(D)The reaction for the cell,

$Zn | Z{n}^{2+} (1.0 M) || C{d}^{2+} (1.0 M) | Cd is-$

$\left(A\right) Cd \to C{d}^{2+}+ 2e^{-}$

$\left(B\right) Z{n}^{2+}\to Zn – 2e^{-}$

$\left(C\right) Cd + Z{n}^{2+}\to C{d}^{2+}+ Zn$

$\left(D\right) Zn + C{d}^{2+} \to Cd + Z{n}^{2+}$

 

$\text{सेल} Zn | Z{n}^{2+} (1.0 M) || C{d}^{2+} (1.0 M) | Cd \text{के लिए अभिक्रिया है:}$

$\left(1\right) Cd \to C{d}^{2+}+ 2e^{-}$

$\left(2\right) Z{n}^{2+}\to Zn – 2e^{-}$

$\left(3\right) Cd + Z{n}^{2+}\to C{d}^{2+}+ Zn$

$\left(4\right) Zn + C{d}^{2+} \to Cd + Z{n}^{2+}$

 

The weight of silver (at. wt.= 108) displaced by a quantity of electricity which displaces

5600 mL of O₂ at STP will be

1. 5.4g

2. 10.8g

3. 54.0g

4. 108.0g

विद्युत की मात्रा द्वारा सिल्वर (परमाणु भार = 108) का भार विस्थापित होता है जो STP में 5600 mL O₂ को विस्थापित करता है

(1) 5.4 g

(2) 10.8 g

(3) 54.0 g

(4) 108.0 g

For the cell, TI|TI⁺(0.001M)||Cu²⁺(0.1M)|Cu,E_cell at

25$°$C is 0.83 V. E_cell can be increased:

1. by increasing [Cu²⁺]

2. by increasing [TI⁺]

3. by decreasing [Cu²⁺]

4. none of these

सेल TI | TI |⁺(0.001M)||Cu²⁺(0.1M)|Cu के लिए, 25$°$C पर E_सेल 0.83 V है। E_सेल बढ़ाया जा सकता है?

(1) [Cu²⁺] से बढ़ता है 

(2) बढ़ाकर [TI⁺] से बढ़ता है 

(3) [Cu²⁺] से घटता है 

(4) इनमें से कोई नहीं

For the cell reaction

${\mathrm{Cu}}_{{\mathrm{c}}_1}^{+2} \left(\mathrm{aq}\right) +\hspace{0.17em}\mathrm{Zn}\left(\mathrm{s}\right) \stackrel{ }{\to } {\mathrm{Zn}}_{{\mathrm{C}}_2}^{+2} \left(\mathrm{aq}\right) + \mathrm{Cu}\left(\mathrm{s}\right)$

the change in free energy at a given temperature is a function of 

(1) $\mathcal{l}$nC₁

(2) $\mathcal{l}$n$\frac{{\mathrm{C}}_2}{{\mathrm{C}}_1}$ 

(3) $\mathcal{l}$n (C₁ +C₂)

(4) $\mathcal{l}$nC₂

सेल अभिक्रिया के लिए

${\mathrm{Cu}}_{{\mathrm{c}}_1}^{+2} \left(\mathrm{aq}\right) +\hspace{0.17em}\mathrm{Zn}\left(\mathrm{s}\right) \stackrel{ }{\to } {\mathrm{Zn}}_{{\mathrm{C}}_2}^{+2} \left(\mathrm{aq}\right) + \mathrm{Cu}\left(\mathrm{s}\right)$

किसी दिए गए तापमान पर मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन किसका एक फलन है:

(1) $\mathcal{l}$nC₁

(2) $\mathcal{l}$n$\frac{{\mathrm{C}}_2}{{\mathrm{C}}_1}$ 

(3) $\mathcal{l}$n (C₁ +C₂)

(4) $\mathcal{l}$nC₂

A hydrogen gas electrode is made by dipping platinum wire in a solution of HCI of pH = 10 and by passing hydrogen gas around the platinum wire at 1 atm pressure. The oxidation potential of electrode would be

1. 0.059 V

2. 0.59 V

3. 00.118 V

4. 1.18 V

एक हाइड्रोजन गैस इलेक्ट्रोड, pH= 10 के HCl विलयन में प्लैटिनम तार डुबोकर और 1 atm दाब में प्लैटिनम तार के चारों ओर हाइड्रोजन गैस पास करके बनाया जाता है। इलेक्ट्रोड का ऑक्सीकरण विभव होगा 

(1) 0.059 वी

(2) 0.59 V

(3) 00.118 B

(4) 1.18 वी

An increase in equivalent conductance of a strong electrolyte with dilution is mainly due to

1. increase in ionic mobility of ions

2. 100% ionisation of electrolyte at normal dilution

3. increase in both, i.e. number of ions and ionic mobility of ions

4. increase in number of ions

मुख्यत: किसके कारण तनुकरण के साथ प्रबल विद्युत अपघट्य की तुल्यांक चालकता में वृद्धि होती है 

(1) आयनों की आयनिक गतिशीलता में वृद्धि

(2) सामान्य तनुता पर विद्युत अपघट्य का 100% आयनन 

(3) दोनों में वृद्धि, अर्थात् आयनों की संख्या और आयनों की आयनिक गतिशीलता

(4) आयनों की संख्या में वृद्धि

The atomic mass of Al is 27. When a current of 5 faraday is passed through a solution of Al³⁺ ions, the mass of Al deposited is:

1. 27g

2. 36g

3. 45g

4. 9g

Al का परमाणु द्रव्यमान 27 है। जब 5 फैराडे का एक धारा Al³⁺ आयनों के विलयन के माध्यम से पारित की जाती है, Al का निक्षेपित द्रव्यमान है:

(1) 27g

(2) 36g

(3) 45g

(4) 9g

The ratio of masses of hydrogen and magnesium deposited by the same amount of electricity from H₂SO₄ and MgSO₄ in aqueous solution are:

1. 1:8

2. 1:12

3. 1:16

4. none of these

हाइड्रोजन और मैग्नीशियम के द्रव्यमान का अनुपात जलीय विलयन में H₂SO₄ और MgSO₄ से विद्युत की समान मात्रा द्वारा निक्षेपित किया जाता है, है:

(1) 1:8

(2) 1:12

(3) 1:16

(4) इनमें से कोई नहीं

The reaction taking place  at anode when an aqueous solution of CuSO₄ is electrolysed using inert Pt electrode:

1. 2${\mathrm{SO}}_4^{2-}$ $\to$ S₂${\mathrm{O}}_3^{2-}$ + 2e

2. Cu²⁺ + 2e $\to$Cu

3. 2H₂O $\to$ O₂ + 4H⁺ + 4e

4. 2H⁺ +2e $\to$ H₂

CuSO₄ का जलीय विलयन होने पर एनोड पर अभिक्रिया होती है निष्क्रिय इलेक्ट्रो इलेक्ट्रोड का उपयोग करके इलेक्ट्रोलाइट किया जाता है:

जब CuSO₄ का एक जलीय विलयन अक्रिय Pt इलेक्ट्रोड का उपयोग करके विद्युत अपघटित किया जाता है तो एनोड पर अभिक्रिया होती है:

(1) 2${\mathrm{SO}}_4^{2-}$ $\to$ S₂${\mathrm{O}}_3^{2-}$ + 2e

(2) Cu²⁺ + 2e $\to$Cu

(3) 2H₂O $\to$ O₂ + 4H⁺ + 4e

(4) 2H⁺ +2e $\to$ H₂

What mass of copper will be deposited by passing 2 faraday of electricity through a solution of Cu(II) salt?

1. 35.6 g

2. 63.5 g

3. 6.35 g

4. 3.56 g

Cu (II) लवण के विलयन के माध्यम से विद्युत के 2 फैराडे को पारित करके कॉपर का कितना द्रव्यमान निक्षेपित किया जाएगा?

(1) 35.6 g

(2) 63.5 g

(3) 6.35 g

(4) 3.56 g