$2{\stackrel{\oplus }{\mathrm{Ag}}}_{\left(\mathrm{aq}\right)} + {\mathrm{Cu}}_{\left(\mathrm{s}\right)} \stackrel{ }{\rightleftharpoons } {{\mathrm{Cu}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}}^{+2} + 2{\mathrm{Ag}}_{\left(\mathrm{s}\right)}$

The cell potential for this reaction is 0.46V. Which of the following change will increase the potential the most ?

(1) $\left[\stackrel{\oplus }{\mathrm{Ag}}\right]$ concentration is doubled

(2) [Cu²⁺] concentration is halved

(3) Size of Cu_(s) electrode is doubled

(4) size of Ag_(s) electrode is decreased to half

$2{\stackrel{\oplus }{\mathrm{Ag}}}_{\left(\mathrm{aq}\right)} + {\mathrm{Cu}}_{\left(\mathrm{s}\right)} \stackrel{ }{\rightleftharpoons } {{\mathrm{Cu}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}}^{+2} + 2{\mathrm{Ag}}_{\left(\mathrm{s}\right)}$

इस अभिक्रिया के लिए सेल विभव 0.46V है। निम्नलिखित में से कौन सा परिवर्तन विभव सबसे अधिक बढ़ाएगा?

(1) $\left[\stackrel{\oplus }{\mathrm{Ag}}\right]$ सांद्रता दोगुनी हो जाती है

(2) [Cu²⁺] सांद्रता आधी हो जाती है

(3) Cu_(s) इलेक्ट्रोड का आकार दोगुना हो जाता है

(4) Ag_(s) इलेक्ट्रोड का आकार घटकर आधा रह जाता है

CuSO₄ solution is treated separately with KCl and KI. In which case, Cu⁺² will be reduced to ${\mathrm{Cu}}^{\oplus }$ ?

(1) with KCl

(2) with KI

(3) with KCl and KI both

(4) None of these

CuSO₄ विलयन KCl और KI के साथ अलग से उपचारित किया जाता है। किस मामले में, Cu⁺² को ${\mathrm{Cu}}^{\oplus }$ में अपचयित होगा?

(1) KCl के साथ

(2) KI के साथ

(3) KCl और KI दोनों के साथ

(4) इनमें से कोई नहीं

Value of ${{\Lambda }_{\text{m}}}^{\infty }$ for SrCl₂ in water at 25°C from the following data:

( Conc. (mol/lt)            0.25          1 )

( ${\Lambda }_{\text{m}}$ (Ω^–1 cm² mol^–1)    260        250)

(1) 270

(2) 260

(3) 250

(4) 255

 निम्नलिखित आकड़े से 25°C पर जल में SrCl₂ के लिए ${{\Lambda }_{\text{m}}}^{\infty }$ का मान:

सांद्रता (mol/lt)             0.25            1

${\Lambda }_{\text{m}}$ (Ω^–1 cm² mol^–1)    260         250

(1) 270

(2) 260

(3) 250

(4) 255

What is the current efficiency of an electrode deposition of Cu metal from CuSO₄ solution in which 9.8 gm copper is deposited by the passage of 5 amperes current for 2 hours?

1. 41.4 %

2. 50%

3. 75%

4. 82.8 %

CuSO₄ के विलयन से Cu धातु के एक इलेक्ट्रोड निक्षेपण की धारा दक्षता क्या है जिसमें 2 घंटे के लिए 5 एम्पीयर धारा के गुजरने से 9.8 ग्राम कॉपर निक्षेपित होता है

1. 41.4 %

2. 50%

3. 75%

4. 82.8 %

The volume of gases liberated at STP when a charge of 2F is passed through aqueous solution of sodium phosphate, is :

1. 11.2L                                           

2. 44.8L

3. 33.6L                                           

4. 22.4L

जब सोडियम फॉस्फेट के जलीय विलयन से 2F का आवेश पारित किया जाता है, तो STP पर मुक्त गैसों का आयतन होता है:

1. 11.2 L

2. 44.8 L

3. 33.6 L

4. 22.4 L

If an iron rod is dipped in CuSO₄ solution, then:

1. blue colour of the solution turns red

2. brown layer is deposited on iron rod

3. no change occurs in the colour of the solution

4. none of the above

यदि CuSO₄ विलयन में एक लोहे की छड़ डूबी हुई है, तब:

1. विलयन का नीला रंग लाल हो जाता है

2. भूरे रंग की परत लोहे की छड़ पर निक्षेपित होती है

3. विलयन के रंग में कोई परिवर्तन नहीं होता है

4. उपरोक्त में से कोई नहीं

Passage of three faradays of charge through an aqueous solution of AgNO₃, CuSO₄, Al(NO₃)_3, and NaCl will deposit moles of metals at the cathode in the molar ratio of:

1. 1 : 2 : 3 : 1

2. 6 : 3 : 2 : 6

3. 6 : 3 : 0 : 0

4. 3 : 2 : 1 : 0

AgNO₃, CuSO₄, Al(NO₃)₃ और NaCl के जलीय विलयन के माध्यम से तीन फैराडे आवेश प्रवाहित होने पर किस मोलर अनुपात में कैथोड पर धातुओं का निक्षेपण होगा:

1. 1 : 2 : 3 : 1

2. 6 : 3 : 2 : 6

3. 6 : 3 : 0 : 0

4. 3 : 2 : 1 : 0

At 298 K the emf of following cell is :-

Pt|H_2(1atm)|${\mathrm{H}}^{\oplus }$_(0.02M)||${\mathrm{H}}^{\oplus }$_(0.01M)|H_2(1atm)|Pt

1. - 0.017 V

2. 0.0295 V

3. 0.1 V

4. 0.059 V

298 K पर निम्नलिखित सेल का emf है:-

Pt|H_2(1atm)|${\mathrm{H}}^{\oplus }$_(0.02M)||${\mathrm{H}}^{\oplus }$_(0.01M)|H_2(1atm)|Pt

1. - 0.017 V

2. 0.0295 V

3. 0.1 V

4. 0.059 V

During an electrolysis of conc. H₂SO₄, perdisulphuric acid (H₂S₂O₈) and O₂ from in equimolar amount. The amount of H₂ that will form simultaneously will be (2H₂SO4 → H₂S₂O₈ + 2H⁺ + 2e^–)

1. thrice that of O₂ in moles

2. twice that of O₂ in moles

3. equal to that of O₂ in moles

4. half of that of O₂ in moles

सांद्र H₂SO₄ विद्युतअपघटन के दौरान, परडाइसल्फ्यूरिक अम्ल (H₂S₂O₈) और O₂ सममोलर मात्रा में बनता है। H₂ की मात्रा जो एक साथ बनेगी (2H₂SO₄ → H₂S₂O₈ + 2H⁺ + 2e^–)

1. O₂ का तीन गुना मोल में

2. O₂ का दो गुना मोल में

3. O₂ का दो गुना मोल में 

4. O₂ का आधा मोल में

It is observed that the voltage of a galvanic cell using the reaction M(s) + xH⁺ $\underset{}{\overset{}{\to }}$ M^x+ + $\frac{x}{2}$ H₂ varies linearly with the log of the square root of the hydrogen pressure and the cube root of the M^x+ concentration. The value of x is

(1) 2

(2) 3

(3) 4

(4) 5

यह देखा गया है कि अभिक्रिया M(s) + xH⁺ $\underset{}{\overset{}{\to }}$ M^x+ + $\frac{x}{2}$H₂ का उपयोग करके एक गैल्वेनी सेल की वोल्टता हाइड्रोजन दाब के वर्गमूल के log और M^x+ सांद्रता के घनमूल के साथ रैखिकीय रूप से भिन्न होता है। x का मान है:

(1) 2

(2) 3

(3) 4

(4) 5