Calculate the quantity of electricity (i.e. charge) delivered by a Daniel cell initially containing 1L each of 1 M Cu2+1 M Cu2+ion and 1M Zn2+,1M Zn2+,which is operated until its potential drops to 1V. (Given : E0Zn2+/Zn=-0.76V; E0Ca2+/Ca=+0.34 V)E0Zn2+/Zn=−0.76V; E0Ca2+/Ca=+0.34 V)
(A) 0.029×105C.0.029×105C.
(B) 2.239 × 105C2.239 × 105C
(C) 1.92 × 105C.1.92 × 105C.
(D) 3.123 × 105C3.123 × 105C
डैनियल सेल द्वारा निर्दिष्ट विद्युत की मात्रा (अर्थात आवेश) की गणना कीजिए, जिसमें प्रारंभ में 1 M Cu2+1 M Cu2+आयन और 1M Zn2+1M Zn2+ में से प्रत्येक 1 L होता है जो तब तक संचालित होता है जब तक कि इसकी विभव 1V तक नहीं आ जाता है। (दिया हुआ है: E0Zn2+/Zn=-0.76V; E0Ca2+/Ca=+0.34 V)E0Zn2+/Zn=−0.76V; E0Ca2+/Ca=+0.34 V)
(1) 0.029×105C0.029×105C
(2) 2.239 × 105C2.239 × 105C
(3) 1.029 × 105C1.029 × 105C
(4) 3.123 × 105C3.123 × 105C
The solubility product of silver iodide is 8.3 × 10-178.3 × 10−17and the standard potential (reduction) of Ag,Ag+Ag+ electrode is + 0.800 volts at 25°C. 25∘C.The standard potential of Ag, AgI/I-I− electrode (reduction) from these data is-
(1) – 0.30 V
(2) + 0.15 V
(3) + 0.10 V
(4) – 0.15 V
सिल्वर आयोडाइड का विलेयता गुणनफल 8.3 × 10-178.3 × 10−17 है और Ag का मानक विभव (अपचयन), 25°C 25∘C पर Ag+Ag+इलेक्ट्रोड + 0.800 वोल्ट है। Ag का मानक विभव, इन आंकड़ों से AgI/I-I− इलेक्ट्रोड (अपचयन) का मानक विभव है-
(1) – 0.30 V
(2) + 0.15 V
(3) + 0.10 V
(4) – 0.15 V
For the cell (at 298 K)
Ag(s) | AgCl(s) | Cl–(aq) || AgNO3(aq) | Ag(s)
Which of the following is correct –
(1) The cell emf will be zero when [Ag+]a = [Ag+]c ([Ag+] in anodic compartment = [Ag+] in cathodic compartment)
(2) The amount of AgCl(s) precipitate in anodic compartment will decrease with the working of the cell.
(3) The concentration of [Ag+] = constant, in anodic compartment during working of cell.
(4) Ecell = E°Ag+ | Ag –E°Cl–|AgCl|Ag −0.0591log1[Cl−]a−0.0591log1[Cl−]a
सेल के लिए (298 K पर)
Ag (s)|AgCl (s)| Cl–(aq) || AgNO3(aq) | Ag(s)
निम्न में से कौन सा सही है –
(1) सेल emf शून्य होगा जब [Ag+]a = [Ag+]c (एनोडी कक्ष में [Ag+] = कैथोडी कक्ष में [Ag+])
(2) एनोडी कक्ष में AgCl (s) की मात्रा अवक्षेपित होती है जो सेल की क्रियाविधि के साथ कम हो जाएगी।
(3) [Ag+] की सांद्रता = सेल की क्रियाविधि के दौरान एनोडी कक्ष में, स्थिर।
(4) Eसेल = E°Ag+ | Ag –E°Cl–|AgCl|Ag −0.0591log1[Cl−]a−0.0591log1[Cl−]a
In the following electrochemical cell, M|M+ || X-|X,M|M+ || X−|X, the standard reduction potentials are E°M+/M= 0.52 VE°M+/M= 0.52 V and E°X/X- = 0.42 V at 25°C.E°X/X− = 0.42 V at 25°C. Which one of the following statements is correct ?
(1) M + X → M+ + X- is spontaneous(1) M + X → M+ + X− is spontaneous
(2) M+ + X- →M + X is spontaneous(2) M+ + X− →M + X is spontaneous
(3) Ecell = 0.77 V(3) Ecell = 0.77 V
(4) Ecell= – 0.77 V(4) Ecell= – 0.77 V
निम्नलिखित विद्युतरासायनिक सेल M|M+ || X-|XM|M+ || X−|X में, 25∘C25∘C पर मानक अपचयन विभव E°M+/M= 0.52 VE°M+/M= 0.52 V और E°X/X = 0.42 VE°X/X = 0.42 V हैं निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?
(1) M + X → M+ + X- स्वत: है (1) M + X → M+ + X− स्वत: है
(2) M+ + X- →M + X स्वत: है (2) M+ + X− →M + X स्वत: है
(3) Eसेल = 0.77 V(3) Eसेल = 0.77 V
(4) Eसेल = – 0.77 V(4) Eसेल = – 0.77 V
During discharge of a lead storage cell the density of sulphuric acid in the cell-
1. Increases
2. Decreases
3. Remains unchanged
4. Initially increases but decreases subsequently
लेड संचायक सेल के विसर्जन के दौरान सेल में सल्फ्यूरिक अम्ल का घनत्व -
(1) बढ़ता है
(2) घटती है
(3) अपरिवर्तित रहता है
(4) प्रारंभ में बढ़ता है लेकिन बाद में घटता है
Standard Reduction electrode potential of three metals X, Y and Z are -1.2V, + 0.5V and -3V respectively. The reducing power of these metals will be
1. Y>X>Z
2. Z>X>Y
3. X>Y>Z
4. Y>Z>X
तीन धातुओं X, Y और Z के मानक अपचयन इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः -1.2V, + 0.5V और -3V हैं। इन धातुओं की अपचयन क्षमता होगी
(1) Y>X>Z
(2) Z>X>Y
(3) X>Y>Z
(4) Y>Z>X
A device that converts energy of combustion of fuels like hydrogen and methane, directly
into electrical energy is known as
1. fuel cell
2. electrolytic cell
3. dynamo
4. Ni-Cd cell
एक उपकरण जो हाइड्रोजन और मेथेन जैसे ईंधन के दहन की ऊर्जा को सीधे विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करता है, किसके रूप में जाना जाता है:
(1) ईंधन सेल
(2) विद्युतअपघटनी सेल
(3) डायनेमो
(d) Ni-Cd सेल
The cell reaction for the given cell is spontaneous if-
Pt(H2,P1 ) H+ (1M) || H+ (1M) | Pt(H2, P2 )Pt(H2,P1 ) H+ (1M) || H+ (1M) | Pt(H2, P2 )
(A) P1 > P2(A) P1 > P2
(B) P1 < P2 (B) P1 < P2
(C) P1 = P2(C) P1 = P2
(D) P2 = 1 atm(D) P2 = 1 atm
दिए गए सेल के लिए सेल अभिक्रिया स्वत: है यदि-
Pt(H2,P1 ) H+ (1M) || H+ (1M) | Pt(H2, P2 )Pt(H2,P1 ) H+ (1M) || H+ (1M) | Pt(H2, P2 )
(1) P1 > P2(1) P1 > P2
(2) P1 < P2 (2) P1 < P2
(3) P1 = P2(3) P1 = P2
(4) P2 = 1 atm(4) P2 = 1 atm
A certain metal salt solutions is electrolysed in series with a silver coulometer. The weights of silver and the metal deposited are 0.5094 g and 0.2653 g. Calculate the valency of the metal if its atomic weight is nearly that of silver.
(1) 1
(2) 2
(3) 3
(4) 4
एक निश्चित धातु लवण विलयन सिल्वर कूलॉममापी के साथ श्रेणी में विद्युत अपघटित होता है। सिल्वर का भार और निक्षेपित धातु 0.5094 g और 0.2653 g है। धातु की संयोजकता की गणना कीजिए यदि उसका परमाणु भार लगभग सिल्वर का है।
(1) 1
(2) 2
(3) 3
(4) 4
(D)The reaction for the cell,
Zn | Zn2+ (1.0 M) || Cd2+ (1.0 M) | Cd is-Zn ∣∣ Zn2+ (1.0 M) ∣∣∣∣ Cd2+ (1.0 M) ∣∣ Cd is−
(A) Cd →Cd2++ 2e- (A) Cd →Cd2++ 2e−
(B) Zn2+→ Zn – 2e-(B) Zn2+→ Zn – 2e−
(C) Cd + Zn2+→ Cd2++ Zn (C) Cd + Zn2+→ Cd2++ Zn
(D) Zn + Cd2+ →Cd + Zn2+(D) Zn + Cd2+ →Cd + Zn2+
सेल Zn | Zn2+ (1.0 M) || Cd2+ (1.0 M) | Cd के लिए अभिक्रिया है: सेल Zn ∣∣ Zn2+ (1.0 M) ∣∣∣∣ Cd2+ (1.0 M) ∣∣ Cd के लिए अभिक्रिया है:
(1) Cd →Cd2++ 2e- (1) Cd →Cd2++ 2e−
(2) Zn2+→ Zn – 2e-(2) Zn2+→ Zn – 2e−
(3) Cd + Zn2+→ Cd2++ Zn (3) Cd + Zn2+→ Cd2++ Zn
(4) Zn + Cd2+ →Cd + Zn2+(4) Zn + Cd2+ →Cd + Zn2+