At what $\frac{\left[{\mathrm{Br}}^{\mathrm{-}}\right]}{\sqrt{\left[{\mathrm{CO}}_3^{2-}\right]}}$ does the following cell have its reaction at equilibrium?

Ag(s) | Ag₂CO₃(s) | Na₂CO₃ (aq) || KBr(aq) | AgBr(s) | Ag(s)

K_SP = 8 × 10^–12 for Ag₂CO₃ and K_SP = 4 × 10^–13 for AgBr

(1) $\sqrt{1}$ × 10^–7

(2) $\sqrt{2}$ × 10^–7

(3) $\sqrt{3}$ × 10^–7

(4) $\sqrt{4}$ × 10^–7

$\frac{\left[{\mathrm{Br}}^{\mathrm{-}}\right]}{\sqrt{\left[{\mathrm{CO}}_3^{2-}\right]}}$ निम्नलिखित सेल में किस पर साम्यावस्था में अपनी अभिक्रिया में है?

Ag(s) | Ag₂CO₃(s) | Na₂CO₃ (aq) || KBr(aq) | AgBr(s) | Ag(s)

Ag₂CO₃ के लिए K_SP = 8 × 10^–12 और AgBr के लिए K_SP = 4 × 10^–13

(1) $\sqrt{1}$ × 10^–7

(2) $\sqrt{2}$ × 10^–7

(3) $\sqrt{3}$ × 10^–7

(4) $\sqrt{4}$ × 10^–7

Calculate the useful work of the reaction Ag(s) + 1/2Cl₂(g) $\underset{}{\overset{}{\to }}$ AgCl(s)

Given $\mathrm{E}{°}_{\mathrm{Cl}2/{\mathrm{Cl}}^{–}} = + 1.36 \mathrm{V}, \mathrm{E}{°}_{\mathrm{AgCl}/\mathrm{Ag},{\mathrm{Cl}}^{–}} = 0.22 \mathrm{V}$

If ${\mathrm{P}}_{{\mathrm{Cl}}_2}$ = 1 atmand T = 298 K

(1) 110 kJ/mol

(2) 220 kJ/mol

(3) 55kJ/mol

(4) 1000 kJ/mol

अभिक्रिया Ag (s) + 1/2Cl₂(g) $\underset{}{\overset{}{\to }}$ AgCl(s) के उपयोगी कार्य की गणना कीजिए 

दिया गया है $\mathrm{E}{°}_{\mathrm{Cl}2/{\mathrm{Cl}}^{–}} = + 1.36 \mathrm{V}, \mathrm{E}{°}_{\mathrm{AgCl}/\mathrm{Ag},{\mathrm{Cl}}^{–}} = 0.22 \mathrm{V}$

यदि ${\mathrm{P}}_{{\mathrm{Cl}}_2}$= 1 atm और T = 298 K

(1) 110 kJ/mol

(2) 220 kJ/mol

(3) 55 kJ/mol

(4) 1000 kJ/mol

A cell Ag | Ag⁺ || Cu⁺⁺ | Cu initially contains 2M Ag⁺ and 2M Cu⁺⁺ ions. The charger in cell potential after the passage of 10 amp current for 4825 sec is:

(1) –0.000738 V

(2) –1.00738

(3) –0.0038 V

(4) none

एक सेल Ag | Ag⁺ || Cu⁺⁺ | Cu में प्रारंभ में 2M Ag⁺ और 2M Cu⁺⁺ आयन होते हैं। 4825 सेकंड के लिए 10 amp धारा के पारित होने के बाद सेल विभव में चार्जर है:

(1) –0.000738 V

(2) –1.00738

(3) –0.0038 V

(4) कोई नहीं 

Which of following cell can produce more electrical work.

1. $pt, H_2 | N{H}_{4}Cl || 0.1 M C{H}_{3}COOH | H_2 , pt$

2. $pt, H_2 | 0.1 M HCl || 0.1 M NaOH | H_2 , pt$

3. $pt, H_2 | 0.1 M HCl || 0.1 M C{H}_{3}COOK | H_2 , pt$

4. $pt, H_2 | 0.1 M C{H}_{3}COOK || 0.1 M HCl | H_2 , pt$

निम्नलिखित सेल में से कौन सा अधिक विद्युत कार्य का उत्पादन कर सकता है।

$\left(1\right) pt, H_2 | N{H}_{4}Cl || 0.1 M C{H}_{3}COOH | H_2 , pt$

$\left(2\right) pt, H_2 | 0.1 M HCl || 0.1 M NaOH | H_2 , pt$

$\left(3\right) pt, H_2 | 0.1 M HCl || 0.1 M C{H}_{3}COOK | H_2 , pt$

$\left(4\right) pt, H_2 | 0.1 M C{H}_{3}COOK || 0.1 M HCl | H_2 , pt$

How much time is required for the complete decomposition of 2 moles of water using a current of 2 ampere-

(1) 26.805 h                                   

(2) 53.61 h

(3) 107.22 h                                   

(4) None of these

2 एम्पीयर की धारा का उपयोग करके 2 मोल जल के पूर्ण अपघटन के लिए कितना समय आवश्यक है-

(1) 26.805 h  

(2) 53.61 h  

(3) 107.22 h  

(4) इनमें से कोई नहीं

Cu⁺(aq) is unstable in solution and undergoes simultaneous oxidation and reduction according to the reaction 

2Cu⁺(aq) $\rightleftharpoons$Cu²⁺(aq) + Cu(s)

Choose the correct E0 for above reaction if E⁰_cu²⁺/cu = 0.34 V and E⁰_cu²⁺/cu+ = 0.15 V 

1. -0.38 V

2. +4.9 V

3. +0.38 V

4. -0.19 V

Cu⁺(aq) विलयन में अस्थायी है और अभिक्रिया के अनुसार एक ही साथ ऑक्सीकरण और अपचयन से गुजरता है

2Cu⁺(aq) $\rightleftharpoons$Cu²⁺(aq) + Cu(s)

उपरोक्त अभिक्रिया के लिए सही E⁰ चुनिए यदि E⁰_cu²⁺/cu= 0.34 V और E⁰_cu²⁺/cu+= 0.15 V

(1) -0.38 V

(2) +4.9 V

(3) +0.38 V

(4) -0.19 V

The equivalent conductance of M/32 solution of a weak monobasic acid is 8.0 mho cm² and at infinite dilution is 400 mhocm². The dissociation constant of the acid is

1. 1.25 x 10^-5

2. 1.25 x 10^-6

3. 6.25 x 10^-4

4. 1.25 x 10^-4

एक दुर्बल एकलक्षारकीय अम्ल के M/32 विलयन की तुल्यांक चालकता 8.0 mho cm² है और अनंत तनुता में 400 mhocm² है। अम्ल का वियोजन स्थिरांक है:

(1) 1.25 x 10^-5

(2) 1.25 x 10^-6

(3) 6.25 x 10^-4

(4) 1.25 x 10^-4

A hydrogen electrode X was placed in a buffer solution of sodium acetate and acetic acid in the ratio a : b and another hydrogen electrode Y was placed in a buffer solution of sodium acetate and acetic acid in the ratio b : a. If reduction potential values for two cells are found to be $E_{1}and E_2$ respectively with respect to standard hydrogen electrode, the $p{K}_a$ value of the acid can be given as

(1) $\frac{E_1-E_2}{0.118}$                                           

(2) $\frac{E_1+E_2}{0.118}$

(3) $\frac{E_1}{E_2}\times 0.118$                                      

(4) $\frac{E_2-E_1}{0.118}$

एक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड X को सोडियम एसीटेट और एसीटिक अम्ल के बफर विलयन में a : b अनुपात में रखा गया और एक अन्य हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड Y को सोडियम एसीटेट और एसीटिक अम्ल के बफर विलयन में  b : a अनुपात में रखा गया। यदि दो सेलों के लिए मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के संदर्भ में अपचयन विभव क्रमशः $E_1 \text{और} E_2$ पाए जाते हैं, अम्ल का $p{K}_a$ मान निम्न रूप में दिया जा सकता है

(1) $\frac{E_1-E_2}{0.118}$

(2) $\frac{E_1+E_2}{0.118}$

(3) $\frac{E_1}{E_2}\times 0.118$

(4) $\frac{E_2-E_1}{0.118}$

If mercury is used as cathode in the electrolysis of aqueous NaCl solution, the ions discharged at cathode are:

1. H⁺

2. Na⁺

3. OH^-

4. Cl^-

यदि मर्करी का उपयोग जलीय NaCl विलयन के विद्युत् अपघटन में कैथोड के रूप में किया जाता है, तो कैथोड पर आयन विसर्जित होते हैं:

(1) H⁺

(2) Na⁺

(3) OH^-

(4) Cl^-

The mass of silver(eq. mass = 108) displaced by that quantity of current which displaced 5600 mL of hydrogen at STP is:

1. 54 g

2. 108 g

3. 5.4 g

4. none of these

सिल्वर का द्रव्यमान (तुल्यांकी द्रव्यमान = 108) धारा की उस मात्रा से विस्थापित होता है जो STP पर 5600 mL हाइड्रोजन विस्थापित करता है:

(1) 54 g

(2) 108 g

(3) 5.4 g

(4) इनमें से कोई नहीं