Calculate the quantity of electricity (i.e. charge) delivered by a Daniel cell initially containing 1L each of $1 M C{u}^{2+}$ion and $1M Z{n}^{2+},$which is operated until its potential drops to 1V. (Given : $E_{Z{n}^{2+}/Zn}^0=-0.76V; E_{C{a}^{2+}/Ca}^0=+0.34 V)$

(A) $0.029\times {10}^{5}C.$                                     

(B) $2.239 \times {10}^{5}C$

(C) $1.92 \times {10}^{5}C.$                                   

(D) $3.123 \times {10}^{5}C$

डैनियल सेल द्वारा निर्दिष्ट विद्युत की मात्रा (अर्थात आवेश) की गणना कीजिए, जिसमें प्रारंभ में $1 M C{u}^{2+}$आयन और $1M Z{n}^{2+}$ में से प्रत्येक 1 L होता है जो तब तक संचालित होता है जब तक कि इसकी विभव 1V तक  नहीं आ जाता है। (दिया हुआ है: $E_{Z{n}^{2+}/Zn}^0=-0.76V; E_{C{a}^{2+}/Ca}^0=+0.34 V)$

(1) $0.029\times {10}^{5}C$

(2) $2.239 \times {10}^{5}C$

(3) $1.029 \times {10}^{5}C$

(4) $3.123 \times {10}^{5}C$

The solubility product of silver iodide is $8.3 \times {10}^{-17}$and the standard potential (reduction) of Ag,$A{g}^{+}$ electrode is + 0.800 volts at ${25}^{°}C.$The standard potential of Ag, AgI/$I^{-}$ electrode (reduction) from these data is-

(1) – 0.30 V                            

(2) + 0.15 V

(3) + 0.10 V                            

(4) – 0.15 V

सिल्वर आयोडाइड का विलेयता गुणनफल $8.3 \times {10}^{-17}$ है और Ag का मानक विभव (अपचयन), ${25}^{°}C$ पर $A{g}^{+}$इलेक्ट्रोड + 0.800 वोल्ट है। Ag का मानक विभव, इन आंकड़ों से AgI/$I^{-}$  इलेक्ट्रोड (अपचयन) का मानक विभव है-

(1) – 0.30 V                            

(2) + 0.15 V

(3) + 0.10 V

(4) – 0.15 V

For the cell (at 298 K)

Ag(s) | AgCl(s) | Cl^–(aq) || AgNO₃(aq) | Ag(s)

Which of the following is correct –

(1) The cell emf will be zero when [Ag⁺]_a = [Ag⁺]_c ([Ag⁺] in anodic compartment = [Ag⁺] in cathodic compartment)

(2) The amount of AgCl(s) precipitate in anodic compartment will decrease with the working of the cell.

(3) The concentration of [Ag⁺] = constant, in anodic compartment during working of cell.

(4) E_cell = E°_{Ag+ | Ag} –E°_{Cl–|AgCl|Ag} $\text{−}\frac{0.059}{1}\log \frac{1}{{\left[{\mathrm{Cl}}^{-}\right]}_{\mathrm{a}}}$

सेल के लिए (298 K पर)

Ag (s)|AgCl (s)| Cl^–(aq) || AgNO₃(aq) | Ag(s)

निम्न में से कौन सा सही है –

(1) सेल emf शून्य होगा जब [Ag⁺]_a = [Ag⁺]_c (एनोडी कक्ष में [Ag⁺] = कैथोडी कक्ष में [Ag⁺])

(2) एनोडी कक्ष में AgCl (s) की मात्रा अवक्षेपित होती है जो सेल की क्रियाविधि के साथ कम हो जाएगी।

(3) [Ag⁺] की सांद्रता = सेल की क्रियाविधि के दौरान एनोडी कक्ष में, स्थिर।

(4) E_सेल  = E°_{Ag+ | Ag} –E°_{Cl–|AgCl|Ag} $\text{−}\frac{0.059}{1}\log \frac{1}{{\left[{\mathrm{Cl}}^{-}\right]}_{\mathrm{a}}}$

In the following electrochemical cell, $M|M^{+} || X^{-}|X,$ the standard reduction potentials are $E{°}_{M+/M}= 0.52 V$ and $E{°}_{X/X^{-}} = 0.42 V at 25°C.$ Which one of the following statements is correct ?

$\left(1\right) M + X \to M^{+} + X^{-} is spon\tan eous$              

$\left(2\right) M^{+} + X^{-} \to M + X is spon\tan eous$

$\left(3\right) E_{cell} = 0.77 V$                                              

$\left(4\right) E_{cell}= – 0.77 V$

निम्नलिखित विद्युतरासायनिक सेल $M|M^{+} || X^{-}|X$ में, ${25}^{\circ }C$ पर मानक अपचयन विभव $E{°}_{M+/M}= 0.52 V$ और $E{°}_{X/X} = 0.42 V$ हैं निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

$\left(1\right) M + X \to M^{+} + X^{-} \text{स्वत: है }$

$\left(2\right) M^{+} + X^{-} \to M + X \text{स्वत: है }$

$\left(3\right) E_{\text{सेल} } = 0.77 V$    

$\left(4\right) E_{\text{सेल} }= – 0.77 V$

During discharge of a lead storage cell the density of sulphuric acid in the cell-

1. Increases                                      

2. Decreases

3. Remains unchanged                      

4. Initially increases but decreases subsequently

लेड संचायक सेल के विसर्जन के दौरान सेल में सल्फ्यूरिक अम्ल का घनत्व -

(1) बढ़ता है

(2) घटती है

(3) अपरिवर्तित रहता है

(4) प्रारंभ में बढ़ता है लेकिन बाद में घटता है

Standard Reduction electrode potential of three metals X, Y and Z are -1.2V, + 0.5V and -3V respectively. The reducing power of these metals will be 

1. Y>X>Z

2. Z>X>Y

3. X>Y>Z

4. Y>Z>X

तीन धातुओं X, Y और Z के मानक अपचयन इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः -1.2V, + 0.5V और -3V हैं। इन धातुओं की अपचयन क्षमता होगी

(1) Y>X>Z

(2) Z>X>Y

(3) X>Y>Z

(4) Y>Z>X

A device that converts energy of combustion of fuels like hydrogen and methane, directly

into electrical energy is known as

1. fuel cell

2. electrolytic cell

3. dynamo

4. Ni-Cd cell

एक उपकरण जो हाइड्रोजन और मेथेन जैसे ईंधन के दहन की ऊर्जा को सीधे विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करता है, किसके रूप में जाना जाता है:

(1) ईंधन सेल

(2) विद्युतअपघटनी सेल

(3) डायनेमो

(d) Ni-Cd सेल

The cell reaction for the given cell is spontaneous if- 

$Pt(H_2,P_1 ) H^{+} \left(1M\right) \left|\right| H^{+} \left(1M\right) | Pt(H_2, P_2 )$

$\left(A\right) P_1 > P_2$

$\left(B\right) P_1 < P_2$

$\left(C\right) P_1 = P_2$

$\left(D\right) P_2 = 1 atm$

दिए गए सेल के लिए सेल अभिक्रिया स्वत: है यदि-

$Pt(H_2,P_1 ) H^{+} \left(1M\right) \left|\right| H^{+} \left(1M\right) | Pt(H_2, P_2 )$

$\left(1\right) P_1 > P_2$

$\left(2\right) P_1 < P_2$

$\left(3\right) P_1 = P_2$

$\left(4\right) P_2 = 1 atm$

A certain metal salt solutions is electrolysed in series with a silver coulometer. The weights of silver and the metal deposited are 0.5094 g and 0.2653 g. Calculate the valency of the metal if its atomic weight is nearly that of silver. 

(1) 1                                                 

(2) 2

(3) 3                                                 

(4) 4

एक निश्चित धातु लवण विलयन सिल्वर कूलॉममापी के साथ श्रेणी में विद्युत अपघटित होता है। सिल्वर का भार और निक्षेपित धातु 0.5094 g और 0.2653 g है। धातु की संयोजकता की गणना कीजिए यदि उसका परमाणु भार लगभग सिल्वर का है।

(1) 1  

(2) 2

(3) 3

(4) 4

(D)The reaction for the cell,

$Zn | Z{n}^{2+} (1.0 M) || C{d}^{2+} (1.0 M) | Cd is-$

$\left(A\right) Cd \to C{d}^{2+}+ 2e^{-}$

$\left(B\right) Z{n}^{2+}\to Zn – 2e^{-}$

$\left(C\right) Cd + Z{n}^{2+}\to C{d}^{2+}+ Zn$

$\left(D\right) Zn + C{d}^{2+} \to Cd + Z{n}^{2+}$

$\text{सेल} Zn | Z{n}^{2+} (1.0 M) || C{d}^{2+} (1.0 M) | Cd \text{के लिए अभिक्रिया है:}$

$\left(1\right) Cd \to C{d}^{2+}+ 2e^{-}$

$\left(2\right) Z{n}^{2+}\to Zn – 2e^{-}$

$\left(3\right) Cd + Z{n}^{2+}\to C{d}^{2+}+ Zn$

$\left(4\right) Zn + C{d}^{2+} \to Cd + Z{n}^{2+}$