An increase in equivalent conductance of a strong electrolyte with dilution is mainly due to

1. increase in ionic mobility of ions

2. 100% ionisation of electrolyte at normal dilution

3. increase in both, i.e. number of ions and ionic mobility of ions

4. increase in number of ions

मुख्यत: किसके कारण तनुकरण के साथ प्रबल विद्युत अपघट्य की तुल्यांक चालकता में वृद्धि होती है 

(1) आयनों की आयनिक गतिशीलता में वृद्धि

(2) सामान्य तनुता पर विद्युत अपघट्य का 100% आयनन 

(3) दोनों में वृद्धि, अर्थात् आयनों की संख्या और आयनों की आयनिक गतिशीलता

(4) आयनों की संख्या में वृद्धि

The atomic mass of Al is 27. When a current of 5 faraday is passed through a solution of Al³⁺ ions, the mass of Al deposited is:

1. 27g

2. 36g

3. 45g

4. 9g

Al का परमाणु द्रव्यमान 27 है। जब 5 फैराडे का एक धारा Al³⁺ आयनों के विलयन के माध्यम से पारित की जाती है, Al का निक्षेपित द्रव्यमान है:

(1) 27g

(2) 36g

(3) 45g

(4) 9g

The ratio of masses of hydrogen and magnesium deposited by the same amount of electricity from H₂SO₄ and MgSO₄ in aqueous solution are:

1. 1:8

2. 1:12

3. 1:16

4. none of these

हाइड्रोजन और मैग्नीशियम के द्रव्यमान का अनुपात जलीय विलयन में H₂SO₄ और MgSO₄ से विद्युत की समान मात्रा द्वारा निक्षेपित किया जाता है, है:

(1) 1:8

(2) 1:12

(3) 1:16

(4) इनमें से कोई नहीं

The reaction taking place  at anode when an aqueous solution of CuSO₄ is electrolysed using inert Pt electrode:

1. 2${\mathrm{SO}}_4^{2-}$ $\to$ S₂${\mathrm{O}}_3^{2-}$ + 2e

2. Cu²⁺ + 2e $\to$Cu

3. 2H₂O $\to$ O₂ + 4H⁺ + 4e

4. 2H⁺ +2e $\to$ H₂

CuSO₄ का जलीय विलयन होने पर एनोड पर अभिक्रिया होती है निष्क्रिय इलेक्ट्रो इलेक्ट्रोड का उपयोग करके इलेक्ट्रोलाइट किया जाता है:

जब CuSO₄ का एक जलीय विलयन अक्रिय Pt इलेक्ट्रोड का उपयोग करके विद्युत अपघटित किया जाता है तो एनोड पर अभिक्रिया होती है:

(1) 2${\mathrm{SO}}_4^{2-}$ $\to$ S₂${\mathrm{O}}_3^{2-}$ + 2e

(2) Cu²⁺ + 2e $\to$Cu

(3) 2H₂O $\to$ O₂ + 4H⁺ + 4e

(4) 2H⁺ +2e $\to$ H₂

What mass of copper will be deposited by passing 2 faraday of electricity through a solution of Cu(II) salt?

1. 35.6 g

2. 63.5 g

3. 6.35 g

4. 3.56 g

Cu (II) लवण के विलयन के माध्यम से विद्युत के 2 फैराडे को पारित करके कॉपर का कितना द्रव्यमान निक्षेपित किया जाएगा?

(1) 35.6 g

(2) 63.5 g

(3) 6.35 g

(4) 3.56 g

The solution of CuSO₄ in which copper rod is immersed is diluted to 10 times, the reduction electrode potential:

1. increases by 0.030 V

2. decreases by 0.030 V

3. increases by 0.059 V

4. decreases by 0.059 V

CuSO₄ का विलयन जिसमें कॉपर की छड़ डूबी है, को 10 बार तनु किया जाता है, अपचयन इलेक्ट्रोड विभव:

(1) 0.030 V से बढ़ता है

(2) 0.030 V से घटता है

(3) 0.059 V से बढ़ता है

(4) 0.059 V से घटता है

Standard reduction potentials at 25$°$C of Li⁺/Li, Ba²⁺/Ba, Na⁺/Na and Mg²⁺/Mg are -3.05, -2.90, -2.71 and -2.37 V respectively. Which one of the following is the strongest oxidising agent ?

1. Mg²⁺

2. Ba²⁺

3. Na⁺

4. Li⁺

25$°$C पर Li⁺/Li, Ba²⁺/Ba, Na⁺/Na और Mg²⁺/Mg के मानक अपचयन विभव क्रमशः -3.05, -2.90, -2.71 और -2.37 V है। निम्नलिखित में से कौन सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है?

(1) Mg²⁺

(2) Ba²⁺

(3) Na⁺

(4) Li⁺

A 5A current is passed through a solution of copper sulphate for 40 min. The amount of copper deposited at the cathode is 

1. 40.65g

2. 0.4065g

3. 4.065g

4. 65.04g

40 मिनट के लिए ज़िंक सल्फेट के विलयन के माध्यम से एक 5A धारा को पारित किया जाता है। कैथोड पर निक्षेपित ज़िंक की मात्रा है

(1) 40.65 g

(2) 0.4065 g

(3) 4,065 g

(4) 65.04 g

Which is the correct representation for Nernst equation ?

1. $E_{\mathrm{RP}} = E_{\mathrm{RP}}^{\circ }\mathit{ }+ \frac{0.059}{\mathrm{n}}\log \frac{\left[\mathrm{oxidant}\right]}{\left[\mathrm{reductant}\right]}$

2. $E_{\mathrm{OP}} = E_{\mathrm{OP}}^{\circ }\mathit{ }\mathit{-} \frac{0.059}{\mathrm{n}}\log \frac{\left[\mathrm{oxidant}\right]}{\left[\mathrm{reductant}\right]}$

3. $E_{\mathrm{OP}} = E_{\mathrm{OP}}^{\circ }\mathit{ }+ \frac{0.059}{\mathrm{n}}\log \frac{\left[\mathrm{reductant}\right]}{\left[\mathrm{oxidant}\right]}$

4. All of the above

नेनर्स्ट समीकरण के लिए सही प्रतिनिधित्व कौन सा है?

(1) $E_{\mathrm{RP}} = E_{\mathrm{RP}}^{\circ }\mathit{ }+ \frac{0.059}{\mathrm{n}}\log \frac{\left[\text{ऑक्सीकारक} \right]}{\left[\text{अपचायक}\right]}$

(2) $E_{\mathrm{OP}} = E_{\mathrm{OP}}^{\circ }\mathit{ }\mathit{-} \frac{0.059}{\mathrm{n}}\log \frac{\left[\text{ऑक्सीकारक}\right]}{\left[\text{अपचायक}\right]}$

(3) $E_{\mathrm{OP}} = E_{\mathrm{OP}}^{\circ }\mathit{ }+ \frac{0.059}{\mathrm{n}}\log \frac{\left[\text{अपचायक}\right]}{\left[\text{ऑक्सीकारक}\right]}$

(4) उपरोक्त सभी

The Zn acts as sacrificial or cathodic protection to prevent rusting of iron because:

1. $E_{OP}^{\circ }$ of Zn < $E_{OP}^{\circ }$ of Fe

2. $E_{OP}^{\circ }$ of Zn > $E_{OP}^{\circ }$ of Fe

3. $E_{OP}^{\circ }$ of Zn = $E_{OP}^{\circ }$ of fe

4. Zn is cheaper than iron

Zn लोहे में जंग को रोकने के लिए उत्सर्गी या कैथोडी रक्षण के रूप में कार्य करता है क्योंकि:

(1) Zn का $E_{OP}^{\circ }$ <  Fe का $E_{OP}^{\circ }$

(2) Zn का $E_{OP}^{\circ }$ > Fe का $E_{OP}^{\circ }$

(3) Zn का $E_{OP}^{\circ }$ =  fe का $E_{OP}^{\circ }$

(4) Zn लोहे से सस्ता है