The reactions, PCl₅ (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ PCl₃(g) + Cl₂(g) and COCl₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CO₂(g) + Cl₂(g) are simultaneously in equilibrium in an equilibrium box at constant volume. A few moles of CO(g) are later introduced into the vessel. After some time, the new equilibrium concentration of

(1) PCl₅ will remain unchanged

(2) Cl₂ will be greater

(3) PCl₅ will become less

(4) PCl₅ will become greater

अभिक्रियाएं, PCl₅ (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ PCl₃(g) + Cl₂(g) और COCl₂ (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CO₂(g) + Cl₂(g) स्थिर आयतन में एक साम्यावस्था पात्र में साम्यावस्था में एक साथ हैं। CO(g) के कुछ मोल बाद में पात्र में मिलाए जाते हैं। कुछ समय बाद, नई साम्यावस्था सांद्रता होगी?

(1) PCl₅ अपरिवर्तित रहेगा

(2) Cl₂ अधिक होगा

(3) PCl₅ कम हो जाएगा

(4) PCl₅ अधिक हो जाएगा

In the Haber process for the industrial manufacture of ammonia involving the reaction, N₂ + 3H₂ $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NH₃ at 200 atm pressure in the presence of a catalyst, temperature of about 500°C. This is considered as optimum temperature for the process because

(1) yield is maximum at this temperature

(2) catalyst is active only at this temperature

(3) energy needed for the reaction is easily obtained at this temperature

(4) rate of the catalytic reaction is fast enough while the yield is also appreciable for this exothermic reaction at this temperature.

अमोनिया के औद्योगिक निर्माण के लिए हैबर प्रक्रम में 200 atm दाब पर उत्प्रेरक की उपस्थिति में, लगभग 500°C का तापमान पर शामिल अभिक्रिया N₂ + 3H₂ $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NH₃ है। इसे प्रक्रम के लिए इष्टतम तापमान माना जाता है क्योंकि

(1) इस तापमान पर उत्पादन अधिकतम होता है

(2) उत्प्रेरक केवल इसी तापमान पर सक्रिय होता है

(3) अभिक्रिया के लिए आवश्यक ऊर्जा इस तापमान पर आसानी से प्राप्त हो जाती है

(4) उत्प्रेरकी अभिक्रिया की दर काफी तेज है जबकि इस तापमान पर इस ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए उत्पादन भी प्रशंसनीय है।

In which solvent, solubility of AgCl is maximum ?

1. 0.01 M NaCl

2. Pure Water

3. 0.01 M NH₄OH

4. 0.05 M AgNO₃

किस विलायक में, AgCl की घुलनशीलता अधिकतम है?

(1) 0.01 M NaCl

(2) शुद्ध जल

(3) 0.01 M NH₄OH

(4) 0.05 M AgNO₃

Which of the following oxides is not expected to react with sodium hydroxide?

1. B₂O₃           

2. CaO

3. SiO₂             

4. BeO

निम्नलिखित में से किस ऑक्साइड से सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रिया करने की उम्मीद नहीं की जाती है?

(1) B₂O₃

(2) CaO

(3) SiO₂

(4) BeO

In which of the following equilibrium K_c and K_p are not equal?

1. 2NO(g) $\rightleftharpoons$N₂(g) + O₂(g)

2. SO₂(g) + NO₂(g) $\rightleftharpoons$SO₃(g) + NO(g)

3. H₂(g) + I₂(g) $\rightleftharpoons$2HI(g)

4. 2C(s) + O₂(g) $\rightleftharpoons$2CO₂(g)

निम्नलिखित में से किसमें साम्य K_c और K_p समान नहीं हैं?

(1) 2NO(g)$\rightleftharpoons$N₂(g) + O₂(g)

(2) SO₂(g) + NO₂(g) $\rightleftharpoons$SO₃(g) + NO(g)

(3) H₂(g) + I₂(g) $\rightleftharpoons$2HI(g)

(4) 2C (s) + O₂(g) $\rightleftharpoons$2CO₂(g)

Solid ammonium carbamate dissociates to give ammonia and carbon dioxide as follows:

NH₂COONH₄(s) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2 NH3(g) + CO₂(g) At equilibrium, ammonia is added such that partial pressures of NH3 now equals the original total pressure. Calculate the ratio of the total pressures now to the original total pressure.

(1) $\frac{31}{27}$

(2) $\frac{60}{40}$

(3) $\frac{31}{9}$

(4) $\frac{62}{27}$

ठोस अमोनियम कार्बामेट निम्न प्रकार से अमोनिया और कार्बन डाइऑक्साइड देने के लिए वियोजित हो जाता है:

NH₂COONH₄(s) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2 NH3(g) + CO₂(g)

साम्यावस्था में, अमोनिया को ऐसे मिलाया जाता है कि NH₃ का आंशिक दाब अब मूल कुल दाब के बराबर हो जाता है। मूल कुल दाब पर अब कुल दाब के अनुपात की गणना कीजिए।

(1) $\frac{31}{27}$

(2) $\frac{60}{40}$

(3) $\frac{31}{9}$

(4) $\frac{62}{27}$

The dissociation equilibrium of a gas AB₂ can be represented as

$2{\mathrm{AB}}_2\left(\mathrm{g}\right) \stackrel{ }{\rightleftharpoons }2\mathrm{AB}\left(\mathrm{g}\right) +\hspace{0.17em}{\mathrm{B}}_2\left(\mathrm{g}\right)$

The degree of dissociation is 'x' and is small compared to 1. The expression relating the degree of dissociation (x) with equilibrium constant K_p and total pressure p is

(1) (2k_p/p)

(2) (2K_p/p)^1/3

(3) (2K_p/p)^1/2

(4) (K_p/p)

एक गैस AB₂ की वियोजन साम्यावस्था को निम्न रूप निरूपित किया जा सकता है

$2{\mathrm{AB}}_2\left(\mathrm{g}\right) \stackrel{ }{\rightleftharpoons }2\mathrm{AB}\left(\mathrm{g}\right) +\hspace{0.17em}{\mathrm{B}}_2\left(\mathrm{g}\right)$

वियोजन की मात्रा 'x' है और 1 की तुलना में छोटी है। साम्यावस्था स्थिरांक K_p और कुल दाब p के साथ वियोजन की मात्रा (x) से संबंधित व्यंजक है-

(1) (2k_p/p)

(2) (2K_p/p)^1/3

(3) (2K_p/p)^1/2

(4) (K_p/p)

Which of the following statement is incorrect ?

1. Addition of one drop of concentrated HCl in NH₄OH solution decreases pH of the solution

2. A solution of the mixture of one equivalent of each of CH₃COOH and NaOH has a pH of 7

3. pH of pure neutral water is not zero

4. A cold and concentrated H₂SO₄ has lower H⁺ ion concentration than a dilute solution of H₂SO₄ 

निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

(1) NH₄OH विलयन में सांद्रित HCl की एक बूंद को मिलाने पर विलयन का pH घट जाता है

(2) CH₃COOH और NaOH में से प्रत्येक के एक तुल्यांक के मिश्रण के विलयन का pH 7 है

(3) शुद्ध उदासीन जल का pH शून्य है

(4) एक ठंडे और सांद्रित H₂SO₄ में H₂SO₄ के तनु विलयन की तुलना में कम H⁺ आयन सांद्रता होती है

For a hypothetical equilibrium:

$4A + 5B \stackrel{ }{\rightleftharpoons }4\mathrm{x} + 6\mathrm{y}$; the equilibrium constant K_c has the unit:

1. mol² litre^-2

2. litre mol^-1

3. litre² mol^-2

4. mol litre^-1

एक काल्पनिक साम्यावस्था के लिए:

$4A + 5B \stackrel{ }{\rightleftharpoons }4\mathrm{x} + 6\mathrm{y}$; साम्यावस्था स्थिरांक K_c की इकाई है:

(1) mol² litre^-2

(2) litre mol^-1

(3) litre² mol^-2

(4) mol litre^-1

pH for the solution of salt undergoing anionic hydrolysis (say CH₃COONa) is given by:

1. pH = $\frac{1}{2}$[pK_w + pK_a + log c]

2. pH = $\frac{1}{2}$[pK_w + pK_a - log c]

3. pH = $\frac{1}{2}$[pK_w + pK_b - log c]

4. none of the above

ऋणायनिक जलअपघटन (CH₃COONa कहते हैं) से गुजरने वाले लवण के विलयन के लिए pH निम्न द्वारा दिया जाता है:

(1) pH =$\frac{1}{2}$[pK_w + pK_a + log c]

(2) pH =$\frac{1}{2}$[pK_w + pK_a - log c]

(3) pH =$\frac{1}{2}$[pK_w + pK_b - log c]

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं