A dilute solution of $H_2 S{O}_4$ was electrolysed by passing a current of 2 amp. The time required for formation of 0.5 mole of oxygen is

(1) 26.8 hours                                    

(2) 13.4 hours

(3) 6.7 hours                                      

(4) 28.6 hours

$H_2 S{O}_4$ का एक तनु विलयन 2 एम्पीयर की धारा पारित करके विद्युतअपघट्य किया गया। ऑक्सीजन के 0.5 मोल के निर्माण के लिए आवश्यक समय है

(1) 26.8 घंटे

(2) 13.4 घंटे

(3) 6.7 घंटे

(4) 28.6 घंटे

Given below are the half-cell reactions,

Mn²⁺ + 2e^-  $\to \; Mn; \; \; \; \; \; \; E0\; =\; -1.18V$

$$ \to \; 2Mn2+; \; E0\; =\; +1.51V$$

$$ E0 for\; 3\; Mn2+ \to \; 2\; Mn+3 \; +$$Mn will be:

$$ $ 1.\; -2.69V;\; the\; reaction\; will\; not\; occur$$$

$$ $ 2.\; -2.69V;\; the\; reaction\; will\; occur$$$

$$ $ $ 3.\; -0.33V;\; the\; reaction\; will\; not\; occur$$$$

$$ $ $ $ 4.\; -0.33V;\; the\; reaction\; will\; occur$$$$$

नीचे दी गयी अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ हैं,

Mn²⁺ + 2^e-  $\to \; Mn;\; E0=\; -1.18\; V$

$$ \to \; Mn2+);\; E0=\; +1.51\; V$$

$$ $ 3\; Mn2+ के\; लिए E0 \to \; Mn+2,\; Mn3+ होगा:$$$

$$ $ (1)\; -2.69\; V;\; अभिक्रिया\; नहीं\; होगी$$$

$$ $ (2)\; -2.69\; V;\; अभिक्रिया\; होगी$$$

$$ $ $ (3)\; -0.33\; V;\; अभिक्रिया\; नहीं\; होगी$$$$

$$ $ $ $ (4)\; -0.33\; V;\; अभिक्रिया\; होगी$$$$$

The standard reduction potential at 290 K for the following half reactions are,

(i) Zn²⁺ + 2e— → Zn(s);      E° = -0.762 V

(ii) Cr³⁺ + 3e → Cr(s);          E° = -0.740 V

(iii) 2H⁺ + 2e → H₂(g); ·      E° = +0.000 V

(iv) Fe³⁺ + e → Fe²⁺;         E° = +0.77V

Which is the strongest reducing agent?

1. Zn

2. Cr

3. Fe²⁺

4. H₂

निम्नलिखित अर्ध अभिक्रियाओं के लिए 290 K पर मानक अपचयन विभव है,

(i) Zn²⁺ + 2e— → Zn(s);      E° = -0.762 V

(ii) Cr³⁺ + 3e → Cr(s);          E° = -0.740 V

(iii) 2H⁺ + 2e → H₂(g); ·      E° = +0.000 V

(iv) Fe³⁺ + e → Fe²⁺;         E° = +0.77V

सबसे प्रबल अपचायक कौन सा है?

(1) Zn

(2) Cr

(3) Fe²⁺

(4) H₂

Limiting molar conductivity of NH₄OH (i.e Åm(NH₄OH)) is equal to:-

1. Å_m (NH₄Cl)+Å_m(NaCl)-Å_m(NaOH) 

2. Å_m(NaOH)+Å_m(NaCl)-Å_m(NH₄Cl)

3. Å_m(NH₄OH)+Å_m(NH₄Cl)-Å_m(HCl)

4. Å(NH₄Cl)+Å(NaOH)-Å(NaCl)

NH₄OH (अर्थात Åm(NH₄OH)) की सीमांत मोलर चालकता निम्न के बराबर है:-

(1) Å_m (NH₄Cl)+Å_m(NaCl)-Å_m(NaOH) 

(2) Å_m(NaOH)+Å_m(NaCl)-Å_m(NH₄Cl)

(3) Å_m(NH₄OH)+Å_m(NH₄Cl)-Å_m(HCl)

(4) Å(NH₄Cl)+Å(NaOH)-Å(NaCl)

The electric charge for electrode deposition of 1g equivalent of a substance is:

1. 1 ampere per second

2. 96,500 coulomb per second

3. 1 ampere for 1 hour

4. charge on 1 mole of electrons

किसी पदार्थ के 1 ग्राम तुल्यांक के इलेक्ट्रोड निक्षेपण के लिए विद्युत आवेश है:

(1) 1 एम्पीयर प्रति सेकंड

(2) 96,500 कूलॉम प्रति सेकंड

(3) 1 घंटे के लिए 1 एम्पीयर

(4) इलेक्ट्रॉनों के 1 मोल पर आवेश 

The molar conductivity of a 0.5 mol/dm³ solution of AgNO₃ with electrolytic conductivity of 5.76x10^-3 S cm^-1 at 298 K is

(1) 2.88 S cm²/mol

(2) 11.52 S cm²/mol

(3) 0.086 S cm^2/mol

(4) 28.8 S cm²/mol

298 K पर 5.76x10^-3 S cm^-1 की विद्युतअपघटनी चालकता के साथ AgNO₃ के 0.5 mol/dm³ विलयन की  मोलर चालकता है:

(1) 2.88 S cm²/mol

(2) 11.52 S cm²/mol

(3) 0.086 S cm²/mol

(4) 28.8 S cm²/mol

Equivalent conductances of NaCl, HCl and C₂H₅COONa at infinite dilution are 126.45, 426.16 and 91${\mathrm{\Omega }}^{-1}{\mathrm{cm}}^2$. The equivalent conductance of C₂H₅COOH is

1. 201.28 ${\mathrm{\Omega }}^{-1}{\mathrm{cm}}^2$

2. 390.71 ${\mathrm{\Omega }}^{-1}{\mathrm{cm}}^2$

3. 698.28 ${\mathrm{\Omega }}^{-1}{\mathrm{cm}}^2$

4. 540.48 ${\mathrm{\Omega }}^{-1}{\mathrm{cm}}^2$

NaCl, HCl और C₂H₅COONa की समतुल्य चालकता अनंत तनुता पर 126.45, 426.16 और 91 ${\mathrm{\Omega }}^{-1}{\mathrm{cm}}^2$हैं। C₂H₅COOH की समतुल्य चालकता है-

1. 201.28${\mathrm{\Omega }}^{-1}{\mathrm{cm}}^2$

2. 390.71${\mathrm{\Omega }}^{-1}{\mathrm{cm}}^2$

3. 698.28${\mathrm{\Omega }}^{-1}{\mathrm{cm}}^2$

4. 540.48${\mathrm{\Omega }}^{-1}{\mathrm{cm}}^2$

Following cell has EMF 0.7995 V 

$Pt | H_2 (1 atm) | HN{O}_3 \left(1M\right) \left|\right| AgN{O}_3 \left(1M\right) | Ag$. 

If we add enough KCl to the Ag cell so that the final $C{l}^{-}$is 1M. Now the measured emf of the cell is 0.222 V. The $K_{SP}$ of AgCl would be :

$\left(1\right) 1 \times {10}^{–9.8 }$

$\left(2\right) 1 \times {10}^{–19.6}$

$\left(3\right) 2 \times {10}^{–10}$

$\left(4\right) 2.64 \times {10}^{–14}$

निम्नलिखित सेल में EMF 0.7995 V है

$Pt | H_2 (1 atm) | HN{O}_3 \left(1M\right) \left|\right| AgN{O}_3 \left(1M\right) | Ag$. 

यदि हम Ag सेल में पर्याप्त KCl मिलाते हैं जिससे अंतिम $C{l}^{-}$ 1M है। अब सेल का मापा हुआ विद्युत वाहक बल 0.222 V है  AgCl का $K_{SP}$ होगा:

$\left(1\right) 1 \times {10}^{–9.8 }$

$\left(2\right) 1 \times {10}^{–19.6}$

$\left(3\right) 2 \times {10}^{–10}$

$\left(4\right) 2.64 \times {10}^{–14}$

An excess of granular zinc was added to 500 mL of 1M nickel nitrate till equilibrium was established. Find out the concentration of nickel at the equilibrium, if the standard electrode potential of $Z{n}^{2+} / Zn and N{i}^{2+}/Ni$ are – 0.75 and – 0.24 V, respectively.

$\left(1\right) 5.56 \times {10}^{-18} M$
$\left(2\right) 0.56 \times {10}^{-18} M$
$\left(3\right) 2.16 \times {10}^{-18} M$
$\left(4\right) 4.12 \times {10}^{-18} M$

साम्यावस्था स्थापित होने तक 1M निकेल नाइट्रेट के 500 mL में दानेदार ज़िंक के आधिक्य को मिलाया गया। यदि मानक इलेक्ट्रोड की क्षमता है, साम्यावस्था पर निकेल की सांद्रता ज्ञात कीजिए, यदि $Z{n}^{2+} / Zn \text{और} N{i}^{2+}/Ni$का मानक इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः 0.75 और - 0.24 V है।

$$\begin{gathered} \left(1\right) 5.56 \times {10}^{-18} M \\ \left(2\right) 0.56 \times {10}^{-18} M \\ \left(3\right) 2.16 \times {10}^{-18} M \\ \left(4\right) 4.12 \times {10}^{-18} M \end{gathered}$$

The E° in the given diagram is,

(1) 0.5

(2) 0.6

(3) 0.7

(4) 0.8

दिए गए आरेख में E° है,

(1) 0.5

(2) 0.6

(3) 0.7

(4) 0.8