The solution of CuSO₄ in which copper rod is immersed is diluted to 10 times, the reduction electrode potential:

1. increases by 0.030 V

2. decreases by 0.030 V

3. increases by 0.059 V

4. decreases by 0.059 V

CuSO₄ का विलयन जिसमें कॉपर की छड़ डूबी है, को 10 बार तनु किया जाता है, अपचयन इलेक्ट्रोड विभव:

(1) 0.030 V से बढ़ता है

(2) 0.030 V से घटता है

(3) 0.059 V से बढ़ता है

(4) 0.059 V से घटता है

Standard reduction potentials at 25$°$C of Li⁺/Li, Ba²⁺/Ba, Na⁺/Na and Mg²⁺/Mg are -3.05, -2.90, -2.71 and -2.37 V respectively. Which one of the following is the strongest oxidising agent ?

1. Mg²⁺

2. Ba²⁺

3. Na⁺

4. Li⁺

25$°$C पर Li⁺/Li, Ba²⁺/Ba, Na⁺/Na और Mg²⁺/Mg के मानक अपचयन विभव क्रमशः -3.05, -2.90, -2.71 और -2.37 V है। निम्नलिखित में से कौन सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है?

(1) Mg²⁺

(2) Ba²⁺

(3) Na⁺

(4) Li⁺

A 5A current is passed through a solution of copper sulphate for 40 min. The amount of copper deposited at the cathode is 

1. 40.65g

2. 0.4065g

3. 4.065g

4. 65.04g

40 मिनट के लिए ज़िंक सल्फेट के विलयन के माध्यम से एक 5A धारा को पारित किया जाता है। कैथोड पर निक्षेपित ज़िंक की मात्रा है

(1) 40.65 g

(2) 0.4065 g

(3) 4,065 g

(4) 65.04 g

Which is the correct representation for Nernst equation ?

1. $E_{\mathrm{RP}} = E_{\mathrm{RP}}^{\circ }\mathit{ }+ \frac{0.059}{\mathrm{n}}\log \frac{\left[\mathrm{oxidant}\right]}{\left[\mathrm{reductant}\right]}$

2. $E_{\mathrm{OP}} = E_{\mathrm{OP}}^{\circ }\mathit{ }\mathit{-} \frac{0.059}{\mathrm{n}}\log \frac{\left[\mathrm{oxidant}\right]}{\left[\mathrm{reductant}\right]}$

3. $E_{\mathrm{OP}} = E_{\mathrm{OP}}^{\circ }\mathit{ }+ \frac{0.059}{\mathrm{n}}\log \frac{\left[\mathrm{reductant}\right]}{\left[\mathrm{oxidant}\right]}$

4. All of the above

नेनर्स्ट समीकरण के लिए सही प्रतिनिधित्व कौन सा है?

(1) $E_{\mathrm{RP}} = E_{\mathrm{RP}}^{\circ }\mathit{ }+ \frac{0.059}{\mathrm{n}}\log \frac{\left[\text{ऑक्सीकारक} \right]}{\left[\text{अपचायक}\right]}$

(2) $E_{\mathrm{OP}} = E_{\mathrm{OP}}^{\circ }\mathit{ }\mathit{-} \frac{0.059}{\mathrm{n}}\log \frac{\left[\text{ऑक्सीकारक}\right]}{\left[\text{अपचायक}\right]}$

(3) $E_{\mathrm{OP}} = E_{\mathrm{OP}}^{\circ }\mathit{ }+ \frac{0.059}{\mathrm{n}}\log \frac{\left[\text{अपचायक}\right]}{\left[\text{ऑक्सीकारक}\right]}$

(4) उपरोक्त सभी

The Zn acts as sacrificial or cathodic protection to prevent rusting of iron because:

1. $E_{OP}^{\circ }$ of Zn < $E_{OP}^{\circ }$ of Fe

2. $E_{OP}^{\circ }$ of Zn > $E_{OP}^{\circ }$ of Fe

3. $E_{OP}^{\circ }$ of Zn = $E_{OP}^{\circ }$ of fe

4. Zn is cheaper than iron

Zn लोहे में जंग को रोकने के लिए उत्सर्गी या कैथोडी रक्षण के रूप में कार्य करता है क्योंकि:

(1) Zn का $E_{OP}^{\circ }$ <  Fe का $E_{OP}^{\circ }$

(2) Zn का $E_{OP}^{\circ }$ > Fe का $E_{OP}^{\circ }$

(3) Zn का $E_{OP}^{\circ }$ =  fe का $E_{OP}^{\circ }$

(4) Zn लोहे से सस्ता है

Saturated solution of KNO₃ is used to make 'salt-bridge' because:

1. velocity of K⁺ is greater than that of ${\mathrm{NO}}_3^{-}$

2. velocity of ${\mathrm{NO}}_3^{-}$ is greater than that of K⁺

3. Velocities of both K⁺ and ${\mathrm{NO}}_3^{-}$ are nearly the same

4. KNO₃ is highly soluble in water

KNO₃ का संतृप्त विलयन 'लवण-सेतु' बनाने के लिए उपयोग किया जाता है क्योंकि:

(1) K⁺ का वेग ${\mathrm{NO}}_3^{-}$ की तुलना में अधिक है

(2) ${\mathrm{NO}}_3^{-}$ का वेग K⁺ की तुलना में अधिक है

(3) दोनों K⁺ और ${\mathrm{NO}}_3^{-}$ का वेग लगभग समान हैं

(4) KNO₃ जल में अत्यधिक घुलनशील है

E⁰ for Fe²⁺ + 2e → Fe is -0.44 volt and E⁰ for Zn²⁺ + 2e→ Zn is -0.76 volt, thus:

1. Zn is more electropositive than Fe

2. Fe is more electropositive than Zn

3. Zn is more electronegative

4. none of the above  

Fe²⁺ + 2e → Fe के लिए E⁰ -0.44 वोल्ट और Zn²⁺ + 2e→ Zn के लिए E⁰ -0.76 वोल्ट है, इसप्रकार:

(1) Z, Fe की तुलना में अधिक विद्युतधनात्मक है

(2) Fe, Zn की तुलना में अधिक विद्युतधनात्मक है

(3) Zn अधिक विद्युतऋणात्मक है

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

During the charging of lead storage battery, the reaction at anode is represented by:

1. ${\mathrm{Pb}}^{2+} + {\mathrm{SO}}_4^{2-} \stackrel{ }{\to }{\mathrm{PbSO}}_4$

2. ${\mathrm{PbSO}}_4 +\hspace{0.17em}{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \stackrel{ }{\to }{\mathrm{PbO}}_2 +\hspace{0.17em}{\mathrm{SO}}_4^{2-} + 2{\mathrm{H}}^{+}$

3. $\mathrm{Pb} \stackrel{ }{\to }{\mathrm{Pb}}^{2+} + 2\mathrm{e}$

4. ${\mathrm{Pb}}^{2+} +2\mathrm{e} \stackrel{ }{\to }\mathrm{Pb}$

लेड संचायक बैटरी आवेशित करने के दौरान, एनोड पर अभिक्रिया द्वारा दर्शाया जाता है:

(1) ${\mathrm{Pb}}^{2+} + {\mathrm{SO}}_4^{2-} \stackrel{ }{\to }{\mathrm{PbSO}}_4$

(2) ${\mathrm{PbSO}}_4 +\hspace{0.17em}{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \stackrel{ }{\to }{\mathrm{PbO}}_2 +\hspace{0.17em}{\mathrm{SO}}_4^{2-} + 2{\mathrm{H}}^{+}$

(3) $\mathrm{Pb} \stackrel{ }{\to }{\mathrm{Pb}}^{2+} + 2\mathrm{e}$

(4) ${\mathrm{Pb}}^{2+} +2\mathrm{e} \stackrel{ }{\to }\mathrm{Pb}$

At $25°C$, the standard emf of cell having reactions involving two electron change is found to be 0.295 V. The equilibrium constant of the reaction is-

$\left(A\right) 29.5 \times {10}^{-2}$

$\left(B\right) 10$

$\left(C\right) {10}^{10}$

$\left(D\right) 29.5 \times {10}^{10}$

$25°C$ पर, दो इलेक्ट्रॉन परिवर्तन युक्त सेल वाले अभिक्रियाओं का मानक emf 0.295 V पाया जाता है। अभिक्रिया का साम्यावस्था स्थिरांक है-

$\left(1\right) 29.5 \times {10}^{-2}$

$\left(2\right) 10$

$\left(3\right) {10}^{10}$

$\left(4\right) 29.5 \times {10}^{10}$

If the half-cell reaction A+e$\to$A^- has a large negative reduction potential, it follows that:

1. A is readily reduced

2. A is readily oxidized

3. A^- is readily reduced

4. A^- is readily oxidized

यदि अर्ध सेल अभिक्रिया A+e$\to$A^- में अधिक ऋणात्मक अपचयन विभव होता है, यह इस प्रकार है:

(1) A आसानी से अपचयित हो जाता है

(2) A आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है

(3) A^- आसानी से अपचयित हो जाता है

(4) A^- आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है