On the basis of the information available from the reaction.

$\frac{4}{3}\mathrm{Al} + {\mathrm{O}}_2 \stackrel{ }{\to }\frac{2}{3}{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3, ∆G =-827\mathrm{kJ} {\mathrm{mol}}^{-1}$ 

of O₂, the minimum EMF required to carry out the electrolysis of Al₂O₃ is (F=96500 C mol^-1) 

1. 2.14 V

2. 4.28 V

3. 6.42 V

4. 8.56 V

अभिक्रिया से उपलब्ध जानकारी के आधार पर,

$\frac{4}{3}\mathrm{Al} + {\mathrm{O}}_2 \stackrel{ }{\to }\frac{2}{3}{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3, ∆G =-827\mathrm{kJ} {\mathrm{mol}}^{-1}$ 

O₂ का, न्यूनतम EMF जो कि Al₂O₃ के विद्युत् अपघटन को पूरा करने के लिए आवश्यक है (F = 96500 C mol^-1) 

(1) 2.14 V

(2) 4.28 V

(3) 6.42 V

(4) 8.56V

If a salt bridge is removed from the two half cells, the voltage:

1. drops to zero

2. does not change

3. increases gradually

4. increases rapidly

यदि दो अर्ध सेलों से एक लवण सेतु हटा दिया जाता है, तो वोल्टेज:

(1) शून्य तक गिर जाता है

(2) नहीं बदलता है

(3) धीरे-धीरे बढ़ता है

(4) तेजी से बढ़ता है

Kohlrausch's law states that at

(1) finite dilution, each ion makes definite contribution to equivalent conductance of an electrolyte, whatever be the nature of the other ion of the electrolyte

(2) infinite dilution, each ion makes definite contribution to equivalent conductance of an electrolyte depending on the nature of the other ion of th electrolyte

(3) infinite dilution, each ion makes definite contribution to conductance of an electrolyte whatever be the nature of the other ion of the electrolyte

(4) infinite dilution, each ion makes definite contribution to equivalent conductance of an electrolyte, whatever be the nature of the other ion of the electrolyte

कोलराउश के नियम में कहा गया है कि

(1) परिमित तनुता पर, प्रत्येक आयन एक विद्युत अपघट्य की तुल्यांक चालकता के लिए निश्चित योगदान देता है, विद्युत अपघट्य के अन्य आयन की प्रकृति जो भी हो

(2) अनंत तनुता पर, प्रत्येक आयन विद्युत अपघट्य के अन्य आयन की प्रकृति के आधार पर एक विद्युत अपघट्य की तुल्यांक चालकता के लिए निश्चित योगदान देता है

(3) अनंत तनुता पर, प्रत्येक आयन एक विद्युत अपघट्य की चालकता के लिए निश्चित योगदान देता है, विद्युत अपघट्य के अन्य आयन की प्रकृति जो भी हो

(4) अनंत तनुता पर, प्रत्येक आयन एक विद्युत अपघट्य की तुल्यांक चालकता के लिए निश्चित योगदान देता है, विद्युत अपघट्य के अन्य आयन की प्रकृति जो भी हो

How much will the reduction potential of a hydrogen electrode change when its solution initialy at pH=0 is neutralised to pH =7 ?

1. increase by 0.059 V

2. Decrease by 0.059 V

3. Increase by 0.41 V

4. Decrease by 0.41 V

जब इसका विलयन प्रारंभ में pH= 0 पर pH = 7 के लिए उदासीन हो जाता है हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव कितना परिवर्तित हो जायेगा?

(1) 0.059 V से बढ़ेगा  

(2) 0.059 V से घटेगा 

(3) 0.41 V से बढ़ेगा  

(4) 0.41 V से घटेगा 

$F_2$ gas can’t be obtained by the electrolysis of any $F^{-1}$salt because-

(1) Fluorine is the strongest reducing agent

(2) Fluorine is the strongest oxidising agent.

(3) Fluorine easily combine with atmospheric $O_2$

(4) All

$F_2$ गैस को किसी भी $F^{-1}$ लवण के विद्युत अपघटन द्वारा प्राप्त नहीं किया जा सकता है क्योंकि-

(1) फ्लुओरीन सबसे प्रबल अपचायक है

(2) फ्लुओरीन सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है

(3) फ्लुओरीन वायुमंडलीय $O_2$ के साथ आसानी से संयोजित हो जाता है

(4) सभी 

The standard reduction potential for Fe²⁺|Fe and Sn²⁺|Sn ,electrodes are -0.44 V and -0.14 V respectively. For the cell reaction, Fe²⁺ + Sn $\stackrel{ }{\to }$ Fe + Sn²⁺, the standard e.m.f. is:

1. +0.30 V

2. 0.58 V

3. + 0.58 V

4. -0.30 V

Fe²⁺|Fe और Sn²⁺|Sn के लिए मानक अपचयन विभव इलेक्ट्रोड क्रमशः -0.44 V और -0.14 V हैं। सेल अभिक्रिया के लिए, Fe²⁺ + Sn $\stackrel{ }{\to }$ Fe + Sn²⁺, मानक विद्युत वाहक बल है:

(1) +0.30 V

(2) 0.58 V

(3) + 0.58 V

(4) -0.30 V

Calculate the useful work of the reaction $Ag\left(s\right) + 1/2C{l}_2 \left(g\right)\to AgCl\left(s\right)$ 

$Given,$
${E^{°}}_{C{l}_2/C{l}^{-}}=+1.36 V, {E^{°}}_{AgCl/Ag,C{l}^{-}}=0.22 V$
$If P_{C{l}_2}=1 atm and T=298 K$

(1) 110 kJ/mol                                                     

(2) 220 kJ/mol

(3) 55 kJ/mol                                                       

(4) 1000 kJ/mol

अभिक्रिया $Ag\left(s\right) + 1/2C{l}_2 \left(g\right)\to AgCl\left(s\right)$ के उपयोगी कार्य की गणना कीजिए  

$\text{दिया गया है,}$
${E^{°}}_{C{l}_2/C{l}^{-}}=+1.36 V, {E^{°}}_{AgCl/Ag,C{l}^{-}}=0.22 V$
$\text{यदि} P_{C{l}_2}=1 atm \text{और} T=298 K$

(1) 110 kJ/mol 

(2) 220 kJ/mol 

(3) 55 kJ/mol 

(4) 1000 kJ/mol 

A resistance of 50$\Omega$ is registered when two electrodes are suspended into a beaker containing a dilute solution of a strong electrolyte such that exactly half of the them are submerged into solution. If the solution is diluted by adding pure water (negligible conductivity) so as to just completely submerge the electrodes, the new resistance offered by the solution would be

(1) $50\Omega$                                       

(2) $100 \Omega$

(3) $25\Omega$                                       

(4) $200\Omega$

50 $\Omega$ का प्रतिरोध पंजीकृत है जब दो इलेक्ट्रोड को एक बीकर में निलंबित कर दिया जाता है जिसमें एक प्रबल विद्युत अपघट्य का तनु विलयन होता है जैसे कि उनमें से आधे विलयन में डूब जाते हैं। यदि विलयन को शुद्ध जल (नगण्य चालकता) मिलाकर तनु किया जाता है, इसलिए केवल पूरी तरह से इलेक्ट्रोड को जलमग्न करने के लिए,विलयन द्वारा पेश किया गया नया प्रतिरोध होगा

(1) $50\Omega$

(2) $100 \Omega$

(3) $25\Omega$

(4) $200\Omega$

Acetic acid has $K_a = 1.8 \times {10}^{-5}$ while formic acid has $K_a = 2.1 \times {10}^{-4}$. What would be the magnitude of the emf of the cell 

                  $Pt\left(H_2\right)\left|\begin{array}{c}0.1 M acetic acid + \\ 0.1 M sodium acetate\end{array}\right| \left|\begin{array}{c}0.1 M formic acid \\ 0.1 M sodium formate\end{array}\right|Pt\left(H_2\right) at 25°C$ ?

(1) 0.0315 volt                            

(2) 0.0629 volt

(3) 0.0455 volt                            

(4) 0.0545 volt

एसीटिक अम्ल में $K_a = 1.8 \times {10}^{-5}$ होता है जबकि फार्मिक अम्ल में $K_a = 2.1 \times {10}^{-4}$ होता है। $25°C \text{पर}$ सेल के emf का परिमाण क्या होगा

$Pt\left(H_2\right)\left|\begin{array}{c}0.1 M \text{एसीटिक अम्ल}+ \\ 0.1 M \text{सोडियम एसीटेट }\end{array}\right| \left|\begin{array}{c}0.1 M\text{ फार्मिक अम्ल }\\ 0.1 M \text{सोडियम फार्मेट }\end{array}\right| Pt\left(H_2\right)$ 

(1) 0.0315 volt          

(2) 0.0629 volt 

(3) 0.0455 volt          

(4) 0.0545 volt 

In a half-cell containing $\left[T{l}^{3+}\right] = 0.1 M and [T{l}^{+} ] = 0.01 M,$ the cell potential is – 1.2496 V for the reaction $T{l}^{+}\to T{l}^{3+} + 2e^{-}$  The standard reduction potential of the $T{l}^{+} /T{l}^{3+}$ couple at $25°C$ is

(1) 1.44 V                                          

(2) 0.61 V

(3) 2.44 V                                          

(4) 1.22 V

$\left[T{l}^{3+}\right] = 0.1 M \text{और} [T{l}^{+} ] = 0.01 M$ युक्त एक अर्ध सेल में, अभिक्रिया $T{l}^{+}\to T{l}^{3+} + 2e^{-}$ के लिए सेल विभव – 1.2496 V है। $25°C$ पर $T{l}^{+} /T{l}^{3+}$ युग्म का मानक अपचयन विभव है: 

(1) 1.44 V  

(2) 0.61 V  

(3) 2.44 V  

(4) 1.22 V