A mixture of methane and ethene in the molar ratio of x : y has a mean molar mass of 20. What would be the mean molar mass. if the gases are mixed in the molar ratio of y : x?

1. 22                               

2. 24

3. 20.8                           

4. 19

x:y के मोलर अनुपात में मेथेन और एथेन के एक मिश्रण का माध्य मोलर द्रव्यमान 20 है। माध्य मोलर द्रव्यमान क्या होगा, यदि गैसों को y:x के मोलर अनुपात में मिलाया जाता है?

1. 22

2. 24

3. 20.8

4. 19

0.5 mole of BaCl₂ is reacted with 0.2 mole Na₃PO₄ then maximum moles of Ba₃(PO₄)₂ formed is 

1. 0.33

2. 0.2

3. 0.1

4. 0.5

0.5 मोल BaCl_2, 0.2 मोल Na₃PO₄ के साथ अभिक्रिया करता है तब उत्पादित Ba₃(PO₄)₂ के अधिकतम मोल है:

1. 0.33

2. 0.2

3. 0.1

4. 0.5

Read the following statements (S) and Explanation (E). Choose the correct answers from the codes (1), (2), (3) and (4):

S : Avogadro's number was proposed $6.019\times {10}^{23}$ on O-16 scale and $6.02\times {10}^{23}$ on C-12 scale.

E : The numerical value of Avogadro's number depends upon the atomic mass scale.

1.  S is correct but E is wrong
2.  S is wrong but E is correct
3.  Both S and E are correct and E is correct explanation of S
4.  Both S and E are correct but E is not correct explanation of S

निम्नलिखित कथनों (S) और स्पष्टीकरण (E) को पढ़िए। संकेत (1), (2), (3) और (4) से सही उत्तर चुनिए:

S : अवोगाद्रो संख्या O-16 पैमाने पर $6.019\times {10}^{23}$ और C-12 पैमाने पर $6.02\times {10}^{23}$ प्रस्तावित किया गया था।

E : अवोगाद्रो संख्या का संख्यात्मक मान परमाणु द्रव्यमान के पैमाने पर निर्भर करता है।

1. S सही है लेकिन E गलत है
2. S गलत है लेकिन E सही है
3. S और E दोनों सही हैं और E, S का सही स्पष्टीकरण है
4. S और E दोनों सही हैं लेकिन E, S का सही स्पष्टीकरण नहीं है

The empirical formula of an organic compound containing carbon and hydrogen is CH₂. The mass of one litre of this organic gas is exactly equal to that of one litre of N₂. Therefore, the molecular formula of the organic gas is

(1) C₂H₄

(2) C₃H₆

(3) C₆H₁₂

(4) C₄H₈

कार्बन और हाइड्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक का मुलानुपाती सूत्र CH₂ है। इस कार्बनिक गैस के एक लीटर का द्रव्यमान N₂ के एक लीटर के द्रव्यमान के बराबर है। इसलिए, कार्बनिक गैस का आण्विक सूत्र है:     [EAMCET 1985]

(1) C₂H₄

(2) C₃H₆

(3) C₆H₁₂

(4) C₄H₈

KClO₃ on heating decomposes to KCl and O₂. The volume of O₂ at STP liberated by 0.1 mole KClO₃ is

(1) 4.36 L

(2) 3.36 L

(3) 2.36 L

(4) none of these

KClO₃ को गर्म करने पर KCl और O₂ में विघटित होता है। STP पर 0.1 मोल KClO₃ द्वारा मुक्त O₂ का आयतन है:

(1) 4.36 L

(2) 3.36 L

(3) 2.36 L

(4) इनमें से कोई नहीं

Rearrange the following (I to IV) in the order of increasing masses:

(I)   0.5 mole of O₃
(II)  0.5 gm atom of oxygen
(III) 3.011$\times$10²³ molecules of O₂
(IV)  5.6 litre of CO₂ at STP

1.  II<IV<III<I

2.  II<I<IV<III

3.  IV<II<III<I

4.  I<II<III<IV

बढ़ते हुए द्रव्यमान के क्रम में निम्नलिखित (I से IV) को व्यवस्थित कीजिए-

(I) 0.5 मोल O₃
(II) 0.5 ग्राम ऑक्सीजन परमाणु
(III) O₂ के 3.011$\times$10²³ अणु 
(IV) STP पर 5.6 लीटर CO₂

1.  II<IV<III<I

2.  II<I<IV<III

3.  IV<II<III<I

4.  I<II<III<IV

What percentage of oxygen is present in the compound ${\mathrm{CaCO}}_3.3{\mathrm{Ca}}_3 {\left({\mathrm{PO}}_4\right)}_2$?

1.  23.3%

2.  45.36%

3.  41.94%

4.  17.08%

${\mathrm{CaCO}}_3.3{\mathrm{Ca}}_3 {\left({\mathrm{PO}}_4\right)}_2$ यौगिक में कितने प्रतिशत ऑक्सीजन उपस्थित है?

1. 23.3%

2. 45.36%

3. 41.94%

4. 17.08%

A sample of pure compound is found to have Na = 0.0887 mole, O = 0.132 mole, C = 2.65 × 10²² atoms.

The empirical formula of the compound is

(1) Na₂CO₃

(2) Na₃O₂C₅

(3) ${\mathrm{Na}}_{0.0887}{0}_{0.132}{\mathrm{C}}_{2.65\times {10}^{22}}$

(4) NaCO

शुद्ध यौगिक के एक प्रतिदर्श में Na= 0.0887 मोल, O = 0.132 मोल, C = 2.65 × 10²² परमाणु पाए गए

यौगिक का मुलानुपाती सूत्र है:   [CPMT 1997]

(1) Na₂CO₃

(2) Na₃O₂C₅

(3) ${\mathrm{Na}}_{0.0887}{0}_{0.132}{\mathrm{C}}_{2.65\times {10}^{22}}$

(4) NaCO

Number of moles of Mn${\mathrm{O}}_4^{-}$ required to oxidise one mole of ferrous oxalate completely in acidic medium will be 

(1) 0.6 mole

(2) 0.4 mole

(3) 7.5 moles

(4) 0.2 mole

अम्लीय माध्यम में फेरस ऑक्सैलेट के एक मोल को पूर्णतया ऑक्सीकृत करने के लिए Mn${\mathrm{O}}_4^{-}$ के कितने मोलों की संख्या की आवश्यकता होगी:

1. 0.6 मोल

2. 0.4 मोल

3. 7.5 मोल

4. 0.2 मोल

6.02x10²⁰ molecules of urea are present in 100mL of its solution. The concentration of solution is 

1. 0.02M

2. 0.01M

3. 0.001M

4. 0.1M

6.02x10²⁰ यूरिया के अणु इसके विलयन के 100 mL में उपस्थित हैं। विलयन की सांद्रता है:

1. 0.02M

2. 0.01M

3. 0.001M

4. 0.1M