The percentage by volume of $C_3{H}_8$ in a gaseous mixture of $C_3{H}_8$, $C{H}_4$ and CO is 20. When 100 mL of the mixture is burnt in excess of $O_2$, the volume of $C{O}_2$ produced is

1. 90 mL

2. 160 mL

3. 140 mL

4. None of these

${\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_8$, ${\mathrm{CH}}_4$ और CO के गैसीय मिश्रण में ${\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_8$ का आयतन प्रतिशत 20 है। जब मिश्रण के 100 mL को $O_2$ के आधिक्य में जलाया जाता है, निर्मित ${\mathrm{CO}}_2$ का आयतन है:

1. 90 mL

2. 160 mL

3. 140 mL

4. इनमें से कोई नहीं

The weight of a mixture containing $\mathrm{HCl}$ and ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ is 0.1 g. On treatment with an excess of an ${\mathrm{AgNO}}_3$ solution, reacted with this acid mixture gives 0.1435 g of $\mathrm{AgCl}$. Weight% of the ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ is mixture is:

1.  36.5

2.  63.5

3.  50

4.  None of these

$\mathrm{HCl}$ और ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ युक्त मिश्रण का भार 0.1 g है। ${\mathrm{AgNO}}_3$ विलयन के आधिक्य के साथ उपचारित करने पर, इस अम्लीय मिश्रण के साथ अभिक्रिया करने पर AgCl के 0.1435 g प्राप्त होते हैं। मिश्रण में ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ का % भार है:

1. 36.5

2. 63.5

3. 50

4. इनमें से कोई नहीं

An organic substance containing C, H and O gave the following percentage composition :

C = 40.687%, H = 5.085% and O = 54.228%. The vapour density of the compound is 59. The molecular formula of the compound is

(1) C₄H₆O₄

(2) C₄H₆O₂

(3) C₄H₄O₂

(4) None of these

C, H और O युक्त एक कार्बनिक पदार्थ निम्नलिखित प्रतिशत संघटन देता है:

C= 40.687%,H= 5.085% और O= 54.228%। यौगिक का वाष्प घनत्व 59 है। यौगिक का आणविक सूत्र है:

(1) C₄H₆O₄

(2) C₄H₆O₂

(3) C₄H₄O₂

(4) इनमें से कोई नहीं

What is the volume (in litres) of oxygen at STP required for complete combustion of 32 g of CH₄

(1) 44.8

(2) 89.6

(3) 22.4

(4) 179.2

CH₄ के 32 g के पूर्ण दहन के लिए STP पर आवश्यक ऑक्सीजन का आयतन (लीटर में) क्या है? [EAMCET 2001]

(1) 44.8

(2) 89.6

(3) 22.4

(4) 179.2

0.607 g of a silver salt of tribasic organic acid was quantitatively reduced to 0.37 g of pure Ag.What is the mol. wt. of the acid?

1. 207

2. 210

3. 531

4. 324

त्रिक्षारकीय कार्बनिक अम्ल के एक सिल्वर लवण के 0.607 g मात्रात्मक रूप से शुद्ध Ag के 0.37 g तक अपचयित होता है। अम्ल का आण्विक भार है?

1. 207

2. 210

3. 531

4. 324

The ${\mathrm{NH}}_3$ evolved due to complete conversion of N from 1.12 g sample of protein was absorbed in 45 mL of 0.4 N ${\mathrm{HNO}}_3$. The excess acid required 20 mL of 0.1 N $\mathrm{NaOH}$. The % N in the sample is:

1.  8

2.  16

3.  20

4.  25

प्रोटीन के 1.12 g प्रतिदर्श से $N$के पूर्ण रूपांतरण की वजह से उत्सर्जित ${\mathrm{NH}}_3$, को 45 mL 0.4 N ${\mathrm{HNO}}_3$ में अवशोषित किया गया। आधिक्य अम्ल के 0.1 N $NaOH$$\mathrm{के\; 20}$ mL की आवश्यकता होती है। प्रतिदर्श में N का % है:

1. 8

2. 16

3. 20

4. 25

How many moles of FeC₂O₄ are required to reduce one mole of KMnO₄ in acidic medium?

1. 3/5

2. 1/5

3. 5/3

4. 5

अम्लीय माध्यम में KMnO₄ के एक मोल को अपचयित करने के लिए FeC₂O₄ के कितने मोल आवश्यक हैं?

1. 3/5

2. 1/5

3. 5/3

4. 5

In the reaction, 4NH₃(g)+ 5O₂(g) $\to$4NO(g) +6H₂O(l)

When 1 mole of ammonia and 1 mole of O₂ are made to react to completion, then

(1) 1.0 mole of H₂O is produced 

(2) 1.0 mole of NO will be produced

(3) all the oxygen will be consumed

(4) all the ammonia will be consumed

अभिक्रिया $4N{H}_3\left(g\right)+5O_2\left(g\right)\to 4NO\left(g\right)+6H_{2}O\left(l\right)$ में,

जब अमोनिया के 1 मोल और $O_2$ के 1 मोल अभिक्रिया के पूर्ण होने के लिए क्रिया करते हैं,तब

1. $H_{2}O$ का 1.0 मोल निर्मित होता है।

2. $NO$ का 1.0 मोल निर्मित होगा।

3. सभी ऑक्सीजन का उपभोग होगा।

4. सभी अमोनिया का उपभोग होगा।

Average atomic mass of magnesium is 24.31 a.m.u. This magnesium is compound of 79 mole% of ${}_{24}\mathrm{Mg}$ and remaining 21 mole % of ${}_{25}\mathrm{Mg}$ and ${}_{26}\mathrm{Mg}$. Calculate mole% of ${}_{26}\mathrm{Mg}$.

1.  10

2.  11

3.  15

4.  16

मैग्नीशियम का औसत परमाणु द्रव्यमान 24.31 a.m.u. है। यह मैग्नीशियम, ${}_{24}\mathrm{Mg}$ के 79 मोल % का यौगिक है और शेष ${}_{25}\mathrm{Mg}$ और ${}_{26}\mathrm{Mg}$ का 21% के यौगिक है। ${}_{26}\mathrm{Mg}$ के मोल % की गणना कीजिए।

1. 10

2. 11

3. 15

4. 16

The total number of electrons present in 1.6 gm. of methane is [IIT 1976; Roorkee 1985; CPMT 1987, 92]

(1) 6 × 10²³

(2) 6.02 × 10²²

(3) 6.02 × 10²¹

(4) 4.02 × 10²⁰

मेथेन के 1.6 gm में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है: [IIT 1976; Roorkee 1985; CPMT 1987, 92]

(1) 6 × 10²³

(2) 6.02 × 10²²

(3) 6.02 × 10²¹

(4) 4.02 × 10²⁰