In electrolysis of NaCl when Pt electrode is taken then H₂ is liberated at cathode while with Hg cathode it forms sodium amalgam because

1. Hg is more inert than Pt

2. more voltage is required to reduce H⁺ at Hg than at Pt

3. Na is dissolved in Hg while it does not dissolved in Pt

4. concentration of H⁺ ions is larger when Pt electrode is taken

NaCl के विद्युत अपघटन में जब Pt इलेक्ट्रोड लिया जाता है तब H₂ कैथोड पर मुक्त किया जाता है जबकि Hg कैथोड के साथ यह सोडियम अमलगम बनाता है क्योंकि

(1) Hg, Pt की तुलना में अधिक निष्क्रिय है

(2) Pt की तुलना में Hg पर H⁺ को अपचयित करने के लिए अधिक वोल्टेज की आवश्यकता होती है

(3) Na, Hg में घुल जाता है जबकि यह Pt में नहीं घुलता है।

(4) H⁺ आयन की सांद्रता तब अधिक होती है जब Pt इलेक्ट्रोड लिया जाता है

The reduction potential of Hydrogen electrode is -118mV then the concentration of ${\mathrm{H}}^{\oplus }$ion in solution will be :-

(1) 10^-4M

(2) 2M

(3) 0.01M

(4) 10^-3M

हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव -118mV है, तब विलयन में ${\mathrm{H}}^{\oplus }$ आयन की सांद्रता होगी:-

(1) 10^-4M

(2) 2M

(3) 0.01M

(4) 10^-3 M

4.5 g of aluminium (atomic mass 27u) is deposited at cathode from Al³⁺ solution by a certain quantity of electric charge. The volume of hydrogen produced at STP from H⁺ ions in solution by the same quantity of electric charge will be

1. 44.8 L

2. 22.4 L

3. 11.2 L

4. 5.6 L

विद्युत आवेश की निश्चित मात्रा द्वारा Al³⁺ विलयन से कैथोड पर ऐलुमिनियम का 4.5 g (परमाणु द्रव्यमान 27u) निक्षेपित होता है। STP पर विद्युत आवेश की समान मात्रा द्वारा विलयन में H⁺ आयनों से उत्पादित हाइड्रोजन का आयतन होगा 

(1) 44.8 L

(2) 22.4 L

(3) 11.2 L

(4) 5.6 L

The same amount of electric current is apassed through aqueous solution of MgSO₄ and AlCl₃. If 2.8 g Mg metal is deposited at amount of Al metal deposited in second cell will be

(1) 2.1 g

(2) 2.49 g

(3) 3.15 g

(4) 3.73g

विद्युत धारा की समान मात्रा को MgSO₄ और AlCl₃ के जलीय विलयन के माध्यम से पारित किया जाता है यदि 2.8 g Mg धातु को प्रथम सेल में निक्षेपित किया जाता है तो दूसरे सेल में Al धातु की मात्रा निक्षेपित की जाएगी:

(1) 2.1 g

(2) 2.49 g

(3) 3.15 g

(4) 3.73g

A button cell used in watches functions as following

Zn(s) + Ag₂O(s) + H₂O (l) $\rightleftharpoons$2Ag(s) + Zn²⁺(aq) + 2OH^-(aq)

If half cell potentials are

$$\begin{gathered} {{\mathrm{Zn}}^{2+}}_{\left(\mathrm{aq}\right)} +\hspace{0.17em}2{\mathrm{e}}^{-} \to {\mathrm{Zn}}_{\left(\mathrm{x}\right)}; {\mathrm{E}}^{\mathrm{o}} = -0.76\mathrm{V} \\ {\mathrm{Ag}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{s}\right)} + {\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{l}\right)} + 2{\mathrm{e}}^{-} \to 2{\mathrm{Ag}}_{\left(\mathrm{s}\right)} + 2{{\mathrm{OH}}^{-}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}; \\ {\mathrm{E}}^{\mathrm{o}} = 0.34\mathrm{V} \end{gathered}$$

The cell potential will be

1. 0.84 V

2. 1.34 V

3. 1.10 V

4. 0.42 V

घड़ियों के रूप में प्रयुक्त एक बटन सेल निम्नलिखित के रूप में कार्य करता है

Zn(s) + Ag₂O(s) + H₂O (l) $\rightleftharpoons$2Ag(s) + Zn²⁺(aq) + 2OH^-(aq)

अगर अर्ध सेल विभव हैं

सेल विभव होगा 

(1) 0.84 V 

(2) 1.34 V

(3) 1.10 V

(4) 0.42 V

A galvanic cell is composed of two hydrogen electrodes, one of which is a standard one. In which of the following solutions should the other electrode be immersed to get maximum emf.

$\left(A\right) 0.1 M HCl$

$\left(B\right) 0.1 M C{H}_{3}COOH$

$\left(C\right) 0.1 M H_3 P{O}_4$

$\left(D\right) 0.1 M H_2 S{O}_4$

एक गैल्वेनी सेल दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड से बना है, जिनमें से एक मानक एक है। निम्नलिखित में से किस विलयन में अन्य इलेक्ट्रोड को अधिकतम विद्युत वाहक बल प्राप्त करने के लिए डूबना जाना चाहिए।

$\left(1\right) 0.1 M HCl$

$\left(2\right) 0.1 M C{H}_{3}COOH$

$\left(3\right) 0.1 M H_3 P{O}_4$

$\left(4\right) 0.1 M H_2 S{O}_4$

By how much will the potential of half cell Cu²⁺|Cu change if the solution is diluted to 100 times at 298 K.

(1) Increases by 59 mV

(2) Decreases by 59 mV 

(3) Increases by 29.5 mV

(4) Decreases by 29.5 mV

अर्ध सेल Cu²⁺|Cu का विभव कितना परिवर्तन होगा यदि विलयन को 298 K पर 100 गुना तनु किया जाता है।

(1) 59 mV से बढ़ता है

(2) 59 mV से घटता है

(3) 29.5 mV से बढ़ता है

(4) 29.5 mV से घटता है

At what $\frac{\left[{\mathrm{Br}}^{\mathrm{-}}\right]}{\sqrt{\left[{\mathrm{CO}}_3^{2-}\right]}}$ does the following cell have its reaction at equilibrium?

Ag(s) | Ag₂CO₃(s) | Na₂CO₃ (aq) || KBr(aq) | AgBr(s) | Ag(s)

K_SP = 8 × 10^–12 for Ag₂CO₃ and K_SP = 4 × 10^–13 for AgBr

(1) $\sqrt{1}$ × 10^–7

(2) $\sqrt{2}$ × 10^–7

(3) $\sqrt{3}$ × 10^–7

(4) $\sqrt{4}$ × 10^–7

$\frac{\left[{\mathrm{Br}}^{\mathrm{-}}\right]}{\sqrt{\left[{\mathrm{CO}}_3^{2-}\right]}}$ निम्नलिखित सेल में किस पर साम्यावस्था में अपनी अभिक्रिया में है?

Ag(s) | Ag₂CO₃(s) | Na₂CO₃ (aq) || KBr(aq) | AgBr(s) | Ag(s)

Ag₂CO₃ के लिए K_SP = 8 × 10^–12 और AgBr के लिए K_SP = 4 × 10^–13

(1) $\sqrt{1}$ × 10^–7

(2) $\sqrt{2}$ × 10^–7

(3) $\sqrt{3}$ × 10^–7

(4) $\sqrt{4}$ × 10^–7

Calculate the useful work of the reaction Ag(s) + 1/2Cl₂(g) $\underset{}{\overset{}{\to }}$ AgCl(s)

Given $\mathrm{E}{°}_{\mathrm{Cl}2/{\mathrm{Cl}}^{–}} = + 1.36 \mathrm{V}, \mathrm{E}{°}_{\mathrm{AgCl}/\mathrm{Ag},{\mathrm{Cl}}^{–}} = 0.22 \mathrm{V}$

If ${\mathrm{P}}_{{\mathrm{Cl}}_2}$ = 1 atmand T = 298 K

(1) 110 kJ/mol

(2) 220 kJ/mol

(3) 55kJ/mol

(4) 1000 kJ/mol

अभिक्रिया Ag (s) + 1/2Cl₂(g) $\underset{}{\overset{}{\to }}$ AgCl(s) के उपयोगी कार्य की गणना कीजिए 

दिया गया है $\mathrm{E}{°}_{\mathrm{Cl}2/{\mathrm{Cl}}^{–}} = + 1.36 \mathrm{V}, \mathrm{E}{°}_{\mathrm{AgCl}/\mathrm{Ag},{\mathrm{Cl}}^{–}} = 0.22 \mathrm{V}$

यदि ${\mathrm{P}}_{{\mathrm{Cl}}_2}$= 1 atm और T = 298 K

(1) 110 kJ/mol

(2) 220 kJ/mol

(3) 55 kJ/mol

(4) 1000 kJ/mol

A cell Ag | Ag⁺ || Cu⁺⁺ | Cu initially contains 2M Ag⁺ and 2M Cu⁺⁺ ions. The charger in cell potential after the passage of 10 amp current for 4825 sec is:

(1) –0.000738 V

(2) –1.00738

(3) –0.0038 V

(4) none

एक सेल Ag | Ag⁺ || Cu⁺⁺ | Cu में प्रारंभ में 2M Ag⁺ और 2M Cu⁺⁺ आयन होते हैं। 4825 सेकंड के लिए 10 amp धारा के पारित होने के बाद सेल विभव में चार्जर है:

(1) –0.000738 V

(2) –1.00738

(3) –0.0038 V

(4) कोई नहीं