Equal volumes of 0.1 M AgNO₃ and 0.2 M NaCl are mixed. The concentration of N${\mathrm{O}}_3^{-}$ ions in the mixture will be:

1. 0.1M

2. 0.05M

3. 0.2M

4. 0.15M

0.1 M AgNO₃ और 0.2 M NaCl समान आयतन में मिश्रित हैं। मिश्रण में ${\mathrm{NO}}_3^{-}$ आयन की सांद्रता होगी:

1. 0.1M

2. 0.05M

3. 0.2M

4. 0.15M

100 mL of PH₃ when decomposed produces phosphorus and hydrogen. The change in volume is:

(1) 50  mL increase

(2) 500 mL decrease

(3) 900 mL decrease

(4) none of these

PH₃ के 100 mL विघटित होकर फॉस्फोरस और हाइड्रोजन का निर्माण करते हैं। आयतन में परिवर्तन है:

1. 50 mL की वृद्धि

2. 500 mL की कमी

3. 900 mL की कमी

4. इनमें से कोई नहीं

A mixture of $N{H}_{4}N{O}_3 and (N{H}_4{)}_{2}HP{O}_4$ contain 30.40% mass per cent of nitrogen. What is the mass ratio of the two components in the mixture?

1. 2 : 1

2. 1 : 2

3. 3 : 4

4. 4 : 1

${\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_3 \mathrm{और} ({\mathrm{NH}}_4{)}_2{\mathrm{HPO}}_4$ के एक मिश्रण में नाइट्रोजन का 30.40% द्रव्यमान प्रतिशत है। मिश्रण में दोनों घटकों का द्रव्यमान अनुपात कितना है?

1. 2:1

2. 1:2

3. 3:4

4. 4:1

A mixture of gases contains H₂ and O₂ gases in the ratio of 1:4 (w/w). What is the molar

ratio of the two gases in the mixture?

1. 1:4             

2. 4:1             

3. 16:1               

4. 2:1

गैसों के एक मिश्रण में 1:4 (w/w) के अनुपात में H₂ और O₂ गैस उपस्थित है। मिश्रण में दोनों गैसों का मोलर अनुपात क्या है?

1. 1:4             

2. 4:1             

3. 16:1               

4. 2:1

What volume of 75% alcohol by weight (d=0.80g/$c{m}^3$) must be used to prepare 150 $c{m}^3$ of 30% alcohol by weight (d=0.90 g/$c{m}^3$)?

1. 67.5 mL

2. 56.25 mL

3. 44.44 mL

4. None of these

एल्कोहॉल के 75% भार (d = 0.80 g/${\mathrm{cm}}^3$) के कितने आयतन का उपयोग 30% भार के एल्कोहॉल के 150 ${\mathrm{cm}}^3$ तैयार करने के लिए किया जाना चाहिए? (d=0.90 g/${\mathrm{cm}}^3$)

1. 67.5 mL

2. 56.25 mL  

3. 44.44 mL

4. इनमें से कोई नहीं  

2.0 g sample contain mixture of ${\mathrm{SiO}}_2$ and ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$, on very strong heating leave a residue weighing 1.96 g. The reaction responsible for loss of weight is ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3 \left(\mathrm{s}\right) \stackrel{}{\to } {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4 \left(\mathrm{s}\right) + {\mathrm{O}}_2 \left(\mathrm{g}\right)$ (unbalance equation)

What is the percentage by mass of ${\mathrm{SiO}}_2$ in original sample?

1.  10%

2.  20%

3.  40%

4.  60%

2.0 g प्रतिदर्श में ${\mathrm{SiO}}_2$ और ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$ का मिश्रण है, बहुत अधिक गर्म करने पर शेष अपशिष्ट बचता है जिसका भार 1.96 g है। अभिक्रिया, ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3 \left(\mathrm{s}\right) \stackrel{}{\to } {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4 \left(\mathrm{s}\right) + {\mathrm{O}}_2 \left(\mathrm{g}\right)$ भार की हानि के लिए उत्तरदायी है:(असंतुलित समीकरण)

प्रारंभिक प्रतिदर्श में ${\mathrm{SiO}}_2$ के द्रव्यमान का प्रतिशत है:

1. 10%

2. 20%

3. 40%

4. 60%

A gaseous mixture of propane and butane of volume 3 litre on complete combustion produces 11.0 litre $C{O}_2$ under standard conditions of temperature and pressure. The rato of volume of butane to propane is:

1. 1 : 2

2. 2 : 1

3. 3 : 2

4. 3 : 1

प्रोपेन और ब्यूटेन के एक गैसीय मिश्रण के 3 लीटर का पूर्ण दहन करने पर ताप और दाब की मानक स्थितियों में 11.0 लीटर ${\mathrm{CO}}_2$ निर्मित होती है। ब्यूटेन और प्रोपेन के आयतन का अनुपात है:

1. 1:2

2. 2:1

3. 3:2

4. 3:1

An organic compound containing C, H and N gave the following on analysis: C = 40%, H = 13.3% and N = 46.67%. Its empirical formula would be [CBSE PMT 1999, 2002]

(1) CHN

(2) C₂H₂N

(3) CH₄N

(4) C₂H₇N

C, H और N युक्त एक कार्बनिक यौगिक विश्लेषण पर निम्नलिखित देता है: C = 40%, H= 13.3% और N= 46.67%। इसका मूलानुपाती सूत्र होगा:[CBSE PMT 1999, 2002]

(1) CHN

(2) C₂H₂N

(3) CH₄N

(4) C₂H₇N

1.44 gram of titanium (At. wt. =48) reacted with excess of ${\mathrm{O}}_2$ and produce x gram of non-stoichiometric compound ${\mathrm{Ti}}_{1.44} \mathrm{O}.$ The value of x is:

1.  2

2.  1.77

3.  1.44

4.  none of these

टाइटेनियम का 1.44 ग्राम (परमाणु भार = 48) ${\mathrm{O}}_2$ के आधिक्य के साथ अभिक्रिया करता है और नानस्टॉइकियोमीट्री यौगिक ${\mathrm{Ti}}_{1.44} \mathrm{O}$ के x ग्राम का निर्माण करता है। X का मान है:

1. 2

2. 1.77

3. 1.44

4. इनमें से कोई नहीं

What is the molar mass of diacidic organic Lewis base (B), if 12 g of chloroplatinate salt $\left({\mathrm{BH}}_2{\mathrm{PtCl}}_6\right)$ on ignition produced 5 gm residue of Pt?

1.  52

2.  58

3.  88

4.  None of these

द्विअम्लीय कार्बनिक लुईस क्षार (B) का मोलर द्रव्यमान क्या है? यदि क्लोरोप्लेटिनेट $\left({\mathrm{BH}}_2{\mathrm{PtCl}}_6\right)$ के 12 g लवण के ज्वलन पर Pt के 5 g अपशिष्ट  का निर्माण हुआ है?

1. 52

2. 58

3. 88

4. इनमें से कोई नहीं