How many columbs of electricity are consumed when 100 mA current is passed through a solution of AgNO₃ for 30 minute during an electrolysis experiment?

1. 108

2. 18000

3. 180

4. 3000

विद्युत अपघटन प्रयोग के दौरान 30 मिनट के लिए AgNO₃ के विलयन के माध्यम से 100 mA धारा पास होने पर विद्युत के कितने कूलॉम का उपभोग किया जाता है?

(1) 108

(2) 18000 

(3) 180

(4) 3000

Al₂O₃ is reduced by electrolysis at low potentials and high currents. If 4.0 x 10⁴ A of current is passed through molten Al₂O₃ for 6 h, what mass of aluminium is produced? (Assume 100% current efficiency, atomic mass of Al = 27g mol^-1)

1. 9.0 x 10³ g 

2.  8.1 x 10⁴ g

3.  2.4 x 10⁵ g

4.  1.3 x 10⁴ g

Al₂O₃ कम विभव और उच्च धाराओं पर विद्युत अपघटन द्वारा अपचयित किया जाता है। यदि 4.0 x 10⁴ A की धारा गलित Al₂O₃ में 6 घंटे के लिए पारित की जाती है, ऐलुमिनियम का क्या द्रव्यमान उत्पादित होता है? (मान लीजिए कि 100% धारा दक्षता, Al का परमाणु द्रव्यमान = 27g mol^-1 )

(1) 9.0 x 10³ g 

(2) 8.1 x 10⁴ g

(3) 2.4 x 10⁵ g

(4) 1.3 x 10⁴ g

A gas X at 1 atm is bubbled through a solution containing a mixture of 1MY^- and 1MZ^- at 25$°$C. If the reduction potential of Z > Y > X, then:

1. Y will oxidise X and not Z

2. Y will oxidise Z and not X

3. Y will oxidise both X and Z

4. Y will reduce both X and Z

एक गैस X, 1 atm में 25$°$C पर 1MY^- और 1MZ^- के मिश्रण वाले विलयन के माध्यम से बुद बुद की जाती है यदि Z > Y > X के अपचयन विभव है, तब:

(1) Y, X को ऑक्सीकृत करेगा और Z को नहीं 

(2) Y, Z को ऑक्सीकृत करेगा और X को नहीं 

(3) Y दोनों  X और Z को ऑक्सीकृत करेगा 

(4) Y दोनों X और Z को अपचयित करेगा 

How much current is necessary to produce $H_2$ gas at the rate of 1 $c{m}^3$ per second under STP ?

(A) 4.305 amp                                           

(B) 17.22 amp

(C) 8.61 amp                                            

(D) 2.1525 amp.

STP के तहत 1 $c{m}^3$ प्रति सेकंड की दर से $H_2$ गैस का उत्पादन करने के लिए कितनी धारा आवश्यक है?

(1) 4.305 amp

(2) 17.22 amp

(3) 8.61 amp

(4) 2.1525 amp

When a copper wire is immersed in a solution of AgNO₃, the colour of solution becomes blue because copper:

1. forms a soluble complex with AgNO₃

2. is oxidised to Cu²⁺

3. is reduced to Cu^2-

4. splits up into atoic form and dissolves

जब एक कॉपर के तार को AgNO₃ के विलयन में डुबोया जाता है विलयन का रंग नीला हो जाता है क्योंकि कॉपर:

(1) AgNO₃ के साथ घुलनशील यौगिक बनाता है

(2) Cu²⁺ में ऑक्सीकृत हो जाता है

(3) Cu^2- में अपचयित हो जाता है

(4) परमाणु रूप में विभाजित हो जाता है और विलीन हो जाता है

A current is passed through two voltameters connected in series. The first voltmeter connected in series. The first voltmeter contains XSO₄(aq) while the second voltmeter contains Y₂SO₄(aq). The relative  atomic masses of X and Y are in the ratio of 2:1. The ration of the mass of X liberated to the mass of Y liberated is: 

1. 1:1

2. 1:2

3. 2:1

4. none of these

एक धारा श्रेणी में जुड़े दो वोल्टमीटर के माध्यम से पारित की जाती है। प्रथम वोल्टमीटर श्रेणी में जुड़ा है। प्रथम वोल्टमीटर में XSO₄(aq) होता है जबकि द्वितीय वोल्टमीटर में Y₂SO₄(AQ) होता है। X और Y के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 2: 1 के अनुपात में हैं। Y के द्रव्यमान से मुक्त X के द्रव्यमान का अनुपात है:

(1) 1:1

(2) 1:2

(3) 2:1

(4) इनमें से कोई नहीं

The same amount of electricity was passed through two cells containing molten Al₂O₃ and molten NaCl. If 1.8g of Al were liberated in one cell, the amount of Na liberated in the other cell is:

1. 4.6 g

2. 2.3 g

3. 6.4 g

4. 3.2 g

विद्युत की समान मात्रा को गलित Al₂O₃ और गलित NaCl युक्त दो सेलों के माध्यम से पारित किया गया। यदि एक सेल में 1.8g Al को मुक्त किया गया, तो अन्य सेल में Na की मुक्त होने वाली मात्रा है:

(1) 4.6 g

(2) 2.3 g

(3) 6.4 g

(4) 3.2 g

The number of faradays required to produce one mole of water from a hydrogen - oxygen fuel cell containing aqueous alkali as electrolyte is-

(1) 1                               

(2) 3

(3) 2                               

(4) 4

हाइड्रोजन-ऑक्सीजन ईंधन सेल में जलीय क्षार युक्त विद्युतअपघट्य के रूप में जल के एक मोल का उत्पादन करने के लिए आवश्यक संख्या:-

(1) 1 

(2) 3

(3) 2

(4) 4

In acidic medium $Mn{O_4}^{-}$ is an oxidising agent. $Mn{O_4}^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} \to M{n}^{2+} + 4H_{2}O. If H^{+}$ ion concentration is doubled, electrode potential of the half cell will : 

(1) Increase by 28.46 mV                             

(2) Decrease by 28.46 mV

(3) Increase by 14.23 mV                             

(4) Decrease by 142.30 mV

अम्लीय माध्यम में $Mn{O_4}^{-}$ ऑक्सीकारक है।

 $Mn{O_4}^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} \to M{n}^{2+} + 4H_{2}O.$

यदि H⁺ आयन की सांद्रता दोगुनी है, तो अर्ध सेल का इलेक्ट्रोड विभव:

(1) 28.46 mV से बढ़ेगा 

(2) 28.46 mV से घटेगा 

(3) 14.23 mV से बढ़ेगा 

(4) 142.30 mV से घटेगा 

The temperature coefficient, of the emf is $\frac{d\epsilon }{dT}$= – 0.00065 volt. $de{g}^{-1}$ for the cell $Cd\left|CdC{l}_2\left(1m\right)\right| \left|\underset{\left(s\right)}{AgCl}\right|Ag at 25°C$. Calculate the entropy change $∆S_{298K, }$ for the cell reaction,$Cd + 2AgCl \to C{d}^{++} + 2C{l}^{⊝}+ 2Ag$

$\left(1\right) – 105.5 J{K}^{-1}$

$\left(2\right) – 150.2 J{K}^{-1}$

$\left(3\right) – 75.5 J{K}^{-1}$

$\left(4\right) – 125.5 J{K}^{-1}$

$25°C$ पर सेल $Cd\left|CdC{l}_2\left(1m\right)\right| \left|\underset{\left(s\right)}{AgCl}\right|Ag$ के लिए विद्युत वाहक बल का तापमान गुणांक $\frac{d\epsilon }{dT}$= – 0.00065 volt $de{g}^{-1}$ है। सेल अभिक्रिया $Cd + 2AgCl \to C{d}^{++} + 2C{l}^{⊝}+ 2Ag$ के लिए एन्ट्रापी परिवर्तन $∆S_{298K }$ की गणना कीजिए 

$\left(1\right) – 105.5 J{K}^{-1}$

$\left(2\right) – 150.2 J{K}^{-1}$

$\left(3\right) – 75.5 J{K}^{-1}$

$\left(4\right) – 125.5 J{K}^{-1}$