम हो जाएगा

(4) PCl₅ अधिक हो जाएगा