$E_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Fe}}^{2+}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Fe}$}\right.}^{\circ } = -0.441 \mathrm{V} and E_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Fe}}^{3+}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{${\mathrm{Fe}}^{2+}$}\right.}^{\circ } =0.771 \mathrm{V}$, the standard emf of the reaction

$\mathrm{Fe} + 2{\mathrm{Fe}}^{3+} \stackrel{ }{\to }3{\mathrm{Fe}}^{2+}$will be

1. 0.111V

2. 0.330V

3. 1.653V

4. 1.212V

$E_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Fe}}^{2+}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Fe}$}\right.}^{\circ } = -0.441 \mathrm{V} \text{और} E_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Fe}}^{3+}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{${\mathrm{Fe}}^{2+}$}\right.}^{\circ } =0.771 \mathrm{V}$, 

$$\begin{gathered} \mathrm{Fe} + 2{\mathrm{Fe}}^{3+} \stackrel{ }{\to }3{\mathrm{Fe}}^{2+} \text{अभिक्रिया का मानक विद्युत वाहक बल होगा} \left[2006\right] \\ \left(1\right) 0.111 \mathrm{V} \\ \left(2\right) 0.330 \mathrm{V} \\ \left(3\right) 1.653 \mathrm{V} \\ \left(4\right) 1.212 \mathrm{V} \end{gathered}$$

 

If the E°_cell for a given reaction has a negative value, which of the following gives correct relationships for the values of $∆$G° and K_eq ?

(1) $∆$G° >0;  K_eq< 1

(2) $∆$G° >0; K_eq>1

(3) $∆$G° < 0; K_eq> 1

(4) $∆$G° <0; K_eq< 1

यदि दी गई अभिक्रिया के लिए E°_सेल का ऋणात्मक मान है, तो निम्नलिखित में से कौन $△$G° और K_{तुल्यांक}  के मानों के लिए सही संबंध देता है?

(1) $∆$G° >0;  K_{तुल्यांक} < 1

(2) $∆$G° >0; K_{तुल्यांक} >1

(3) $∆$G° < 0; K_{तुल्यांक} > 1

(4) $∆$G° <0; K_{तुल्यांक} < 1

What is the value of ${\mathrm{pK}}_{\mathrm{b}} ({\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-} )$ if ${\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{m}}^0= 390 \& {\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{m}} = 7.8$ for 0.04 of a ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}$  at $25°\mathrm{C}$ ?

(A) 9.3                                               

(B) 9.2

(C) 4.7                                               

(D) 4.8

$p{K}_b (C{H}_{3}CO{O}^{-} ) \text{का मान क्या है यदि }25°C \text{पर }0.04 C{H}_{3}COOH \text{के लिए} {\lambda }_m^0= 390 \text{और} {\lambda }_m = 7.8 \text{है }$
$$

(1) 9.3

(2) 9.2

(3) 4.7

(4) 4.8

Zinc can be coated on iron to produce galvanised iron but the reverse is not possible. It is because

(1) zinc is lighter than iron

(2) zinc has lower melting point than iron

(3) zinc has lower negative electrode potential than iron

(4) zinc has higher negative electrode potential than iron

यशदलेपित लोहे का उत्पादन करने के लिए ज़िंक को लोहे पर लेपित किया जा सकता है लेकिन उत्क्रम संभव नहीं है  इसकी वजह यह है

(1) ज़िंक लोहे की तुलना में हल्का होता है

(2) ज़िंक में लोहे की तुलना में कम गलनांक होता है

(3) ज़िंक में लोहे की तुलना में कम ऋणात्मक इलेक्ट्रोड विभव होता है

(4) ज़िंक में लोहे की तुलना में अधिक ऋणात्मक इलेक्ट्रोड विभव होता है

A dilute solution of $H_2 S{O}_4$ was electrolysed by passing a current of 2 amp. The time required for formation of 0.5 mole of oxygen is

(1) 26.8 hours                                    

(2) 13.4 hours

(3) 6.7 hours                                      

(4) 28.6 hours

$H_2 S{O}_4$ का एक तनु विलयन 2 एम्पीयर की धारा पारित करके विद्युतअपघट्य किया गया। ऑक्सीजन के 0.5 मोल के निर्माण के लिए आवश्यक समय है

(1) 26.8 घंटे

(2) 13.4 घंटे

(3) 6.7 घंटे

(4) 28.6 घंटे

Given below are the half-cell reactions,

Mn²⁺ + 2e^-  $\to \; Mn; \; \; \; \; \; \; E0\; =\; -1.18V$

$$ \to \; 2Mn2+; \; E0\; =\; +1.51V$$

$$ E0 for\; 3\; Mn2+ \to \; 2\; Mn+3 \; +$$Mn will be:

$$ $ 1.\; -2.69V;\; the\; reaction\; will\; not\; occur$$$

$$ $ 2.\; -2.69V;\; the\; reaction\; will\; occur$$$

$$ $ $ 3.\; -0.33V;\; the\; reaction\; will\; not\; occur$$$$

$$ $ $ $ 4.\; -0.33V;\; the\; reaction\; will\; occur$$$$$

नीचे दी गयी अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ हैं,

Mn²⁺ + 2^e-  $\to \; Mn;\; E0=\; -1.18\; V$

$$ \to \; Mn2+);\; E0=\; +1.51\; V$$

$$ $ 3\; Mn2+ के\; लिए E0 \to \; Mn+2,\; Mn3+ होगा:$$$

$$ $ (1)\; -2.69\; V;\; अभिक्रिया\; नहीं\; होगी$$$

$$ $ (2)\; -2.69\; V;\; अभिक्रिया\; होगी$$$

$$ $ $ (3)\; -0.33\; V;\; अभिक्रिया\; नहीं\; होगी$$$$

$$ $ $ $ (4)\; -0.33\; V;\; अभिक्रिया\; होगी$$$$$

The standard reduction potential at 290 K for the following half reactions are,

(i) Zn²⁺ + 2e— → Zn(s);      E° = -0.762 V

(ii) Cr³⁺ + 3e → Cr(s);          E° = -0.740 V

(iii) 2H⁺ + 2e → H₂(g); ·      E° = +0.000 V

(iv) Fe³⁺ + e → Fe²⁺;         E° = +0.77V

Which is the strongest reducing agent?

1. Zn

2. Cr

3. Fe²⁺

4. H₂

निम्नलिखित अर्ध अभिक्रियाओं के लिए 290 K पर मानक अपचयन विभव है,

(i) Zn²⁺ + 2e— → Zn(s);      E° = -0.762 V

(ii) Cr³⁺ + 3e → Cr(s);          E° = -0.740 V

(iii) 2H⁺ + 2e → H₂(g); ·      E° = +0.000 V

(iv) Fe³⁺ + e → Fe²⁺;         E° = +0.77V

सबसे प्रबल अपचायक कौन सा है?

(1) Zn

(2) Cr

(3) Fe²⁺

(4) H₂

Limiting molar conductivity of NH₄OH (i.e Åm(NH₄OH)) is equal to:-

1. Å_m (NH₄Cl)+Å_m(NaCl)-Å_m(NaOH) 

2. Å_m(NaOH)+Å_m(NaCl)-Å_m(NH₄Cl)

3. Å_m(NH₄OH)+Å_m(NH₄Cl)-Å_m(HCl)

4. Å(NH₄Cl)+Å(NaOH)-Å(NaCl)

NH₄OH (अर्थात Åm(NH₄OH)) की सीमांत मोलर चालकता निम्न के बराबर है:-

(1) Å_m (NH₄Cl)+Å_m(NaCl)-Å_m(NaOH) 

(2) Å_m(NaOH)+Å_m(NaCl)-Å_m(NH₄Cl)

(3) Å_m(NH₄OH)+Å_m(NH₄Cl)-Å_m(HCl)

(4) Å(NH₄Cl)+Å(NaOH)-Å(NaCl)

The electric charge for electrode deposition of 1g equivalent of a substance is:

1. 1 ampere per second

2. 96,500 coulomb per second

3. 1 ampere for 1 hour

4. charge on 1 mole of electrons

किसी पदार्थ के 1 ग्राम तुल्यांक के इलेक्ट्रोड निक्षेपण के लिए विद्युत आवेश है:

(1) 1 एम्पीयर प्रति सेकंड

(2) 96,500 कूलॉम प्रति सेकंड

(3) 1 घंटे के लिए 1 एम्पीयर

(4) इलेक्ट्रॉनों के 1 मोल पर आवेश 

The molar conductivity of a 0.5 mol/dm³ solution of AgNO₃ with electrolytic conductivity of 5.76x10^-3 S cm^-1 at 298 K is

(1) 2.88 S cm²/mol

(2) 11.52 S cm²/mol

(3) 0.086 S cm^2/mol

(4) 28.8 S cm²/mol

298 K पर 5.76x10^-3 S cm^-1 की विद्युतअपघटनी चालकता के साथ AgNO₃ के 0.5 mol/dm³ विलयन की  मोलर चालकता है:

(1) 2.88 S cm²/mol

(2) 11.52 S cm²/mol

(3) 0.086 S cm²/mol

(4) 28.8 S cm²/mol