What is the volume (in litres) of oxygen at STP required for complete combustion of 32 g of CH₄

(1) 44.8

(2) 89.6

(3) 22.4

(4) 179.2

CH₄ के 32 g के पूर्ण दहन के लिए STP पर आवश्यक ऑक्सीजन का आयतन (लीटर में) क्या है? [EAMCET 2001]

(1) 44.8

(2) 89.6

(3) 22.4

(4) 179.2

0.607 g of a silver salt of tribasic organic acid was quantitatively reduced to 0.37 g of pure Ag.What is the mol. wt. of the acid?

1. 207

2. 210

3. 531

4. 324

त्रिक्षारकीय कार्बनिक अम्ल के एक सिल्वर लवण के 0.607 g मात्रात्मक रूप से शुद्ध Ag के 0.37 g तक अपचयित होता है। अम्ल का आण्विक भार है?

1. 207

2. 210

3. 531

4. 324

The ${\mathrm{NH}}_3$ evolved due to complete conversion of N from 1.12 g sample of protein was absorbed in 45 mL of 0.4 N ${\mathrm{HNO}}_3$. The excess acid required 20 mL of 0.1 N $\mathrm{NaOH}$. The % N in the sample is:

1.  8

2.  16

3.  20

4.  25

प्रोटीन के 1.12 g प्रतिदर्श से $N$के पूर्ण रूपांतरण की वजह से उत्सर्जित ${\mathrm{NH}}_3$, को 45 mL 0.4 N ${\mathrm{HNO}}_3$ में अवशोषित किया गया। आधिक्य अम्ल के 0.1 N $NaOH$$\mathrm{के\; 20}$ mL की आवश्यकता होती है। प्रतिदर्श में N का % है:

1. 8

2. 16

3. 20

4. 25

How many moles of FeC₂O₄ are required to reduce one mole of KMnO₄ in acidic medium?

1. 3/5

2. 1/5

3. 5/3

4. 5

अम्लीय माध्यम में KMnO₄ के एक मोल को अपचयित करने के लिए FeC₂O₄ के कितने मोल आवश्यक हैं?

1. 3/5

2. 1/5

3. 5/3

4. 5

In the reaction, 4NH₃(g)+ 5O₂(g) $\to$4NO(g) +6H₂O(l)

When 1 mole of ammonia and 1 mole of O₂ are made to react to completion, then

(1) 1.0 mole of H₂O is produced 

(2) 1.0 mole of NO will be produced

(3) all the oxygen will be consumed

(4) all the ammonia will be consumed

अभिक्रिया $4N{H}_3\left(g\right)+5O_2\left(g\right)\to 4NO\left(g\right)+6H_{2}O\left(l\right)$ में,

जब अमोनिया के 1 मोल और $O_2$ के 1 मोल अभिक्रिया के पूर्ण होने के लिए क्रिया करते हैं,तब

1. $H_{2}O$ का 1.0 मोल निर्मित होता है।

2. $NO$ का 1.0 मोल निर्मित होगा।

3. सभी ऑक्सीजन का उपभोग होगा।

4. सभी अमोनिया का उपभोग होगा।

Average atomic mass of magnesium is 24.31 a.m.u. This magnesium is compound of 79 mole% of ${}_{24}\mathrm{Mg}$ and remaining 21 mole % of ${}_{25}\mathrm{Mg}$ and ${}_{26}\mathrm{Mg}$. Calculate mole% of ${}_{26}\mathrm{Mg}$.

1.  10

2.  11

3.  15

4.  16

मैग्नीशियम का औसत परमाणु द्रव्यमान 24.31 a.m.u. है। यह मैग्नीशियम, ${}_{24}\mathrm{Mg}$ के 79 मोल % का यौगिक है और शेष ${}_{25}\mathrm{Mg}$ और ${}_{26}\mathrm{Mg}$ का 21% के यौगिक है। ${}_{26}\mathrm{Mg}$ के मोल % की गणना कीजिए।

1. 10

2. 11

3. 15

4. 16

The total number of electrons present in 1.6 gm. of methane is [IIT 1976; Roorkee 1985; CPMT 1987, 92]

(1) 6 × 10²³

(2) 6.02 × 10²²

(3) 6.02 × 10²¹

(4) 4.02 × 10²⁰

मेथेन के 1.6 gm में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है: [IIT 1976; Roorkee 1985; CPMT 1987, 92]

(1) 6 × 10²³

(2) 6.02 × 10²²

(3) 6.02 × 10²¹

(4) 4.02 × 10²⁰

The percentage of copper in a copper(II) salt can be determined by using a thiosulphate titration. 0.305 gm of a copper(II) salt was dissolved in water and added to, an excess of potassium iodide solution liberating iodine according to the following equation 2Cu² (aq) + 4I^– (aq) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2CuI(s) + I₂(aq) The iodine liberated required 24.5cm³ of a 0.100 mole dm^-3 solution of sodium thiosulphate 2S₂O₃^2- (aq) + I₂(aq) $\underset{}{\overset{}{\to }}$ 2I^– (aq) + S₄O₆^2- (aq) the percentage of copper, by mass in the copper(ll) salt is. [Atomic mass of copper = 63.5]

(1) 64.2

(2) 51.0

(3) 48.4

(4) 25.5

एक कॉपर (II) लवण में कॉपर के प्रतिशत का अनुमापन थायोसल्फेट का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है। कॉपर (II) लवण का 0.305 gm जल में घोला गया और पोटैशियम आयोडाइड विलयन के आधिक्य में निम्नलिखित समीकरण, 2Cu² (aq) + 4I^– (aq)  2CuI(s) + I₂(aq) के अनुसार, आयोडीन को मुक्त किया गया। मुक्त आयोडीन को थायोसल्फेट विलयन के 0.100 mole dm^-3 के 24.5 cm³ की आवश्यकता हुई, 2S₂O₃^2- (aq) + I₂(aq)  2I^– (aq) + S₄O₆^2- (aq), कॉपर (ll) लवण में कॉपर का प्रतिशत द्रव्यमान है। [कॉपर का परमाणु द्रव्यमान = 63.5]

(1) 64.2

(2) 51.0

(3) 48.4

(4) 25.5

0.5 g of fuming H₂SO₄ (oleum) is diluted  with water. This solution is completely neutralised by 26.7 mL of 0.4 N NaOH. The percentage of free SO₃ in the sample is:

1. 30.6% 

2. 40.6%

3. 20.6%

4. 50%

सधूम H₂SO₄ (ओलियम) के 0.5 g को जल से तनु किया जाता है। यह विलयन 0.4 N NaOH के 26.7 mL से पूर्णतया उदासीन है। प्रतिदर्श में मुक्त SO₃ का प्रतिशत है:

1. 30.6%

2. 40.6%

3. 20.6%

4. 50%

What is the empirical formula of vanadium oxide, if 2.74 g of the metal oxide contains 1.53 g of metal?

1.  ${\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_3$

2.  $\mathrm{VO}$

3.  ${\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5$

4.  ${\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_7$

वैनेडियम ऑक्साइड का मूलानुपाती सूत्र क्या है, यदि 2.74 g धातु ऑक्साइड में 1.53 g धातु है?

1. ${\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_3$

2. $\mathrm{VO}$

3. ${\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5$

4. ${\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_7$