Which of these ions Cu⁺, Co³⁺, Fe²⁺ is stable in aqueous medium.

Given :E°_Cu2+/Cu+ = 0.15 volt ; E°_Cu+/Cu = 0.53 V ;E°_Co3+/Co2+ = 1.82 V ;

E°_Fe3+/Fe2+ = 0.77 V ;E°_Fe2+Fe = –0.44 V ;E°_O2,H+/H2O = 1.23 V

(1) Cu⁺, Co³⁺

(2) Co³⁺

(3) Cu⁺

(4) Co³⁺, Cu⁺, Fe²⁺

इन आयनों Cu⁺, Co³⁺, Fe²⁺ में से कौन जलीय माध्यम में स्थायी है।

दिया गया है: E°_Cu2+/Cu+ = 0.15 volt ; E°_Cu+/Cu = 0.53 V ;E°_{CO3 + / CO2 +}= 1.82 V;

E°_Fe3+/Fe2+ = 0.77 V ;E°_Fe2+Fe = –0.44 V ;E°_O2,H+/H2O = 1.23 V

(1) Cu⁺, Co³⁺

(2) Co³⁺

(3) Cu⁺

(4) Co³⁺, Cu⁺, Fe²⁺

The standard redox potentials $E^{\circ }$ of the following systems are-

System                                                                                    E° (volts)

$\left(i\right) Mn{O}^{4-}+ 8H^{+} + 5e \to M{n}^{2+} + 4H_{2}O 1.51$

$\left(ii\right) S{n}^{4+}+ 2e \to S{n}^{2+} 0.15$

$\left(iii\right) C{r}_2{O_7}^{2-}+ 14H^{+} + 6e\to 2C{r}^{3+} + 7H_{2}O 1.33$

$\left(iv\right) C{e}^{4+} + e\to C{e}^{3+} 1.61$

The oxidising power of the various species decreases in the order-

1. $C{e}^{4+}>C{r}_2{O_7}^{2-}> S{n}^{4+} > Mn{O_4}^{-}$

2. $C{e}^{4+}>Mn{O_4}^{- }>C{r}_2{O_7}^{2-}> S{n}^{4+}$

3. $C{r}_2{O_7}^{2-}>S{n}^{4+}>C{e}^{4+}+ Mn{O_4}^{-}$

4. $Mn{O_4}^{-}>C{e}^{4+} > S{n}^{4+}>C{r}_2{O_7}^{2-}$

निम्नलिखित निकायों में से मानक रेडॉक्स विभव $E^{\circ }$ हैं-

   निकाय                                                                   E° (volts)

$\left(i\right) Mn{O}^{4-}+ 8H^{+} + 5e \to M{n}^{2+} + 4H_{2}O 1.51$

$\left(ii\right) S{n}^{4+}+ 2e \to S{n}^{2+} 0.15$

$\left(iii\right) C{r}_2{O_7}^{2-}+ 14H^{+} + 6e\to 2C{r}^{3+} + 7H_{2}O 1.33$

$\left(iv\right) C{e}^{4+} + e\to C{e}^{3+} 1.61$

विभिन्न स्पीशीज की ऑक्सीकारक क्षमता निम्न क्रम में घट जाती है-

$\left(1\right) C{e}^{4+}>C{r}_2{O_7}^{2-}> S{n}^{4+} > Mn{O_4}^{-}$

$\left(2\right) C{e}^{4+}>Mn{O_4}^{- }>C{r}_2{O_7}^{2-}> S{n}^{4+}$

$\left(3\right) C{r}_2{O_7}^{2-}>S{n}^{4+}>C{e}^{4+}+ Mn{O_4}^{-}$

$\left(4\right) Mn{O_4}^{-}>C{e}^{4+} > S{n}^{4+}>C{r}_2{O_7}^{2-}$

The number of electrons delivered at the cathode during electrolysis by a current of 1 ampere in 60 seconds is (charge on electron = 1.60 x 10^-19 C)

(a) 6 x 10²³

(b) 6 x 10²⁰

(c) 3.75 x 10²⁰

(d) 7.48 x 10²³

60 सेकंड में 1 एम्पीयर की धारा द्वारा विद्युत अपघटन के दौरान कैथोड पर दिए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है (इलेक्ट्रॉन पर आवेश = 1.60 x 10^-19 C)

(1) 6 x 10²³

(2) 6 x 10²⁰

(3) 3.75 x 10²⁰

(4) 7.48 x 10²³

The specific conductance has the unit :

(1) $oh{m}^{-1} c{m}^{-1}$                           

(2) ohm.cm

(3) $ohm c{m}^{-1}$                             

(4) $oh{m}^{-1}.cm$

विशिष्ट चालकता की इकाई होती है:

(1) $oh{m}^{-1} c{m}^{-1}$

(2) ohm.cm

(3) $ohm c{m}^{-1}$  

(4) $oh{m}^{-1}.cm$

During the electrolysis of molten sodium chloride, the time required to produce 0.10 mol of chlorine gas using a current of 3 amperes is

(1) 55 minutes                       

(2) 110 minutes

(3) 220 minutes                       

(4) 330 minutes

गलित सोडियम क्लोराइड के विद्युतअपघटन के दौरान, 3 एम्पीयर की धारा का उपयोग करके क्लोरीन गैस का 0.10 मोल उत्पादित करने के लिए आवश्यक समय है

(1) 55 min      (2) 110 min

(3) 220 min    (4) 330 min

Standard free energies of formation (in kJ/mol) at 298 K are -237.2, -394.4 and -8.2 for H₂O(l), CO₂(g) and pentane (g), respectively. The value of E°_cell for the pentane-oxygen fuel cell is

(1) 1.968 V

(2) 2.0968 V

(3) 1.0968 V

(4) 0.0968 V

298 K पर H₂O(l), CO₂(g) और पेंटेन (g) के लिए निर्माण की मानक मुक्त ऊर्जाएँ (kJ/mol में) क्रमश:  -237.2, -394.4 और -8.2 हैं। पेंटेन-ऑक्सीजन ईंधन सेल के लिए E°_सेल मान है 

(1) 1.968 V

(2) 2.0968 V

(3) 1.0968 V

(4) 0.0968 V

The most convenient method to protect the bottom of the ship made of iron is 

1. coating it with red lead oxide

2. white tin plating 

3. connecting it with Mg block

4. connecting it with Pb block

लोहे से बने जहाज के तल की सुरक्षा के लिए सबसे सुविधाजनक तरीका है

(1) लाल लेड ऑक्साइड के साथ इसका लेपन 

(2) सफेद टिन लेपन 

(3) इसे Mg ब्लॉक से जोड़ना

(4) इसे Pb ब्लॉक से जोड़ना

Which will increase the voltage of the cell

           $\mathrm{Sn}\left(\mathrm{s}\right) + 2{\mathrm{Ag}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right) \stackrel{ }{\to }{\mathrm{Sn}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right) + 2\mathrm{Ag}\left(\mathrm{s}\right) ?$

1. Increase in size of the silver rod

2. Increase in the concentration of Sn²⁺ ions

3. Increase in the concentration of Ag⁺ ions

4. None of the above

कौन सा सेल की वोल्टता को बढ़ाएगा?

$\mathrm{Sn}\left(\mathrm{s}\right) + 2{\mathrm{Ag}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right) \stackrel{ }{\to }{\mathrm{Sn}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right) + 2\mathrm{Ag}\left(\mathrm{s}\right)$

(1) सिल्वर छण के आकार में वृद्धि

(2) Sn²⁺ आयन की सांद्रता में वृद्धि

(3) Ag⁺ आयन की सांद्रता में वृद्धि

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

A solution of sodium sulphate in water is electrolysed using inert electrodes. The products at the cathode and anode are respectively:

1. H₂, O₂

2. O₂, H₂

3. O₂, Na

4. O₂, SO₂

जल में सोडियम सल्फेट का एक विलयन अक्रिय इलेक्ट्रोड का उपयोग करके विद्युत अपघटित किया जाता है। कैथोड और एनोड के उत्पाद क्रमशः हैं:

(1) H₂, O₂

(2) O₂, H₂

(3) O₂, Na

(4) O₂, SO₂

At 25$°$C temperature Zn electrode is placed in 0.1M solution of zinc salt then what will be the reduction potential ? If it is a assumed that salt dissociates 25% at this dilution (${\mathrm{E}}_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Zn}}^{2+}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Zn}$}\right.}^{°} = -0.76 \mathrm{V}$)

(1) -0.713 V

(2) - 0.81 V

(3) + 0.778 V

(4) - 0.84 V

25$°$C तापमान पर Zn इलेक्ट्रोड को 0.1M जिंक लवण के विलयन में रखा जाता है तो अपचयन विभव क्या होगा? यदि यह मान लिया जाए कि लवण इस तनुता पर 25% तक वियोजित हो जाता है (${\mathrm{E}}_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Zn}}^{2+}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Zn}$}\right.}^{°} = -0.76 \mathrm{V}$)

(1) -0.713 V

(2) - 0.81 V

(3) + 0.778 V

(4) - 0.84 V