If the half-cell reaction A+e$\to$A^- has a large negative reduction potential, it follows that:

1. A is readily reduced

2. A is readily oxidized

3. A^- is readily reduced

4. A^- is readily oxidized

 

यदि अर्ध सेल अभिक्रिया A+e$\to$A^- में अधिक ऋणात्मक अपचयन विभव होता है, यह इस प्रकार है:

(1) A आसानी से अपचयित हो जाता है

(2) A आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है

(3) A^- आसानी से अपचयित हो जाता है

(4) A^- आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है

 

The cell reaction of micro electrochemical cell fromed during rusting of iron is:-

लोहे में जंग लगने के दौरान बनने वाली सूक्ष्म वैद्युतरासायनिक सेल की सेल अभिक्रिया है: -

When 0.1 mole of MnO^2-₄ is oxidised, the quantity of electricity required to completely oxidise MnO^2-₄ to MnO^-₄ is 

1. 96500 C

2. 2*96500 C 

3. 9650 C

4. 96.50 C

जब MnO^2-₄ का 0.1 मोल ऑक्सीकृत किया जाता है, MnO^2-₄ से MnO^-₄ को पूर्णतया ऑक्सीकृत करने के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा है-

(1) 96500 C

(2) 2*96500 C

(3) 9650 C

(4) 96.50 C

When a lead storage battery is discharged, then:

1. SO₂ is evolved

2. lead is formed

3. lead sulphate is consumed

4. sulphuric acid is consumed

जब एक लेड संचायक बैटरी को विसर्जित किया जाता है, तो:

(1) SO₂ उत्पन्न होती है

(2) लेड बनता है

(3) लेड सल्फेट का उपभोग किया जाता है

(4) सल्फ्यूरिक अम्ल का उपभोग किया जाता है

$E_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Fe}}^{2+}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Fe}$}\right.}^{\circ } = -0.441 \mathrm{V} and E_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Fe}}^{3+}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{${\mathrm{Fe}}^{2+}$}\right.}^{\circ } =0.771 \mathrm{V}$, the standard emf of the reaction

$\mathrm{Fe} + 2{\mathrm{Fe}}^{3+} \stackrel{ }{\to }3{\mathrm{Fe}}^{2+}$will be

1. 0.111V

2. 0.330V

3. 1.653V

4. 1.212V

$E_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Fe}}^{2+}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Fe}$}\right.}^{\circ } = -0.441 \mathrm{V} \text{और} E_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Fe}}^{3+}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{${\mathrm{Fe}}^{2+}$}\right.}^{\circ } =0.771 \mathrm{V}$, 

$$\begin{gathered} \mathrm{Fe} + 2{\mathrm{Fe}}^{3+} \stackrel{ }{\to }3{\mathrm{Fe}}^{2+} \text{अभिक्रिया का मानक विद्युत वाहक बल होगा} \left[2006\right] \\ \left(1\right) 0.111 \mathrm{V} \\ \left(2\right) 0.330 \mathrm{V} \\ \left(3\right) 1.653 \mathrm{V} \\ \left(4\right) 1.212 \mathrm{V} \end{gathered}$$

If the E°_cell for a given reaction has a negative value, which of the following gives correct relationships for the values of $∆$G° and K_eq ?

(1) $∆$G° >0;  K_eq< 1

(2) $∆$G° >0; K_eq>1

(3) $∆$G° < 0; K_eq> 1

(4) $∆$G° <0; K_eq< 1

यदि दी गई अभिक्रिया के लिए E°_सेल का ऋणात्मक मान है, तो निम्नलिखित में से कौन $△$G° और K_{तुल्यांक}  के मानों के लिए सही संबंध देता है?

(1) $∆$G° >0;  K_{तुल्यांक} < 1

(2) $∆$G° >0; K_{तुल्यांक} >1

(3) $∆$G° < 0; K_{तुल्यांक} > 1

(4) $∆$G° <0; K_{तुल्यांक} < 1

What is the value of ${\mathrm{pK}}_{\mathrm{b}} ({\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-} )$ if ${\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{m}}^0= 390 \& {\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{m}} = 7.8$ for 0.04 of a ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}$  at $25°\mathrm{C}$ ?

(A) 9.3                                               

(B) 9.2

(C) 4.7                                               

(D) 4.8

$p{K}_b (C{H}_{3}CO{O}^{-} ) \text{का मान क्या है यदि }25°C \text{पर }0.04 C{H}_{3}COOH \text{के लिए} {\lambda }_m^0= 390 \text{और} {\lambda }_m = 7.8 \text{है }$
$$

(1) 9.3

(2) 9.2

(3) 4.7

(4) 4.8

Zinc can be coated on iron to produce galvanised iron but the reverse is not possible. It is because

(1) zinc is lighter than iron

(2) zinc has lower melting point than iron

(3) zinc has lower negative electrode potential than iron

(4) zinc has higher negative electrode potential than iron

यशदलेपित लोहे का उत्पादन करने के लिए ज़िंक को लोहे पर लेपित किया जा सकता है लेकिन उत्क्रम संभव नहीं है  इसकी वजह यह है

(1) ज़िंक लोहे की तुलना में हल्का होता है

(2) ज़िंक में लोहे की तुलना में कम गलनांक होता है

(3) ज़िंक में लोहे की तुलना में कम ऋणात्मक इलेक्ट्रोड विभव होता है

(4) ज़िंक में लोहे की तुलना में अधिक ऋणात्मक इलेक्ट्रोड विभव होता है

A dilute solution of $H_2 S{O}_4$ was electrolysed by passing a current of 2 amp. The time required for formation of 0.5 mole of oxygen is

(1) 26.8 hours                                    

(2) 13.4 hours

(3) 6.7 hours                                      

(4) 28.6 hours

$H_2 S{O}_4$ का एक तनु विलयन 2 एम्पीयर की धारा पारित करके विद्युतअपघट्य किया गया। ऑक्सीजन के 0.5 मोल के निर्माण के लिए आवश्यक समय है

(1) 26.8 घंटे

(2) 13.4 घंटे

(3) 6.7 घंटे

(4) 28.6 घंटे

Given below are the half-cell reactions,

Mn²⁺ + 2e^-  $\to \; Mn; \; \; \; \; \; \; E0\; =\; -1.18V$

$$ \to \; 2Mn2+; \; E0\; =\; +1.51V$$

$$ E0 for\; 3\; Mn2+ \to \; 2\; Mn+3 \; +$$Mn will be:

$$ $ 1.\; -2.69V;\; the\; reaction\; will\; not\; occur$$$

$$ $ 2.\; -2.69V;\; the\; reaction\; will\; occur$$$

$$ $ $ 3.\; -0.33V;\; the\; reaction\; will\; not\; occur$$$$

$$ $ $ $ 4.\; -0.33V;\; the\; reaction\; will\; occur$$$$$

नीचे दी गयी अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ हैं,

Mn²⁺ + 2^e-  $\to \; Mn;\; E0=\; -1.18\; V$

$$ \to \; Mn2+);\; E0=\; +1.51\; V$$

$$ $ 3\; Mn2+ के\; लिए E0 \to \; Mn+2,\; Mn3+ होगा:$$$

$$ $ (1)\; -2.69\; V;\; अभिक्रिया\; नहीं\; होगी$$$

$$ $ (2)\; -2.69\; V;\; अभिक्रिया\; होगी$$$

$$ $ $ (3)\; -0.33\; V;\; अभिक्रिया\; नहीं\; होगी$$$$

$$ $ $ $ (4)\; -0.33\; V;\; अभिक्रिया\; होगी$$$$$