Assertion : In electrochemical cell, we cannot use $\mathrm{KCI}$ in the salt bridge if anodic or cathodic

                  compartment consists of ${\mathrm{Ag}}^{+}$ of ${\mathrm{Pb}}^{2+}$ ion.

Reason : Salt bridge is employed to maintain the electrical neutrality and to minimize the liquid-liquid

               junction potential.

अभिकथन: विद्युत् रासायनिक सेल में, हम $\mathrm{KCI}$ का उपयोग लवण सेतु में नहीं कर सकते है यदि एनोडी या कैथोडी कक्ष में ${\mathrm{Pb}}^{2+}$ आयन का ${\mathrm{Ag}}^{+}$ होता है।

कारण: विद्युत उदासीनता को बनाए रखने और द्रव-द्रव संधि विभव को कम करने के लिए लवण सेतु कार्यरत है।

1. If both the assertion and the reason are true and the reason is a correct explanation of the assertion
2. If both the assertion and reason are true but the reason is not a correct explanation of the assertion
3. If the assertion is true but the reason is false
4. If both the assertion and reason are false

What will be the quantity of iron deposited by ferrous and ferric ion by 1F (Fe = 56)

(1) 14g, 9.3 g                                          

(2) 28g, 18.6 g

(3) 56g, 37.2g                                         

(4) None of these

फेरस और फेरिक आयन द्वारा 1F (Fe = 56) से निक्षेपित आयरन की मात्रा क्या होगी?

(1) 14g, 9.3 g

(2) 28g, 18.6 g

(3) 56g, 37.2g 

(4) इनमें से कोई नहीं

At 298K the standard free energy of formation of H₂O(l) is –237.20kJ/mole while that of its ionisation into H+ iion and hydroxyl ions is 80 kJ/mole, then the emf of the following cell at 298 K will be

H₂(g,1 bar) | H⁺ (1M) || OH^–(1M) | O₂ (g, 1bar)

(1) 0.40 V

(2) 0.81 V

(3) 1.23 V

(4) –0.40 V

298K पर H₂O(l) के निर्माण की मानक मुक्त ऊर्जा –237.20kJ/mole है। जबकि H⁺ आयन और हाइड्रॉक्सिल आयनों में इसके आयनन 80 kJ/mole है, तो 298 K पर निम्नलिखित सेल का विद्युत वाहक बल होगा?

H₂(g,1 bar) | H⁺ (1M) || OH^–(1M) | O₂ (g, 1bar)

(1) 0.40 V

(2) 0.81 V

(3) 1.23 V

(4) –0.40 V

The temperature coefficient of a standard Cd–cell is –5.0 $\times$ 10^–5 Vk^–1 whose emf at 25°C is 1.018 V. During the cell operation, the temperature will –

(1) increase

(2) decrease

(3) either

(4) remains constant

एक मानक Cd-सेल का तापमान गुणांक –5.0 $\times$ 10^–5 Vk^–1 है जिसका EMF 25°C पर 1.018 V है। सेल प्राचल के दौरान, तापमान होगा-

(1) बढ़ता है 

(2) घटता है 

(3) या तो घटता या बढ़ता है 

(4) स्थिर रहता है

1If a 100 mL solution of 0.1M HBr is titrated using a very concentrated solution of NaOH, when the conductivity (specific conductance) of the solution at the equivalence point will 3e (assume volume change is negligible due to addition of NaOH). Calculate your answer in terms of ${10}^{-1}S{m}^{-1},$

$\left[Given {{\wedge }^{°}}_{\left(N{a}^{+}\right)}=8\times {10}^{-3}S{m}^{2}mo{l}^{-1} {{\wedge }^{°}}_{\left(B{r}^{-}\right)}=4\times {10}^{-3}S m^2 mo{l}^{-1}\right]$

(1) 6                               

(2) 12

(3) 15                             

(4) 24

यदि 0.1M HBr का 100 mL विलयन NaOH के एक बहुत ही सांद्रित विलयन का उपयोग करके उपचारित किया गया है, जब तुल्यता बिंदु पर विलयन की चालकता (विशिष्ट चालकता) 3e होगी (मान लीजिए कि NaOH के मिलाने के कारण आयतन परिवर्तन नगण्य है)। ${10}^{-1}S{m}^{-1}$ के संदर्भ में अपने उत्तर की गणना कीजिए 

$\left[\text{दिया गया है }{{\wedge }^{°}}_{\left(N{a}^{+}\right)}=8\times {10}^{-3}S{m}^{2}mo{l}^{-1} {{\wedge }^{°}}_{\left(B{r}^{-}\right)}=4\times {10}^{-3}S m^2 mo{l}^{-1}\right]$

(1) 6

(2) 12

(3) 15 

(4) 24

The specific conductivity of solution depends upon :

1. Number of ions as well as mobility of ions           

2. Number of ions per c.c solution

3. Number of ions per c.c as well as mobilities of ions

4. Mobilities of ions

विलयन की विशिष्ट चालकता किस पर निर्भर करती है:

(1) आयनों की संख्या और साथ ही आयनों की गतिशीलता

(2) प्रति c.c विलयन आयनों की संख्या

(3)  आयनों की गतिशीलता के साथ-साथ प्रति c.c आयनों की संख्या

(4) केवल आयनों की गतिशीलता

Na-amalgam is prepared by electrolysis of NaCl solution using liquid Hg as a cathode. How

long should the current of 10 amp. is passed to produce 10% Na – Hg on a cathode of 10

gm Hg. (atomic mass of Na = 23).

(A) 7.77 min.                                               

(B) 9.44 min.

(C) 5.24 min.                                               

(D) 11.39 min.

Na-अमलगम NaCl विलयन के विद्युतअपघटन द्वारा कैथोड के रूप में द्रव Hg का उपयोग करके निर्मित किया जाता है। 10 एम्पीयर का धारा 10 g Hg के कैथोड पर 10% Na-Hg का उत्पादन करने के लिए कितने समय के लिए पारित किया जाना चाहिए। (Na का परमाणु द्रव्यमान = 23 )

(1) 7.77 min

(2) 9.44 min

(3) 5.24 min

(4) 11.39 min

Assertion : : Sodium reacts with water at room temperature, whereas magnesium decomposes only hot water.

Reason : Sodium is more electropositive than magnesium.

अभिकथन:: सोडियम कमरे के तापमान पर जल के साथ अभिक्रिया करता है, जबकि मैग्नीशियम केवल गर्म पानी में वियोजित होता है।

कारण: मैग्नीशियम की तुलना में सोडियम अधिक इलेक्ट्रो-धनात्मक है।

Calculate the cell EMF in mV for $Pt | H_2 (1atm) | HCl (0.01 M) | AgCl(s) | Ag\left(s\right) at 298 K$ 

If $∆{G_r}^{°}$ values are at $25°C$ $-109.56\frac{kJ}{mol} for AgCl\left(s\right) \& –130.79\frac{kJ}{mol} for (H^{+}+ C{l}^{-}) \left(aq\right)$

(1) 456 mV                         

(2) 654 mV

(3) 546 mV                         

(4) None of these

$298 K \text{पर}$$Pt | H_2 (1atm) | HCl (0.01 M) | AgCl(s) | Ag\left(s\right)$ के लिए mV में सेल EMF की गणना कीजिए, यदि $25°C$ पर $∆{G_r}^{°}$ मान $AgCl\left(s\right) \text{के लिए} -109.56\frac{kJ}{mol} \text{और} (H^{+}+ C{l}^{-}) \left(aq\right) \text{के लिए }–130.79\frac{kJ}{mol}$हैं 

(1) 456 mV

(2) 654 mV

(3) 546 mV

(4) इनमें से कोई नहीं

Assertion : Silver nitrate solution becomes bluish when copper rod is placed in it.

Reason : Copper is more electropositive than silver.

अभिक्रिया: जब कॉपर रॉड को रखा जाता है तो सिल्वर नाइट्रेट विलयन नीला हो जाता है।

कारण: कॉपर सिल्वर की तुलना में अधिक विद्युतधनात्मक है।