Which of the following statement is incorrect ?

1. Addition of one drop of concentrated HCl in NH₄OH solution decreases pH of the solution

2. A solution of the mixture of one equivalent of each of CH₃COOH and NaOH has a pH of 7

3. pH of pure neutral water is not zero

4. A cold and concentrated H₂SO₄ has lower H⁺ ion concentration than a dilute solution of H₂SO₄ 

निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

(1) NH₄OH विलयन में सांद्रित HCl की एक बूंद को मिलाने पर विलयन का pH घट जाता है

(2) CH₃COOH और NaOH में से प्रत्येक के एक तुल्यांक के मिश्रण के विलयन का pH 7 है

(3) शुद्ध उदासीन जल का pH शून्य है

(4) एक ठंडे और सांद्रित H₂SO₄ में H₂SO₄ के तनु विलयन की तुलना में कम H⁺ आयन सांद्रता होती है

For a hypothetical equilibrium:

$4A + 5B \stackrel{ }{\rightleftharpoons }4\mathrm{x} + 6\mathrm{y}$; the equilibrium constant K_c has the unit:

1. mol² litre^-2

2. litre mol^-1

3. litre² mol^-2

4. mol litre^-1

एक काल्पनिक साम्यावस्था के लिए:

$4A + 5B \stackrel{ }{\rightleftharpoons }4\mathrm{x} + 6\mathrm{y}$; साम्यावस्था स्थिरांक K_c की इकाई है:

(1) mol² litre^-2

(2) litre mol^-1

(3) litre² mol^-2

(4) mol litre^-1

pH for the solution of salt undergoing anionic hydrolysis (say CH₃COONa) is given by:

1. pH = $\frac{1}{2}$[pK_w + pK_a + log c]

2. pH = $\frac{1}{2}$[pK_w + pK_a - log c]

3. pH = $\frac{1}{2}$[pK_w + pK_b - log c]

4. none of the above

ऋणायनिक जलअपघटन (CH₃COONa कहते हैं) से गुजरने वाले लवण के विलयन के लिए pH निम्न द्वारा दिया जाता है:

(1) pH =$\frac{1}{2}$[pK_w + pK_a + log c]

(2) pH =$\frac{1}{2}$[pK_w + pK_a - log c]

(3) pH =$\frac{1}{2}$[pK_w + pK_b - log c]

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

A physician wishes to prepare a buffer solution at pH=3.58 that efficiently resist changes in pH yet contains only small concetration of the buffering agents. Which one of the following weak acid together with its sodium salt would be best to use ?           [1997]

1. m-chlorobenzoic acid (pK_a = 3.98)

2. p-chlorocinnamic acid (pK_a = 4.41)

3. 2,5-dihydroxy benzoic acid (pK_a = 2.97)

4. Acetoacetic acid (pK_a = 3.58)

एक चिकित्सक pH= 3.58 पर एक बफर विलयन तैयार करना चाहता है जो pH में बदलावों का कुशलतापूर्वक विरोध करता है लेकिन इसमें बफरिंग कर्मक की केवल छोटा सांद्रता होती है। निम्नलिखित में से कौन सा दुर्बल अम्ल अपने सोडियम लवण के साथ मिलकर, उपयोग करना सबसे अच्छा होगा?             [1997]

(1) m-क्लोरोबेंजोइक अम्ल       (pK_a = 3.98)

(2) p-क्लोरोसिनेमिक अम्ल       (pK_a = 4.41)

(3) 2,5-डाइहाइड्रॉक्सी बेन्जोइक अम्ल (pK_a = 2.97)

(4) एसीटोएसीटिक अम्ल (pK_a = 3.58)

At constant temperature, the equilibrium constant (K_p) for the decomposition reaction. N₂O₄ $\rightleftharpoons$2NO₂ is expressed by,

         K_p = (4x²P)/(1-x²)

where P= pressure, x = extent of decomposition. Which of the following statements is true?

1.  K_p increases with increase of P

2. K_p  increases with increase of  x

3. K_p increase with decrease of x

4. K_p remains constant with change in P of x

स्थिर तापमान पर, साम्यावस्था स्थिरांक (K_p) अपघटन अभिक्रिया N₂O₄ $\rightleftharpoons$2NO₂ के लिए K_p = (4x²P)/(1-x²) द्वारा व्यक्त किया गया है। जहाँ P =दाब, x = अपघटन  की सीमा। निम्नलिखित में से कौन से कथन सत्य हैं?

(1) P में  वृद्धि के साथ K_p बढ़ता है

(2) x  में  वृद्धि के साथ K_p बढ़ता है

(3) x  में  कमी के साथ K_p बढ़ता है

(4) K_p , P में x के परिवर्तन के साथ स्थिर रहता है

For NH₄HS(s) $\rightleftharpoons$NH₃ (g) + H₂S(g), the observed pressure for reaction mixture in equilibrium is 1.12 atm at 106$°$C. The value of K_p for the reaction is:

1. 3.136 atm²                           

2. 0.3136 atm²

3. 31.36 atm²                           

4. 6.98 atm²

NH₄HS(s) $\rightleftharpoons$NH₃ (g) + H₂S(g) के लिए, साम्यावस्था में अभिक्रिया मिश्रण के लिए प्रेक्षित दाब 106$°$C पर 1.12 atm है। अभिक्रिया के लिए K_p का मान है:

(1) 3.136 atm²

(2) 0.3136 atm²

(3) 31.36 atm²

(4) 6.98 atm²

Solubility of a gas in liquid increases on:

1. addition of a catalyst

2. increasing the pressure

3. decreasing the pressure

4. increasing the temperature

द्रव में एक गैस की विलेयता बढ़ जाती है:

(1) एक उत्प्रेरक के योग पर 

(2) दाब बढ़ाने पर 

(3) दाब करने पर 

(4) तापमान बढ़ाने पर 

Assertion : It is difficult to distinguish the strengths of the strong acids such as

                  $\mathrm{HCl}, {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4, {\mathrm{HNO}}_3, \mathrm{HBr}, \mathrm{Hl} \mathrm{or} {\mathrm{HClO}}_4$ in dilute aqueous solutions.

Reason : In dilute aqueous solution all strong acids donate a proton to water and are essentially.

               100% ionised to produce a solution containing ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$ ions plus the anions of strong acid.

अभिकथन: तनु जलीय विलयनों में $\mathrm{HCl}, {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4, {\mathrm{HNO}}_3, \mathrm{HBr}, \mathrm{Hl} \text{या} {\mathrm{HClO}}_4$ जैसे प्रबल अम्लों की सामर्थ्य को विभेदित करना मुश्किल है।

कारण: तनु जलीय विलयन में सभी प्रबल अम्ल जल को एक प्रोटॉन दान करते हैं और अनिवार्य रूप से होते हैं।

प्रबल अम्ल के ऋणायनों के साथ ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$ आयनों युक्त विलयन का उत्पादन करने के लिए 100% आयनित होता है।

The relation for calculating pH of a solution containing weak acid and its salt is:

1. pH = pK_a + log$\frac{[\mathrm{Conjugate} \mathrm{Base}]}{\left[\mathrm{Acid}\right]}$

2. pH = pK_a - log$\frac{[\mathrm{Conjugate} \mathrm{Base}]}{\left[\mathrm{Acid}\right]}$

3. pH = pK_a + log$\frac{[\mathrm{Conjugate} \mathrm{Base}]}{\left[\mathrm{Salt}\right]}$

4. pOH = pK_a - log$\frac{\left[\mathrm{Acid}\right]}{[\mathrm{Conjugate} \mathrm{Base}]}$

दुर्बल अम्ल और उसके लवण युक्त विलयन के pH की गणना करने का संबंध है:

(1) pH = pK_a + log$\frac{\left[\text{संयुग्मी क्षार}\right]}{\left[\text{अम्ल}\right]}$

(2) pH = pK_a - log$\frac{\text{[संयुग्मी क्षार]}}{\left[\text{अम्ल}\right]}$

(3) pH = pK_a + log$\frac{[\text{संयुग्मी क्षार]}}{\left[\text{लवण}\right]}$

(4) pOH = pK_a - log$\frac{\left[\text{अम्ल}\right]}{\text{[संयुग्मी क्षार}]}$

Three reactions involving ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$ are given below:

(i) H₃PO₄ + H₂O $\to$H₃O⁺ + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$

(ii) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$ + H₂O $\to$${\mathrm{HPO}}_4^{2-}$ + H₃O⁺

(iii) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$ + OH^- $\to$H₃PO₄ +O^2-

In which of the above does ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$  act as an acid?

1. (i) only                                 

2. (ii) only

3. (i) and (ii)                           

4. (iii) only

${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$ से जुड़ी तीन अभिक्रियाएं नीचे दी गई हैं:

(i) H₃PO₄ + H₂O $\to$H₃O⁺ + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$

(ii) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$ + H₂O $\to$${\mathrm{HPO}}_4^{2-}$ + H₃O⁺

(iii) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$ + OH^- $\to$H₃PO₄ +O^2-

उपरोक्त में से किस में ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$ अम्ल के रूप में कार्य करता है?

(1) (i) केवल

(2) (ii) केवल

(3) (i) और (ii)

(4) (iii) केवल