2.0 g sample contain mixture of ${\mathrm{SiO}}_2$ and ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$, on very strong heating leave a residue weighing 1.96 g. The reaction responsible for loss of weight is ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3 \left(\mathrm{s}\right) \stackrel{}{\to } {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4 \left(\mathrm{s}\right) + {\mathrm{O}}_2 \left(\mathrm{g}\right)$ (unbalance equation)

What is the percentage by mass of ${\mathrm{SiO}}_2$ in original sample?

1.  10%

2.  20%

3.  40%

4.  60%

2.0 g प्रतिदर्श में ${\mathrm{SiO}}_2$ और ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$ का मिश्रण है, बहुत अधिक गर्म करने पर शेष अपशिष्ट बचता है जिसका भार 1.96 g है। अभिक्रिया, ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3 \left(\mathrm{s}\right) \stackrel{}{\to } {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4 \left(\mathrm{s}\right) + {\mathrm{O}}_2 \left(\mathrm{g}\right)$ भार की हानि के लिए उत्तरदायी है:(असंतुलित समीकरण)

प्रारंभिक प्रतिदर्श में ${\mathrm{SiO}}_2$ के द्रव्यमान का प्रतिशत है:

1. 10%

2. 20%

3. 40%

4. 60%

A gaseous mixture of propane and butane of volume 3 litre on complete combustion produces 11.0 litre $C{O}_2$ under standard conditions of temperature and pressure. The rato of volume of butane to propane is:

1. 1 : 2

2. 2 : 1

3. 3 : 2

4. 3 : 1

प्रोपेन और ब्यूटेन के एक गैसीय मिश्रण के 3 लीटर का पूर्ण दहन करने पर ताप और दाब की मानक स्थितियों में 11.0 लीटर ${\mathrm{CO}}_2$ निर्मित होती है। ब्यूटेन और प्रोपेन के आयतन का अनुपात है:

1. 1:2

2. 2:1

3. 3:2

4. 3:1

An organic compound containing C, H and N gave the following on analysis: C = 40%, H = 13.3% and N = 46.67%. Its empirical formula would be [CBSE PMT 1999, 2002]

(1) CHN

(2) C₂H₂N

(3) CH₄N

(4) C₂H₇N

C, H और N युक्त एक कार्बनिक यौगिक विश्लेषण पर निम्नलिखित देता है: C = 40%, H= 13.3% और N= 46.67%। इसका मूलानुपाती सूत्र होगा:[CBSE PMT 1999, 2002]

(1) CHN

(2) C₂H₂N

(3) CH₄N

(4) C₂H₇N

1.44 gram of titanium (At. wt. =48) reacted with excess of ${\mathrm{O}}_2$ and produce x gram of non-stoichiometric compound ${\mathrm{Ti}}_{1.44} \mathrm{O}.$ The value of x is:

1.  2

2.  1.77

3.  1.44

4.  none of these

टाइटेनियम का 1.44 ग्राम (परमाणु भार = 48) ${\mathrm{O}}_2$ के आधिक्य के साथ अभिक्रिया करता है और नानस्टॉइकियोमीट्री यौगिक ${\mathrm{Ti}}_{1.44} \mathrm{O}$ के x ग्राम का निर्माण करता है। X का मान है:

1. 2

2. 1.77

3. 1.44

4. इनमें से कोई नहीं

What is the molar mass of diacidic organic Lewis base (B), if 12 g of chloroplatinate salt $\left({\mathrm{BH}}_2{\mathrm{PtCl}}_6\right)$ on ignition produced 5 gm residue of Pt?

1.  52

2.  58

3.  88

4.  None of these

द्विअम्लीय कार्बनिक लुईस क्षार (B) का मोलर द्रव्यमान क्या है? यदि क्लोरोप्लेटिनेट $\left({\mathrm{BH}}_2{\mathrm{PtCl}}_6\right)$ के 12 g लवण के ज्वलन पर Pt के 5 g अपशिष्ट  का निर्माण हुआ है?

1. 52

2. 58

3. 88

4. इनमें से कोई नहीं

A 6.85 g sample of the hydrates $\mathrm{Sr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2.{\mathrm{xH}}_2\mathrm{O}$ is dried in an oven to give 3.13 g of anhydrous $\mathrm{Sr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$. What is the value of x?   (Atomic weights : Sr=87.60, O=16.0, H=1.0)

1.  8

2.  12

3.  10

4.  6

जलयोजित $\mathrm{Sr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2.{\mathrm{xH}}_2\mathrm{O}$ का एक 6.85 g प्रतिदर्श निर्जल $\mathrm{Sr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ के 3.13 g देने के लिए एक भट्ठी में शुष्क किया जाता है। x का मान क्या है? (परमाणु भार: Sr = 87.60, O = 16.0, H = 1.0)

1. 8

2. 12

3. 10

4. 6

Copper forms two oxides. For the same amount of copper, twice as much oxygen was used to form first oxide than to form second one. What is the ratio of the valencies of copper in first and second oxides?

1. 2:5

2. 1:6

3. 2:1

4. 1:2

कॉपर दो ऑक्साइडों का निर्माण करता है। कॉपर की समान मात्रा के लिए, पहले ऑक्साइड को दुगना बनाने के लिए पहले की तुलना में दुगनी ऑक्सीजन का उपयोग किया गया था। पहले और दूसरे ऑक्साइड में कॉपर की संयोजकता का अनुपात क्या है?

1. 2:5

2. 1:6

3. 2:1

4. 1:2

Phosphoric acid $\left({\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4\right)$ prepared in a two step process.

(1) ${\mathrm{P}}_4+5{\mathrm{O}}_2 \stackrel{}{\to } {\mathrm{P}}_4{\mathrm{O}}_{10}$
(2) ${\mathrm{P}}_4{\mathrm{O}}_{10}+6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \stackrel{}{\to } 4{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4$

We allow 62g of phosphorus to react with react with excess oxygen which form ${\mathrm{P}}_4{\mathrm{O}}_{10}$ in 85% yield. In the step (2) reaction 90% yield of ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4$ is obtained. Produced mass of ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4$ is:

1.  37.485 g

2.  149.949 g

3.  125.47 g

4.  564.48 g

फॉस्फोरिक अम्ल $\left({\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4\right)$ का निर्माण दो चरणीय प्रक्रिया है।

(1) ${\mathrm{P}}_4+5{\mathrm{O}}_2 \stackrel{}{\to } {\mathrm{P}}_4{\mathrm{O}}_{10}$
(2) ${\mathrm{P}}_4{\mathrm{O}}_{10}+6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \stackrel{}{\to } 4{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4$

हम फॉस्फोरस के 62 g को ऑक्सीजन के आधिक्य के साथ अभिक्रिया करने की अनुमति देते हैं जो 85% लब्धि में ${\mathrm{P}}_4{\mathrm{O}}_{10}$ का निर्माण करते हैं। अभिक्रिया के चरण (2) में ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4$ को 90% लब्धि में प्राप्त किया जाता है। निर्मित ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4$ का द्रव्यमान है:

1. 37.485 g

2. 149.949 g

3. 125.47 g

4. 564.48 g

10 g of hydrogen and 64g of oxygen were filled in a steel vessel and exploded. Amount of

water produced in this reaction will be

1. 2 mol

2. 3 mol

3. 4 mol

4. 1 mol

इस्पात के पात्र में हाइड्रोजन के 10 g और ऑक्सीजन के 64 g को भरा गया और विस्फोटित किया गया। इस अभिक्रिया में उत्पन्न जल की मात्रा होगी-

1. 2 मोल

2. 3 मोल

3. 4 मोल

4. 1 मोल

Rearrange the following (I to IV) in the order of increasing masses and choose answer from (1), (2), (3) and (4) (Atomic mass : N=14, O=16 Cu = 63)

I. 1 molecule of oxygen

II. 1 atom of nitrogen

III. 1 x 10^-10g molecular weight of oxygen

IV. 1 x 10^-10g weight of copper

1. II < I < III < IV

2. IV < III < II < I

3. II < III < I < IV

4. III < IV < I < II

बढ़ते हुए द्रव्यमानों के क्रम में निम्नलिखित (I से IV) को पुनर्व्यवस्थित कीजिए और (1), (2), (3) और (4) से उत्तर चुनिए। (परमाणु द्रव्यमान: N = 14, O = 16 Cu = 63)

I. ऑक्सीजन का 1 अणु

II. नाइट्रोजन का 1 परमाणु

III. ऑक्सीजन के 1x10^-10 g का आण्विक भार

IV. कॉपर के 1x10^-10 g का आण्विक भार

1. II < I < III < IV

2. IV < III < II < I

3. II < III < I < IV

4. III < IV < I < II