A current of 0.250 A is passed through 400 ml of a 2.0 M solution of NaCl for 35 minutes. What will be the pH of the solution after the current is turned off ?

(A) 12.98                            

(B) 12.13

(C) 10.48                            

(D) 9.24

0.250 A की धारा को 35 मिनट के लिए NaCl के 2.0 M विलयन के 400 ml के माध्यम से पारित किया जाता है। धारा बंद होने के बाद विलयन का pH क्या होगा?

(1) 12.98

(2) 12.13

(3) 10.48

(4) 9.24

Acidified water is electrolyzed using an inert electrode. The volume of gases liberated at

STP is 0.168L. The quantity of charge passed through the acidified water would be:

(1) 96,500 C 

(2) 9,650 C

(3) 965 C 

(4) 168 C

एक अक्रिय इलेक्ट्रोड का उपयोग करके अम्लीकृत जल को विद्युतअपघटित किया जाता है। STP पर मुक्त गैसों की आयतन 0.168L है। अम्लीकृत जल के माध्यम से पारित आवेश की मात्रा होगी:

(1) 96,500 C

(2) 9,650 C

(3) 965 C

(4) 168 C

Calculate the quantity of electricity (i.e. charge) delivered by a Daniel cell initially containing 1L each of $1 M C{u}^{2+}$ion and $1M Z{n}^{2+},$which is operated until its potential drops to 1V. (Given : $E_{Z{n}^{2+}/Zn}^0=-0.76V; E_{C{a}^{2+}/Ca}^0=+0.34 V)$

(A) $0.029\times {10}^{5}C.$                                     

(B) $2.239 \times {10}^{5}C$

(C) $1.92 \times {10}^{5}C.$                                   

(D) $3.123 \times {10}^{5}C$

डैनियल सेल द्वारा निर्दिष्ट विद्युत की मात्रा (अर्थात आवेश) की गणना कीजिए, जिसमें प्रारंभ में $1 M C{u}^{2+}$आयन और $1M Z{n}^{2+}$ में से प्रत्येक 1 L होता है जो तब तक संचालित होता है जब तक कि इसकी विभव 1V तक  नहीं आ जाता है। (दिया हुआ है: $E_{Z{n}^{2+}/Zn}^0=-0.76V; E_{C{a}^{2+}/Ca}^0=+0.34 V)$

(1) $0.029\times {10}^{5}C$

(2) $2.239 \times {10}^{5}C$

(3) $1.029 \times {10}^{5}C$

(4) $3.123 \times {10}^{5}C$

The solubility product of silver iodide is $8.3 \times {10}^{-17}$and the standard potential (reduction) of Ag,$A{g}^{+}$ electrode is + 0.800 volts at ${25}^{°}C.$The standard potential of Ag, AgI/$I^{-}$ electrode (reduction) from these data is-

(1) – 0.30 V                            

(2) + 0.15 V

(3) + 0.10 V                            

(4) – 0.15 V

सिल्वर आयोडाइड का विलेयता गुणनफल $8.3 \times {10}^{-17}$ है और Ag का मानक विभव (अपचयन), ${25}^{°}C$ पर $A{g}^{+}$इलेक्ट्रोड + 0.800 वोल्ट है। Ag का मानक विभव, इन आंकड़ों से AgI/$I^{-}$  इलेक्ट्रोड (अपचयन) का मानक विभव है-

(1) – 0.30 V                            

(2) + 0.15 V

(3) + 0.10 V

(4) – 0.15 V

For the cell (at 298 K)

Ag(s) | AgCl(s) | Cl^–(aq) || AgNO₃(aq) | Ag(s)

Which of the following is correct –

(1) The cell emf will be zero when [Ag⁺]_a = [Ag⁺]_c ([Ag⁺] in anodic compartment = [Ag⁺] in cathodic compartment)

(2) The amount of AgCl(s) precipitate in anodic compartment will decrease with the working of the cell.

(3) The concentration of [Ag⁺] = constant, in anodic compartment during working of cell.

(4) E_cell = E°_{Ag+ | Ag} –E°_{Cl–|AgCl|Ag} $\text{−}\frac{0.059}{1}\log \frac{1}{{\left[{\mathrm{Cl}}^{-}\right]}_{\mathrm{a}}}$

सेल के लिए (298 K पर)

Ag (s)|AgCl (s)| Cl^–(aq) || AgNO₃(aq) | Ag(s)

निम्न में से कौन सा सही है –

(1) सेल emf शून्य होगा जब [Ag⁺]_a = [Ag⁺]_c (एनोडी कक्ष में [Ag⁺] = कैथोडी कक्ष में [Ag⁺])

(2) एनोडी कक्ष में AgCl (s) की मात्रा अवक्षेपित होती है जो सेल की क्रियाविधि के साथ कम हो जाएगी।

(3) [Ag⁺] की सांद्रता = सेल की क्रियाविधि के दौरान एनोडी कक्ष में, स्थिर।

(4) E_सेल  = E°_{Ag+ | Ag} –E°_{Cl–|AgCl|Ag} $\text{−}\frac{0.059}{1}\log \frac{1}{{\left[{\mathrm{Cl}}^{-}\right]}_{\mathrm{a}}}$

In the following electrochemical cell, $M|M^{+} || X^{-}|X,$ the standard reduction potentials are $E{°}_{M+/M}= 0.52 V$ and $E{°}_{X/X^{-}} = 0.42 V at 25°C.$ Which one of the following statements is correct ?

$\left(1\right) M + X \to M^{+} + X^{-} is spon\tan eous$              

$\left(2\right) M^{+} + X^{-} \to M + X is spon\tan eous$

$\left(3\right) E_{cell} = 0.77 V$                                              

$\left(4\right) E_{cell}= – 0.77 V$

निम्नलिखित विद्युतरासायनिक सेल $M|M^{+} || X^{-}|X$ में, ${25}^{\circ }C$ पर मानक अपचयन विभव $E{°}_{M+/M}= 0.52 V$ और $E{°}_{X/X} = 0.42 V$ हैं निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

$\left(1\right) M + X \to M^{+} + X^{-} \text{स्वत: है }$

$\left(2\right) M^{+} + X^{-} \to M + X \text{स्वत: है }$

$\left(3\right) E_{\text{सेल} } = 0.77 V$    

$\left(4\right) E_{\text{सेल} }= – 0.77 V$

During discharge of a lead storage cell the density of sulphuric acid in the cell-

1. Increases                                      

2. Decreases

3. Remains unchanged                      

4. Initially increases but decreases subsequently

लेड संचायक सेल के विसर्जन के दौरान सेल में सल्फ्यूरिक अम्ल का घनत्व -

(1) बढ़ता है

(2) घटती है

(3) अपरिवर्तित रहता है

(4) प्रारंभ में बढ़ता है लेकिन बाद में घटता है

Standard Reduction electrode potential of three metals X, Y and Z are -1.2V, + 0.5V and -3V respectively. The reducing power of these metals will be 

1. Y>X>Z

2. Z>X>Y

3. X>Y>Z

4. Y>Z>X

तीन धातुओं X, Y और Z के मानक अपचयन इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः -1.2V, + 0.5V और -3V हैं। इन धातुओं की अपचयन क्षमता होगी

(1) Y>X>Z

(2) Z>X>Y

(3) X>Y>Z

(4) Y>Z>X

A device that converts energy of combustion of fuels like hydrogen and methane, directly

into electrical energy is known as

1. fuel cell

2. electrolytic cell

3. dynamo

4. Ni-Cd cell

एक उपकरण जो हाइड्रोजन और मेथेन जैसे ईंधन के दहन की ऊर्जा को सीधे विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करता है, किसके रूप में जाना जाता है:

(1) ईंधन सेल

(2) विद्युतअपघटनी सेल

(3) डायनेमो

(d) Ni-Cd सेल

The cell reaction for the given cell is spontaneous if- 

$Pt(H_2,P_1 ) H^{+} \left(1M\right) \left|\right| H^{+} \left(1M\right) | Pt(H_2, P_2 )$

$\left(A\right) P_1 > P_2$

$\left(B\right) P_1 < P_2$

$\left(C\right) P_1 = P_2$

$\left(D\right) P_2 = 1 atm$

दिए गए सेल के लिए सेल अभिक्रिया स्वत: है यदि-

$Pt(H_2,P_1 ) H^{+} \left(1M\right) \left|\right| H^{+} \left(1M\right) | Pt(H_2, P_2 )$

$\left(1\right) P_1 > P_2$

$\left(2\right) P_1 < P_2$

$\left(3\right) P_1 = P_2$

$\left(4\right) P_2 = 1 atm$