Which will increase the voltage of the cell

           $\mathrm{Sn}\left(\mathrm{s}\right) + 2{\mathrm{Ag}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right) \stackrel{ }{\to }{\mathrm{Sn}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right) + 2\mathrm{Ag}\left(\mathrm{s}\right) ?$

1. Increase in size of the silver rod

2. Increase in the concentration of Sn²⁺ ions

3. Increase in the concentration of Ag⁺ ions

4. None of the above

कौन सा सेल की वोल्टता को बढ़ाएगा?

$\mathrm{Sn}\left(\mathrm{s}\right) + 2{\mathrm{Ag}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right) \stackrel{ }{\to }{\mathrm{Sn}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right) + 2\mathrm{Ag}\left(\mathrm{s}\right)$

(1) सिल्वर छण के आकार में वृद्धि

(2) Sn²⁺ आयन की सांद्रता में वृद्धि

(3) Ag⁺ आयन की सांद्रता में वृद्धि

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

A solution of sodium sulphate in water is electrolysed using inert electrodes. The products at the cathode and anode are respectively:

1. H₂, O₂

2. O₂, H₂

3. O₂, Na

4. O₂, SO₂

जल में सोडियम सल्फेट का एक विलयन अक्रिय इलेक्ट्रोड का उपयोग करके विद्युत अपघटित किया जाता है। कैथोड और एनोड के उत्पाद क्रमशः हैं:

(1) H₂, O₂

(2) O₂, H₂

(3) O₂, Na

(4) O₂, SO₂

At 25$°$C temperature Zn electrode is placed in 0.1M solution of zinc salt then what will be the reduction potential ? If it is a assumed that salt dissociates 25% at this dilution (${\mathrm{E}}_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Zn}}^{2+}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Zn}$}\right.}^{°} = -0.76 \mathrm{V}$)

(1) -0.713 V

(2) - 0.81 V

(3) + 0.778 V

(4) - 0.84 V

25$°$C तापमान पर Zn इलेक्ट्रोड को 0.1M जिंक लवण के विलयन में रखा जाता है तो अपचयन विभव क्या होगा? यदि यह मान लिया जाए कि लवण इस तनुता पर 25% तक वियोजित हो जाता है (${\mathrm{E}}_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Zn}}^{2+}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Zn}$}\right.}^{°} = -0.76 \mathrm{V}$)

(1) -0.713 V

(2) - 0.81 V

(3) + 0.778 V

(4) - 0.84 V

The standard reduction potentials of Cu²⁺/Cu and Cu²⁺/Cu⁺ are 0.337 and 0.153V respectively. The standard electrode potential of Cu⁺/Cu half cell is:

1. 0.184V 

2. 0.827V

3. 0.521V

4. 0.490V

Cu²⁺/ Cu और Cu²⁺/Cu⁺ के मानक अपचयन विभव क्रमशः 0.337 और 0.153V हैं। Cu⁺/Cu अर्ध सेल का  मानक इलेक्ट्रोड विभव है:

(1) 0.184 V

(2) 0.827 V

(3) 0.521 V

(4) 0.490 V

The efficiency of a fuel cell is given by:

$\left(\mathrm{a}\right) ∆\mathrm{H}/∆\mathrm{G} \left(\mathrm{b}\right) ∆\mathrm{G}/∆\mathrm{S}$
$\left(\mathrm{c}\right) ∆\mathrm{G}/∆\mathrm{H} \left(\mathrm{d}\right) ∆\mathrm{S}/∆\mathrm{G}$

ईंधन सेल की दक्षता किसके द्वारा दी गई है?

$$\begin{gathered} \left(1\right) ∆\mathrm{H}/∆\mathrm{G} \left(2\right) ∆\mathrm{G}/∆\mathrm{S} \\ \left(3\right) ∆\mathrm{G}/∆\mathrm{H} \left(4\right) ∆\mathrm{S}/∆\mathrm{G} \end{gathered}$$

On electrolysing a solution of dilute H₂SO₄ between platinum electrodes, the gas evolved at the anode and cathode are respectively:

1. SO₂ and O₂

2. SO₃ and H₂

3. O₂ and H₂

4. H₂ and O₂

प्लैटिनम इलेक्ट्रोड के मध्य तनु H₂SO₄ के विलयन को विद्युतअपघटित करने पर एनोड और कैथोड में मुक्त गैस क्रमशः हैं:

(1) SO₂ और O₂

(2) SO₃ और H₂

(3) O₂ और H₂

(4) H₂ और O₂

For the reductidon of silver ions with copper metal, the standard  cell potential was found to be + 0.46 V at 25⁰C. The value of standard Gibbs energy, -$\Delta$G⁰ will be (F = 96500 Cmol^-1)

1. -89.0 KJ

2. -89.0 J

3. -44.5 KJ

4. -98.0 KJ

कॉपर धातु के साथ सिल्वर आयनों के अपचयन के लिए, मानक सेल विभव 25⁰C में +0.46 V पाया गया। मानक गिब्स ऊर्जा का मान, -$\Delta$G⁰ (F = 96500 Cmol^-1) होगा

(1) -89.0 KJ

(2) -89.0 J

(3) -44.5 KJ

(4) -98.0 KJ

At 25°C molar conductance of 0.1 molar aqueous solution of ammonium hydroxide is 9.54 Ω^-1 cm² mol^-1 and at infinite dilution its molar conductance is 238 Ω^-1 cm² mol^-1. The degree of ionisation of ammonium hydroxide at the same concentration and temperature is

1. 2.080 %

2. 20.800 %

3. 4.008 %

4. 40.800 %

अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के 0.1 मोलर जलीय विलयन की 25°C मोलर चालकता 9.54 Ω^-1 cm² mol^-1 है और अनंत तनुता पर इसकी मोलर चालकता 238  Ω^-1 cm² mol^-1 है। समान सांद्रता और ताप पर अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के आयनन की मात्रा है-

(1) 2.080%

(2) 20.800%

(3) 4.008%

(4) 40.800%

A solution containing one mole per litre each of Cu(NO₃)₂, AgNO₃, Hg₂(NO₃)₂ and Mg(NO₃)₂ is being electrolysed by using inert electrodes. The values of standard electrode potentials in volt (reduction potentials) are,

Ag⁺|Ag = 0.80, ${\mathrm{Hg}}_2^{2+}$/2Hg = 0.79,

Cu²⁺/Cu = +0.34 and Mg²⁺/Mg =-2.37

With increasing voltage, the sequency of deposition of metals on the cathode wil be:

1. Ag, Hg, Cu, Mg

2. Mg, Cu, Hg, Ag

3. Ag, Hg, Cu

4. Cu, Hg, Ag

Cu(NO₃)₂, AgNO₃, Hg₂(NO₃)₂ और Mg(NO₃)₂ में से प्रत्येक में एक मोल प्रति लीटर वाला एक विलयन अक्रिय इलेक्ट्रोड का उपयोग करके विद्युत अपघटित किया जाता है। मानक इलेक्ट्रोड विभव वोल्ट में (अपचयन विभव) हैं:

Ag|Ag⁺= 0.80,2Hg |${\mathrm{Hg}}_2^{2+}$ = 0.79,

Cu|Cu²⁺= +0.34 और  Mg²⁺/Mg =-2.37

बढ़ती वोल्टता के साथ, कैथोड पर धातुओं के निक्षेपण का क्रम होगा:

(1)  Ag, Hg, Cu, Mg

(2) Mg, Cu, Hg, Ag

(3) Ag, Hg, Cu

(4) Cu, Hg, Ag

How many columbs of electricity are consumed when 100 mA current is passed through a solution of AgNO₃ for 30 minute during an electrolysis experiment?

1. 108

2. 18000

3. 180

4. 3000

विद्युत अपघटन प्रयोग के दौरान 30 मिनट के लिए AgNO₃ के विलयन के माध्यम से 100 mA धारा पास होने पर विद्युत के कितने कूलॉम का उपभोग किया जाता है?

(1) 108

(2) 18000 

(3) 180

(4) 3000