At constant temperature, the equilibrium constant (K_p) for the decomposition reaction. N₂O₄ $\rightleftharpoons$2NO₂ is expressed by,

         K_p = (4x²P)/(1-x²)

where P= pressure, x = extent of decomposition. Which of the following statements is true?

1.  K_p increases with increase of P

2. K_p  increases with increase of  x

3. K_p increase with decrease of x

4. K_p remains constant with change in P of x

स्थिर तापमान पर, साम्यावस्था स्थिरांक (K_p) अपघटन अभिक्रिया N₂O₄ $\rightleftharpoons$2NO₂ के लिए K_p = (4x²P)/(1-x²) द्वारा व्यक्त किया गया है। जहाँ P =दाब, x = अपघटन  की सीमा। निम्नलिखित में से कौन से कथन सत्य हैं?

(1) P में  वृद्धि के साथ K_p बढ़ता है

(2) x  में  वृद्धि के साथ K_p बढ़ता है

(3) x  में  कमी के साथ K_p बढ़ता है

(4) K_p , P में x के परिवर्तन के साथ स्थिर रहता है

For NH₄HS(s) $\rightleftharpoons$NH₃ (g) + H₂S(g), the observed pressure for reaction mixture in equilibrium is 1.12 atm at 106$°$C. The value of K_p for the reaction is:

1. 3.136 atm²                           

2. 0.3136 atm²

3. 31.36 atm²                           

4. 6.98 atm²

NH₄HS(s) $\rightleftharpoons$NH₃ (g) + H₂S(g) के लिए, साम्यावस्था में अभिक्रिया मिश्रण के लिए प्रेक्षित दाब 106$°$C पर 1.12 atm है। अभिक्रिया के लिए K_p का मान है:

(1) 3.136 atm²

(2) 0.3136 atm²

(3) 31.36 atm²

(4) 6.98 atm²

Solubility of a gas in liquid increases on:

1. addition of a catalyst

2. increasing the pressure

3. decreasing the pressure

4. increasing the temperature

द्रव में एक गैस की विलेयता बढ़ जाती है:

(1) एक उत्प्रेरक के योग पर 

(2) दाब बढ़ाने पर 

(3) दाब करने पर 

(4) तापमान बढ़ाने पर 

Assertion : It is difficult to distinguish the strengths of the strong acids such as

                  $\mathrm{HCl}, {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4, {\mathrm{HNO}}_3, \mathrm{HBr}, \mathrm{Hl} \mathrm{or} {\mathrm{HClO}}_4$ in dilute aqueous solutions.

Reason : In dilute aqueous solution all strong acids donate a proton to water and are essentially.

               100% ionised to produce a solution containing ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$ ions plus the anions of strong acid.

अभिकथन: तनु जलीय विलयनों में $\mathrm{HCl}, {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4, {\mathrm{HNO}}_3, \mathrm{HBr}, \mathrm{Hl} \text{या} {\mathrm{HClO}}_4$ जैसे प्रबल अम्लों की सामर्थ्य को विभेदित करना मुश्किल है।

कारण: तनु जलीय विलयन में सभी प्रबल अम्ल जल को एक प्रोटॉन दान करते हैं और अनिवार्य रूप से होते हैं।

प्रबल अम्ल के ऋणायनों के साथ ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$ आयनों युक्त विलयन का उत्पादन करने के लिए 100% आयनित होता है।

The relation for calculating pH of a solution containing weak acid and its salt is:

1. pH = pK_a + log$\frac{[\mathrm{Conjugate} \mathrm{Base}]}{\left[\mathrm{Acid}\right]}$

2. pH = pK_a - log$\frac{[\mathrm{Conjugate} \mathrm{Base}]}{\left[\mathrm{Acid}\right]}$

3. pH = pK_a + log$\frac{[\mathrm{Conjugate} \mathrm{Base}]}{\left[\mathrm{Salt}\right]}$

4. pOH = pK_a - log$\frac{\left[\mathrm{Acid}\right]}{[\mathrm{Conjugate} \mathrm{Base}]}$

दुर्बल अम्ल और उसके लवण युक्त विलयन के pH की गणना करने का संबंध है:

(1) pH = pK_a + log$\frac{\left[\text{संयुग्मी क्षार}\right]}{\left[\text{अम्ल}\right]}$

(2) pH = pK_a - log$\frac{\text{[संयुग्मी क्षार]}}{\left[\text{अम्ल}\right]}$

(3) pH = pK_a + log$\frac{[\text{संयुग्मी क्षार]}}{\left[\text{लवण}\right]}$

(4) pOH = pK_a - log$\frac{\left[\text{अम्ल}\right]}{\text{[संयुग्मी क्षार}]}$

Three reactions involving ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$ are given below:

(i) H₃PO₄ + H₂O $\to$H₃O⁺ + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$

(ii) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$ + H₂O $\to$${\mathrm{HPO}}_4^{2-}$ + H₃O⁺

(iii) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$ + OH^- $\to$H₃PO₄ +O^2-

In which of the above does ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$  act as an acid?

1. (i) only                                 

2. (ii) only

3. (i) and (ii)                           

4. (iii) only

${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$ से जुड़ी तीन अभिक्रियाएं नीचे दी गई हैं:

(i) H₃PO₄ + H₂O $\to$H₃O⁺ + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$

(ii) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$ + H₂O $\to$${\mathrm{HPO}}_4^{2-}$ + H₃O⁺

(iii) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$ + OH^- $\to$H₃PO₄ +O^2-

उपरोक्त में से किस में ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$ अम्ल के रूप में कार्य करता है?

(1) (i) केवल

(2) (ii) केवल

(3) (i) और (ii)

(4) (iii) केवल

Which oxide of nitrogen is the most stable?

1. 2NO₂(g) $\rightleftharpoons$N₂(g) + 2O₂(g);         K=6.7x10¹⁶ mol litre^-1

2. 2NO(g) $\rightleftharpoons$N₂(g) + O₂(g);            K=2.2x10³⁰ mol litre^-1

3. 2N₂O₅(g) $\rightleftharpoons$2N₂(g) + 5O₂(g);      K=1.2x10³⁴ mol^-5 litre^-5

4. 2N₂O(g) $\rightleftharpoons$2N₂(g) + O₂(g);         K=3.5x10³³ mol litre^-1

नाइट्रोजन का कौन सा ऑक्साइड सबसे अधिक स्थायी है?

(1) 2NO₂(g) $\rightleftharpoons$N₂(g) + 2O₂(g); K=6.7x10¹⁶ mol litre^-1

(2) 2NO (g)$\rightleftharpoons$N₂(g) + O₂(g);   K=2.2x10³⁰ mol litre^-1

(3) 2N₂O₅(g) $\rightleftharpoons$2N₂(g) + 5O₂(g); K=1.2x10³⁴ mol^-5 litre^-5

(4) 2N₂O(g) $\rightleftharpoons$2N₂(g) + O₂(g); K=3.5x10³³ mol litre^-1

For a sparingly soluble salt A^pB^q, the relationship of its solubility product (L_s) with its solubility (s) is:

1. L_s =s^p+q.p^p.q^q                           

2.  L_s =s^p+q.p^q.q^p  

3. L_s =s^pq.p^p.q^q                            

4.  L_s = s^pq.(pq)^p+q

एक अत्यल्प विलेय लवण A^pB^q के लिए, इसके विलेयता गुणनफल का संबंध (L_s) इसकी विलेयता के साथ है:

(1) L_s =s^p+q.p^p.q^q 

(2) L_s =s^p+q.p^q.q^p  

(3) L_s =s^pq.p^p.q^q 

(4) L_s = s^pq.(pq)^p+q

For which salt the pH of its solution does not change with dilution?

1. NH₄Cl                           

2. CH₃COONH₄

3. CH₃COONa                   

4. None of these

किस लवण के विलयन का pH तनुकरण के साथ परिवर्तित नहीं होता है?

(1) NH₄Cl                           

(2) CH₃COONH₄

(3) CH₃COONa

(4) इनमें से कोई नहीं

If K₁ and K₂ are equilibrium constants for reactions (I) and (II) respectively for,

N₂ + O₂ $\rightleftharpoons$2NO           .....(i)

$\frac{1}{2}$N₂ + $\frac{1}{2}$O₂ $\rightleftharpoons$ NO     .....(ii)

Then:

1. K₂ =K₁                    

2. K₂ =$\sqrt{K_1}$

3. K₁ =2K₂                    

4. K₁ = $\frac{1}{2}$K₂

यदि K₁ और K₂ क्रमशः अभिक्रियाओं (I) और (II) के लिए साम्यावस्था स्थिरांक हैं,

N₂ + O₂ $\rightleftharpoons$2NO ..... (i)

$\frac{1}{2}$N₂ + $\frac{1}{2}$O₂ $\rightleftharpoons$NO..... (ii)

तब:

(1) K₂ =K₁

(2) K₂ =$\sqrt{K_1}$

(3) K₁ =2K₂

(4) K₁ = $\frac{1}{2}$K₂