Assertion : Silver nitrate solution becomes bluish when copper rod is placed in it.

Reason : Copper is more electropositive than silver.

अभिक्रिया: जब कॉपर रॉड को रखा जाता है तो सिल्वर नाइट्रेट विलयन नीला हो जाता है।

कारण: कॉपर सिल्वर की तुलना में अधिक विद्युतधनात्मक है।

1. If both the assertion and the reason are true and the reason is a correct explanation of the assertion
2. If both the assertion and reason are true but the reason is not a correct explanation of the assertion
3. If the assertion is true but the reason is false
4. If both the assertion and reason are false

It is desired to convert the energy derived from the combustion of propane into electrical energy, via a fuel cell. Given that the standard free energies of formation of $C_3{H}_8 \left(g\right), H_{2}O\left(l\right) and C{O}_2 \left(g\right)$ are -23.5, -237.2 and -394.4 $kJ mo{l}^{-1}$ respectively, calculate the standard EMF of the propane fuel cell.

(1) 1.10 V                                           

(2) 2.10V

(3) 3.12 V                                           

(4) 4.12 V

यह प्रोपेन के दहन से प्राप्त ऊर्जा को ईंधन सेल के माध्यम से विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करने के लिए वांछित है। यह देखते हुए कि $C_3{H}_8 \left(g\right), H_{2}O\left(l\right) \text{और} C{O}_2 \left(g\right)$ के निर्माण की मानक मुक्त ऊर्जाएँ क्रमशः -23.5, -237.2 और -394.4$kJ mo{l}^{-1}$ हैं। प्रोपेन ईंधन सेल के मानक EMF की गणना कीजिए।

(1) 1.10 V

(2) 2.10 V

(3) 3.12 V

(4) 4.12 V

The specific conductance of a 0.1N KCl solution at 23$°\mathrm{C}$ is 0.012 ${\mathrm{\Omega }}^{-1}{\mathrm{cm}}^{-1}$. The resistance of cell containing the solution at the same temperature was found to be 55 $\mathrm{\Omega }$. The cell constant will be 
1. 0.142cm^-1

2. 0.66 cm^-1

3. 0.918 cm^-1

4. 1.12cm^-1

23$°\mathrm{C}$ पर एक 0.1N KCl विलयन की विशिष्ट चालकता 0.012 ${\mathrm{\Omega }}^{-1}{\mathrm{cm}}^{-1}$ है। उसी तापमान पर विलयन वाले सेल का प्रतिरोध 55 $\mathrm{\Omega }$ पाया गया। सेल स्थिरांक होगा?

(1) 0.142 cm^-1

(2) 0.66 cm^-1

(3) 0.918 cm^-1

(4) 1.12 cm^-1

When an electric current is passed through acidulated water, 112 mL of hydrogen gas at STP collects at the cathode in 965 second. The current passed, in ampere is:

1. 1.0

2. 0.5

3. 0.1

4. 2.0

जब एक विद्युत प्रवाह को अम्लीय जल के माध्यम से पारित किया जाता है, तो STP पर 112 mL हाइड्रोजन गैस कैथोड में 965 सेकंड में एकत्र होती है। एम्पीयर में जो धारा पास की गयी है, है:

(1) 1.0

(2) 0.5

(3) 0.1

(4) 2.0

How many coulombs are required to oxidise 1 mol H₂O₂ to O₂ ?

(1) 9.65 X 10⁴ C

(2) 9.3 X 10⁴ C

(3) 1.93 X 10⁵ C

(4) 19.3 X 10² C

1 मोल H₂O₂ से O₂ को ऑक्सीकृत करने के लिए कितने कूलॉम की आवश्यकता होती है?

(1) 9.65 X 10⁴ C

(2) 9.3 X 10⁴ C

(3) 1.93 X 10⁵ C

(4) 19.3 X 10² C

Electrolysis of hot aqueous solution of NaCl gives NaClO₄ as-

$\mathrm{NaCl} +\hspace{0.17em}4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \stackrel{ }{\to }{\mathrm{NaClO}}_4 + 4{\mathrm{H}}_2$

How many faraday are required to obtain 1000 g of sodium perchlorate ?

(1) 66 F

(2) 122.5 F

(3) 15.13 F

(4) 1.86 F

NaCl का गर्म जलीय विलयन विद्युत अपघटन पर NaClO₄ देता है क्योंकि-

$\mathrm{NaCl} +\hspace{0.17em}4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \stackrel{ }{\to }{\mathrm{NaClO}}_4 + 4{\mathrm{H}}_2$

सोडियम परक्लोरेट के 1000 g प्राप्त करने के लिए कितने फैराडे की आवश्यकता होती है?

(1) 66 F

(2) 122.5 F

(3) 15.13 F

(4) 1.86 F

$2{\stackrel{\oplus }{\mathrm{Ag}}}_{\left(\mathrm{aq}\right)} + {\mathrm{Cu}}_{\left(\mathrm{s}\right)} \stackrel{ }{\rightleftharpoons } {{\mathrm{Cu}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}}^{+2} + 2{\mathrm{Ag}}_{\left(\mathrm{s}\right)}$

The cell potential for this reaction is 0.46V. Which of the following change will increase the potential the most ?

(1) $\left[\stackrel{\oplus }{\mathrm{Ag}}\right]$ concentration is doubled

(2) [Cu²⁺] concentration is halved

(3) Size of Cu_(s) electrode is doubled

(4) size of Ag_(s) electrode is decreased to half

$2{\stackrel{\oplus }{\mathrm{Ag}}}_{\left(\mathrm{aq}\right)} + {\mathrm{Cu}}_{\left(\mathrm{s}\right)} \stackrel{ }{\rightleftharpoons } {{\mathrm{Cu}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}}^{+2} + 2{\mathrm{Ag}}_{\left(\mathrm{s}\right)}$

इस अभिक्रिया के लिए सेल विभव 0.46V है। निम्नलिखित में से कौन सा परिवर्तन विभव सबसे अधिक बढ़ाएगा?

(1) $\left[\stackrel{\oplus }{\mathrm{Ag}}\right]$ सांद्रता दोगुनी हो जाती है

(2) [Cu²⁺] सांद्रता आधी हो जाती है

(3) Cu_(s) इलेक्ट्रोड का आकार दोगुना हो जाता है

(4) Ag_(s) इलेक्ट्रोड का आकार घटकर आधा रह जाता है

CuSO₄ solution is treated separately with KCl and KI. In which case, Cu⁺² will be reduced to ${\mathrm{Cu}}^{\oplus }$ ?

(1) with KCl

(2) with KI

(3) with KCl and KI both

(4) None of these

CuSO₄ विलयन KCl और KI के साथ अलग से उपचारित किया जाता है। किस मामले में, Cu⁺² को ${\mathrm{Cu}}^{\oplus }$ में अपचयित होगा?

(1) KCl के साथ

(2) KI के साथ

(3) KCl और KI दोनों के साथ

(4) इनमें से कोई नहीं

Value of ${{\Lambda }_{\text{m}}}^{\infty }$ for SrCl₂ in water at 25°C from the following data:

( Conc. (mol/lt)            0.25          1 )

( ${\Lambda }_{\text{m}}$ (Ω^–1 cm² mol^–1)    260        250)

(1) 270

(2) 260

(3) 250

(4) 255

 निम्नलिखित आकड़े से 25°C पर जल में SrCl₂ के लिए ${{\Lambda }_{\text{m}}}^{\infty }$ का मान:

सांद्रता (mol/lt)             0.25            1

${\Lambda }_{\text{m}}$ (Ω^–1 cm² mol^–1)    260         250

(1) 270

(2) 260

(3) 250

(4) 255

What is the current efficiency of an electrode deposition of Cu metal from CuSO₄ solution in which 9.8 gm copper is deposited by the passage of 5 amperes current for 2 hours?

1. 41.4 %

2. 50%

3. 75%

4. 82.8 %

CuSO₄ के विलयन से Cu धातु के एक इलेक्ट्रोड निक्षेपण की धारा दक्षता क्या है जिसमें 2 घंटे के लिए 5 एम्पीयर धारा के गुजरने से 9.8 ग्राम कॉपर निक्षेपित होता है

1. 41.4 %

2. 50%

3. 75%

4. 82.8 %