A mixture of $N{H}_{4}N{O}_3 and (N{H}_4{)}_{2}HP{O}_4$ contain 30.40% mass per cent of nitrogen. What is the mass ratio of the two components in the mixture?

1. 2 : 1

2. 1 : 2

3. 3 : 4

4. 4 : 1

${\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_3 \mathrm{और} ({\mathrm{NH}}_4{)}_2{\mathrm{HPO}}_4$ के एक मिश्रण में नाइट्रोजन का 30.40% द्रव्यमान प्रतिशत है। मिश्रण में दोनों घटकों का द्रव्यमान अनुपात कितना है?

1. 2:1

2. 1:2

3. 3:4

4. 4:1

A mixture of gases contains H₂ and O₂ gases in the ratio of 1:4 (w/w). What is the molar

ratio of the two gases in the mixture?

1. 1:4             

2. 4:1             

3. 16:1               

4. 2:1

गैसों के एक मिश्रण में 1:4 (w/w) के अनुपात में H₂ और O₂ गैस उपस्थित है। मिश्रण में दोनों गैसों का मोलर अनुपात क्या है?

1. 1:4             

2. 4:1             

3. 16:1               

4. 2:1

What volume of 75% alcohol by weight (d=0.80g/$c{m}^3$) must be used to prepare 150 $c{m}^3$ of 30% alcohol by weight (d=0.90 g/$c{m}^3$)?

1. 67.5 mL

2. 56.25 mL

3. 44.44 mL

4. None of these

एल्कोहॉल के 75% भार (d = 0.80 g/${\mathrm{cm}}^3$) के कितने आयतन का उपयोग 30% भार के एल्कोहॉल के 150 ${\mathrm{cm}}^3$ तैयार करने के लिए किया जाना चाहिए? (d=0.90 g/${\mathrm{cm}}^3$)

1. 67.5 mL

2. 56.25 mL  

3. 44.44 mL

4. इनमें से कोई नहीं  

2.0 g sample contain mixture of ${\mathrm{SiO}}_2$ and ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$, on very strong heating leave a residue weighing 1.96 g. The reaction responsible for loss of weight is ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3 \left(\mathrm{s}\right) \stackrel{}{\to } {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4 \left(\mathrm{s}\right) + {\mathrm{O}}_2 \left(\mathrm{g}\right)$ (unbalance equation)

What is the percentage by mass of ${\mathrm{SiO}}_2$ in original sample?

1.  10%

2.  20%

3.  40%

4.  60%

2.0 g प्रतिदर्श में ${\mathrm{SiO}}_2$ और ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$ का मिश्रण है, बहुत अधिक गर्म करने पर शेष अपशिष्ट बचता है जिसका भार 1.96 g है। अभिक्रिया, ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3 \left(\mathrm{s}\right) \stackrel{}{\to } {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4 \left(\mathrm{s}\right) + {\mathrm{O}}_2 \left(\mathrm{g}\right)$ भार की हानि के लिए उत्तरदायी है:(असंतुलित समीकरण)

प्रारंभिक प्रतिदर्श में ${\mathrm{SiO}}_2$ के द्रव्यमान का प्रतिशत है:

1. 10%

2. 20%

3. 40%

4. 60%

A gaseous mixture of propane and butane of volume 3 litre on complete combustion produces 11.0 litre $C{O}_2$ under standard conditions of temperature and pressure. The rato of volume of butane to propane is:

1. 1 : 2

2. 2 : 1

3. 3 : 2

4. 3 : 1

प्रोपेन और ब्यूटेन के एक गैसीय मिश्रण के 3 लीटर का पूर्ण दहन करने पर ताप और दाब की मानक स्थितियों में 11.0 लीटर ${\mathrm{CO}}_2$ निर्मित होती है। ब्यूटेन और प्रोपेन के आयतन का अनुपात है:

1. 1:2

2. 2:1

3. 3:2

4. 3:1

An organic compound containing C, H and N gave the following on analysis: C = 40%, H = 13.3% and N = 46.67%. Its empirical formula would be [CBSE PMT 1999, 2002]

(1) CHN

(2) C₂H₂N

(3) CH₄N

(4) C₂H₇N

C, H और N युक्त एक कार्बनिक यौगिक विश्लेषण पर निम्नलिखित देता है: C = 40%, H= 13.3% और N= 46.67%। इसका मूलानुपाती सूत्र होगा:[CBSE PMT 1999, 2002]

(1) CHN

(2) C₂H₂N

(3) CH₄N

(4) C₂H₇N

1.44 gram of titanium (At. wt. =48) reacted with excess of ${\mathrm{O}}_2$ and produce x gram of non-stoichiometric compound ${\mathrm{Ti}}_{1.44} \mathrm{O}.$ The value of x is:

1.  2

2.  1.77

3.  1.44

4.  none of these

टाइटेनियम का 1.44 ग्राम (परमाणु भार = 48) ${\mathrm{O}}_2$ के आधिक्य के साथ अभिक्रिया करता है और नानस्टॉइकियोमीट्री यौगिक ${\mathrm{Ti}}_{1.44} \mathrm{O}$ के x ग्राम का निर्माण करता है। X का मान है:

1. 2

2. 1.77

3. 1.44

4. इनमें से कोई नहीं

What is the molar mass of diacidic organic Lewis base (B), if 12 g of chloroplatinate salt $\left({\mathrm{BH}}_2{\mathrm{PtCl}}_6\right)$ on ignition produced 5 gm residue of Pt?

1.  52

2.  58

3.  88

4.  None of these

द्विअम्लीय कार्बनिक लुईस क्षार (B) का मोलर द्रव्यमान क्या है? यदि क्लोरोप्लेटिनेट $\left({\mathrm{BH}}_2{\mathrm{PtCl}}_6\right)$ के 12 g लवण के ज्वलन पर Pt के 5 g अपशिष्ट  का निर्माण हुआ है?

1. 52

2. 58

3. 88

4. इनमें से कोई नहीं

A 6.85 g sample of the hydrates $\mathrm{Sr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2.{\mathrm{xH}}_2\mathrm{O}$ is dried in an oven to give 3.13 g of anhydrous $\mathrm{Sr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$. What is the value of x?   (Atomic weights : Sr=87.60, O=16.0, H=1.0)

1.  8

2.  12

3.  10

4.  6

जलयोजित $\mathrm{Sr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2.{\mathrm{xH}}_2\mathrm{O}$ का एक 6.85 g प्रतिदर्श निर्जल $\mathrm{Sr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ के 3.13 g देने के लिए एक भट्ठी में शुष्क किया जाता है। x का मान क्या है? (परमाणु भार: Sr = 87.60, O = 16.0, H = 1.0)

1. 8

2. 12

3. 10

4. 6

Copper forms two oxides. For the same amount of copper, twice as much oxygen was used to form first oxide than to form second one. What is the ratio of the valencies of copper in first and second oxides?

1. 2:5

2. 1:6

3. 2:1

4. 1:2

कॉपर दो ऑक्साइडों का निर्माण करता है। कॉपर की समान मात्रा के लिए, पहले ऑक्साइड को दुगना बनाने के लिए पहले की तुलना में दुगनी ऑक्सीजन का उपयोग किया गया था। पहले और दूसरे ऑक्साइड में कॉपर की संयोजकता का अनुपात क्या है?

1. 2:5

2. 1:6

3. 2:1

4. 1:2