Acetic acid has K_a = 1.8 × 10^–5 while formic acid had K_a = 2.1 × 10^–4. What would be the magnitude of the emf of the cell

Pt(H₂) $\left|\begin{array}{l}0.1\mathrm{M} \mathrm{acetic} \mathrm{acid}+\\ 0.1\mathrm{M} \mathrm{sodium} \mathrm{acetate}\end{array}\right|\left|\begin{array}{l}0.1\mathrm{M} \mathrm{formic} \mathrm{acid}+\\ 0.1\mathrm{M} \mathrm{sodium} \mathrm{formate}\end{array}\right|$ Pt(H₂) at 25°C

(1) 0.0315 volt

(2) 0.0629 volt

(3) 0.0455 volt

(4) 0.0545 volt

एसीटिक अम्ल में K_a = 1.8 × 10^–5 होता है जबकि फार्मिक अम्ल में K_a = 2.1 × 10^–4 होता है। सेल के विद्युत वाहक बल का परिमाण क्या होगा

Pt(H₂) $\left|\begin{array}{l}0.1\mathrm{M} \text{एसीटिक अम्ल}+\\ 0.1\mathrm{M} \text{सोडियम एसीटेट }\end{array}\right|\left|\begin{array}{l}0.1\mathrm{M} \mathrm{फार्मिक} \mathrm{अम्ल}+\\ 0.1\mathrm{M} \text{सोडियम फार्मेट} \end{array}\right|$ 25°C पर Pt(H₂)

(1) 0.0315 volt

(2) 0.0629 volt

(3) 0.0455 volt

(4) 0.0545 volt

Some half cell reaction & their standard potential are given which combination would result in a cell with the largest potential.

$\left(i\right) A+e^{-} \to A^{-} E° = – 0.24$

$\left(ii\right) B^{-} + e^{-}\to B^{-2} E° = 1.25$

$\left(iii\right) C^{-} + 2^{e-} \to C^{-3} E{ }^{-}= – 1.25$

$\left(iv\right) D + 2^{e-} \to D^{-2} E° = 0.06$

$\left(v\right) E + 4^{e-}\to E^{-4} E° = 0.38$

(A) i and ii                                                   

(B) ii and iii

(C) iv and v                                                 

(D) ii and v

कुछ अर्ध सेल अभिक्रिया और उनकी मानक विभव दी गयी है, जिसके संयोजन से सबसे ज्यादा विभव वाले सेल का परिणाम होगा।

$\left(i\right) A+e^{-} \to A^{-} E° = – 0.24$

$\left(ii\right) B^{-} + e^{-}\to B^{-2} E° = 1.25$

$\left(iii\right) C^{-} + 2^{e-} \to C^{-3} E{ }^{-}= – 1.25$

$\left(iv\right) D + 2^{e-} \to D^{-2} E° = 0.06$

$\left(v\right) E + 4^{e-}\to E^{-4} E° = 0.38$

(1) i और ii

(2) ii और iii

(3) iv और v

(4) ii और v

Calculate the maximum work that can be obtained from the Daniell cell given below -

$Zn\left(s\right) | Z{n}^{2+} (aq) || C{u}^{2+ }(aq) | Cu\left(s\right).$

Given that $E_{Z{n}^{2+}/Zn}^{°}=-0.76 V and E_{C{u}^{2+}/Cu}^{°}=+0.34 V$

(1) – 212300 J                                        

(2) – 202100 J

(3) – 513100 J                                        

(4) – 232120 J

नीचे दिए गए डेनियल सेल से प्राप्त अधिकतम कार्य की गणना कीजिए-

$Zn\left(s\right) | Z{n}^{2+} (aq) || C{u}^{2+ }(aq) | Cu\left(s\right).$

दिया गया है कि $E_{Z{n}^{2+}/Zn}^{°}=-0.76 V \text{और} E_{C{u}^{2+}/Cu}^{°}=+0.34 V$

(1) – 212300 J                                        

(2) – 202100 J

(3) – 513100 J                                        

(4) – 232120 J

Which of these ions Cu⁺, Co³⁺, Fe²⁺ is stable in aqueous medium.

Given :E°_Cu2+/Cu+ = 0.15 volt ; E°_Cu+/Cu = 0.53 V ;E°_Co3+/Co2+ = 1.82 V ;

E°_Fe3+/Fe2+ = 0.77 V ;E°_Fe2+Fe = –0.44 V ;E°_O2,H+/H2O = 1.23 V

(1) Cu⁺, Co³⁺

(2) Co³⁺

(3) Cu⁺

(4) Co³⁺, Cu⁺, Fe²⁺

इन आयनों Cu⁺, Co³⁺, Fe²⁺ में से कौन जलीय माध्यम में स्थायी है।

दिया गया है: E°_Cu2+/Cu+ = 0.15 volt ; E°_Cu+/Cu = 0.53 V ;E°_{CO3 + / CO2 +}= 1.82 V;

E°_Fe3+/Fe2+ = 0.77 V ;E°_Fe2+Fe = –0.44 V ;E°_O2,H+/H2O = 1.23 V

(1) Cu⁺, Co³⁺

(2) Co³⁺

(3) Cu⁺

(4) Co³⁺, Cu⁺, Fe²⁺

The standard redox potentials $E^{\circ }$ of the following systems are-

System                                                                                    E° (volts)

$\left(i\right) Mn{O}^{4-}+ 8H^{+} + 5e \to M{n}^{2+} + 4H_{2}O 1.51$

$\left(ii\right) S{n}^{4+}+ 2e \to S{n}^{2+} 0.15$

$\left(iii\right) C{r}_2{O_7}^{2-}+ 14H^{+} + 6e\to 2C{r}^{3+} + 7H_{2}O 1.33$

$\left(iv\right) C{e}^{4+} + e\to C{e}^{3+} 1.61$

The oxidising power of the various species decreases in the order-

1. $C{e}^{4+}>C{r}_2{O_7}^{2-}> S{n}^{4+} > Mn{O_4}^{-}$

2. $C{e}^{4+}>Mn{O_4}^{- }>C{r}_2{O_7}^{2-}> S{n}^{4+}$

3. $C{r}_2{O_7}^{2-}>S{n}^{4+}>C{e}^{4+}+ Mn{O_4}^{-}$

4. $Mn{O_4}^{-}>C{e}^{4+} > S{n}^{4+}>C{r}_2{O_7}^{2-}$

निम्नलिखित निकायों में से मानक रेडॉक्स विभव $E^{\circ }$ हैं-

   निकाय                                                                   E° (volts)

$\left(i\right) Mn{O}^{4-}+ 8H^{+} + 5e \to M{n}^{2+} + 4H_{2}O 1.51$

$\left(ii\right) S{n}^{4+}+ 2e \to S{n}^{2+} 0.15$

$\left(iii\right) C{r}_2{O_7}^{2-}+ 14H^{+} + 6e\to 2C{r}^{3+} + 7H_{2}O 1.33$

$\left(iv\right) C{e}^{4+} + e\to C{e}^{3+} 1.61$

विभिन्न स्पीशीज की ऑक्सीकारक क्षमता निम्न क्रम में घट जाती है-

$\left(1\right) C{e}^{4+}>C{r}_2{O_7}^{2-}> S{n}^{4+} > Mn{O_4}^{-}$

$\left(2\right) C{e}^{4+}>Mn{O_4}^{- }>C{r}_2{O_7}^{2-}> S{n}^{4+}$

$\left(3\right) C{r}_2{O_7}^{2-}>S{n}^{4+}>C{e}^{4+}+ Mn{O_4}^{-}$

$\left(4\right) Mn{O_4}^{-}>C{e}^{4+} > S{n}^{4+}>C{r}_2{O_7}^{2-}$

The number of electrons delivered at the cathode during electrolysis by a current of 1 ampere in 60 seconds is (charge on electron = 1.60 x 10^-19 C)

(a) 6 x 10²³

(b) 6 x 10²⁰

(c) 3.75 x 10²⁰

(d) 7.48 x 10²³

60 सेकंड में 1 एम्पीयर की धारा द्वारा विद्युत अपघटन के दौरान कैथोड पर दिए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है (इलेक्ट्रॉन पर आवेश = 1.60 x 10^-19 C)

(1) 6 x 10²³

(2) 6 x 10²⁰

(3) 3.75 x 10²⁰

(4) 7.48 x 10²³

The specific conductance has the unit :

(1) $oh{m}^{-1} c{m}^{-1}$                           

(2) ohm.cm

(3) $ohm c{m}^{-1}$                             

(4) $oh{m}^{-1}.cm$

विशिष्ट चालकता की इकाई होती है:

(1) $oh{m}^{-1} c{m}^{-1}$

(2) ohm.cm

(3) $ohm c{m}^{-1}$  

(4) $oh{m}^{-1}.cm$

During the electrolysis of molten sodium chloride, the time required to produce 0.10 mol of chlorine gas using a current of 3 amperes is

(1) 55 minutes                       

(2) 110 minutes

(3) 220 minutes                       

(4) 330 minutes

गलित सोडियम क्लोराइड के विद्युतअपघटन के दौरान, 3 एम्पीयर की धारा का उपयोग करके क्लोरीन गैस का 0.10 मोल उत्पादित करने के लिए आवश्यक समय है

(1) 55 min      (2) 110 min

(3) 220 min    (4) 330 min

Standard free energies of formation (in kJ/mol) at 298 K are -237.2, -394.4 and -8.2 for H₂O(l), CO₂(g) and pentane (g), respectively. The value of E°_cell for the pentane-oxygen fuel cell is

(1) 1.968 V

(2) 2.0968 V

(3) 1.0968 V

(4) 0.0968 V

298 K पर H₂O(l), CO₂(g) और पेंटेन (g) के लिए निर्माण की मानक मुक्त ऊर्जाएँ (kJ/mol में) क्रमश:  -237.2, -394.4 और -8.2 हैं। पेंटेन-ऑक्सीजन ईंधन सेल के लिए E°_सेल मान है 

(1) 1.968 V

(2) 2.0968 V

(3) 1.0968 V

(4) 0.0968 V

The most convenient method to protect the bottom of the ship made of iron is 

1. coating it with red lead oxide

2. white tin plating 

3. connecting it with Mg block

4. connecting it with Pb block

लोहे से बने जहाज के तल की सुरक्षा के लिए सबसे सुविधाजनक तरीका है

(1) लाल लेड ऑक्साइड के साथ इसका लेपन 

(2) सफेद टिन लेपन 

(3) इसे Mg ब्लॉक से जोड़ना

(4) इसे Pb ब्लॉक से जोड़ना