When a copper wire is immersed in a solution of AgNO₃, the colour of solution becomes blue because copper:

1. forms a soluble complex with AgNO₃

2. is oxidised to Cu²⁺

3. is reduced to Cu^2-

4. splits up into atoic form and dissolves

जब एक कॉपर के तार को AgNO₃ के विलयन में डुबोया जाता है विलयन का रंग नीला हो जाता है क्योंकि कॉपर:

(1) AgNO₃ के साथ घुलनशील यौगिक बनाता है

(2) Cu²⁺ में ऑक्सीकृत हो जाता है

(3) Cu^2- में अपचयित हो जाता है

(4) परमाणु रूप में विभाजित हो जाता है और विलीन हो जाता है

A current is passed through two voltameters connected in series. The first voltmeter connected in series. The first voltmeter contains XSO₄(aq) while the second voltmeter contains Y₂SO₄(aq). The relative  atomic masses of X and Y are in the ratio of 2:1. The ration of the mass of X liberated to the mass of Y liberated is: 

1. 1:1

2. 1:2

3. 2:1

4. none of these

एक धारा श्रेणी में जुड़े दो वोल्टमीटर के माध्यम से पारित की जाती है। प्रथम वोल्टमीटर श्रेणी में जुड़ा है। प्रथम वोल्टमीटर में XSO₄(aq) होता है जबकि द्वितीय वोल्टमीटर में Y₂SO₄(AQ) होता है। X और Y के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 2: 1 के अनुपात में हैं। Y के द्रव्यमान से मुक्त X के द्रव्यमान का अनुपात है:

(1) 1:1

(2) 1:2

(3) 2:1

(4) इनमें से कोई नहीं

The same amount of electricity was passed through two cells containing molten Al₂O₃ and molten NaCl. If 1.8g of Al were liberated in one cell, the amount of Na liberated in the other cell is:

1. 4.6 g

2. 2.3 g

3. 6.4 g

4. 3.2 g

विद्युत की समान मात्रा को गलित Al₂O₃ और गलित NaCl युक्त दो सेलों के माध्यम से पारित किया गया। यदि एक सेल में 1.8g Al को मुक्त किया गया, तो अन्य सेल में Na की मुक्त होने वाली मात्रा है:

(1) 4.6 g

(2) 2.3 g

(3) 6.4 g

(4) 3.2 g

The number of faradays required to produce one mole of water from a hydrogen - oxygen fuel cell containing aqueous alkali as electrolyte is-

(1) 1                               

(2) 3

(3) 2                               

(4) 4

हाइड्रोजन-ऑक्सीजन ईंधन सेल में जलीय क्षार युक्त विद्युतअपघट्य के रूप में जल के एक मोल का उत्पादन करने के लिए आवश्यक संख्या:-

(1) 1 

(2) 3

(3) 2

(4) 4

In acidic medium $Mn{O_4}^{-}$ is an oxidising agent. $Mn{O_4}^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} \to M{n}^{2+} + 4H_{2}O. If H^{+}$ ion concentration is doubled, electrode potential of the half cell will : 

(1) Increase by 28.46 mV                             

(2) Decrease by 28.46 mV

(3) Increase by 14.23 mV                             

(4) Decrease by 142.30 mV

अम्लीय माध्यम में $Mn{O_4}^{-}$ ऑक्सीकारक है।

 $Mn{O_4}^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} \to M{n}^{2+} + 4H_{2}O.$

यदि H⁺ आयन की सांद्रता दोगुनी है, तो अर्ध सेल का इलेक्ट्रोड विभव:

(1) 28.46 mV से बढ़ेगा 

(2) 28.46 mV से घटेगा 

(3) 14.23 mV से बढ़ेगा 

(4) 142.30 mV से घटेगा 

The temperature coefficient, of the emf is $\frac{d\epsilon }{dT}$= – 0.00065 volt. $de{g}^{-1}$ for the cell $Cd\left|CdC{l}_2\left(1m\right)\right| \left|\underset{\left(s\right)}{AgCl}\right|Ag at 25°C$. Calculate the entropy change $∆S_{298K, }$ for the cell reaction,$Cd + 2AgCl \to C{d}^{++} + 2C{l}^{⊝}+ 2Ag$

$\left(1\right) – 105.5 J{K}^{-1}$

$\left(2\right) – 150.2 J{K}^{-1}$

$\left(3\right) – 75.5 J{K}^{-1}$

$\left(4\right) – 125.5 J{K}^{-1}$

$25°C$ पर सेल $Cd\left|CdC{l}_2\left(1m\right)\right| \left|\underset{\left(s\right)}{AgCl}\right|Ag$ के लिए विद्युत वाहक बल का तापमान गुणांक $\frac{d\epsilon }{dT}$= – 0.00065 volt $de{g}^{-1}$ है। सेल अभिक्रिया $Cd + 2AgCl \to C{d}^{++} + 2C{l}^{⊝}+ 2Ag$ के लिए एन्ट्रापी परिवर्तन $∆S_{298K }$ की गणना कीजिए 

$\left(1\right) – 105.5 J{K}^{-1}$

$\left(2\right) – 150.2 J{K}^{-1}$

$\left(3\right) – 75.5 J{K}^{-1}$

$\left(4\right) – 125.5 J{K}^{-1}$

Calculate the EMF of the cell at 298 K $Pt | H_2 (1atm) | NaOH \left(xM\right), NaCl \left(xM\right) | AgCl (s) | Ag$ ${E^{°}}_{C{l}^{-}/AgCl/Ag}=+0.222 V$

(1) – 0.604 V                                                  

(2) – 0.04 V

(3) 1.048 V                                  

(4) emf depends on x and cannot be determined unless value of x is given

298 K पर सेल $Pt | H_2 (1atm) | NaOH \left(xM\right), NaCl \left(xM\right) | AgCl (s) | Ag$ के EMF की गणना कीजिए

${E^{°}}_{C{l}^{-}/AgCl/Ag}=+0.222 V$

(1) – 0.604 V                                                  

(2) – 0.04 V

(3) 1.048V

(4) EMF x पर निर्भर करता है और जब तक कि x का मान नहीं दिया जाता है, निर्धारित नहीं किया जा सकता है

Assertion : Fluorine cannot be prepared from fluorides by chemical oxidation.

Reason : Fluorine is the strongest oxidizing agent due to its highly positive standard potential.

अभिकथन: रासायनिक ऑक्सीकरण द्वारा फ्लुओरीन फ्लुओराइड से निर्मित नहीं किया जा सकता है।

कारण: अपनी अत्यधिक धनात्मक मानक विभव के कारण फ्लुओरीन सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है।

A cell $Ag | A{g}^{+} || C{u}^{++}|$ Cu initially contains $2M A{g}^{+}$ and $2M C{u}^{++}$ ions. The change in cell potential after the passage of 10 amp current for 4825 sec is : 

(1) – 0.00738 V                                                

(2) – 1.00738 V

(3) – 0.0038 V                                                  

(4) none

सेल $Ag | A{g}^{+} || C{u}^{++}|$ Cu में प्रारंभ में $2M A{g}^{+}$ और $2M C{u}^{++}$ आयन होते है 4825 सेकंड के लिए 10 amp धारा के पारित होने के बाद सेल विभव में परिवर्तन है:

(1) – 0.00738 V                                                

(2) – 1.00738 V

(3) – 0.0038 V                                                  

(4) कोई नहीं 

A flashlight cell has the cathodic reaction $2Mn{O}_2 \left(s\right) + Z{n}^{+2}+ 2\text{'}{e}^{-}\to Zn M{n}_2{O}_4 \left(S\right)$

If the flashlight cell is to give out 4.825 mA, how long could it run if initially 8.7 g of the

limiting reagent $Mn{O}_2$ is present? [Mn = 55, O = 16]

(1) $2 \times {10}^{6}sec$                                         

(2) $4 \times {10}^{6}sec$

(3) $6\times {10}^{6}sec$                                          

(4) $8 \times {10}^{6}sec$

एक टॉर्च सेल में कैथोडी अभिक्रिया $2Mn{O}_2 \left(s\right) + Z{n}^{+2}+ 2\text{'}{e}^{-}\to Zn M{n}_2{O}_4 \left(S\right)$ होती है

यदि टॉर्च सेल 4.825 mA देता है, यदि प्रारंभ में सीमांत अभिकर्मक $Mn{O}_2$ के 8.7 g उपस्थित है तो यह कितनी देर चल सकती है? [Mn = 55, O = 16]

(1) $2 \times {10}^{6}sec$

(2) $4 \times {10}^{6}sec$

(3) $6\times {10}^{6}sec$ 

(4) $8 \times {10}^{6}sec$