The orientation of an atomic orbital is governed by:

1. azimuthal quantum number

2. spin quantum number

3. magnetic quantum number

4. principal quantum number

परमाणु कक्षक का अभिविन्यास किसके द्वारा निर्धारित किया जाताहै?

1. द्विगंशी क्वांटम संख्या

2. चक्रण क्वांटम संख्या

3. चुंबकीय क्वांटम संख्या

4. मुख्य क्वांटम संख्या

The masses of photons corresponding to the first lines of the Lymann and the Balmer series of the atomic spectrum of hydrogen are in the ratio of

1. 5:27

2. 1:4

3. 27:5

4. 4:1

लाइमन की प्रथम रेखा और हाइड्रोजन परमाणु स्पेक्ट्रम की बामर श्रेणी के संगत फोटॉन का द्रव्यमान किस अनुपात में हैं?

1. 5:27

2. 1:4

3. 27:5

4. 4:1

In Bohr's model of the hydrogen atom the ratio between the period of revolution of an electron in the orbit n=1 to the period of revolution of the electron in the orbit n=2 is

1. 1:2

2. 2:1

3. 1:4

4. 1:8

हाइड्रोजन परमाणु के बोर मॉडल में कक्षा n = 1 में इलेक्ट्रॉन के परिक्रमण काल, कक्षा n = 2 में इलेक्ट्रॉन के परिक्रमण काल के बीच का अनुपात है:

1. 1:2

2. 2:1

3. 1:4

4. 1:8

The magnetic moment order is correctly given in 

1. Fe²⁺ < Fe³⁺ < Mn⁴⁺ < Cr³⁺

2. Cr³⁺ = Mn⁴⁺ < Fe²⁺ < Fe³⁺

3. Cr³⁺ = Mn⁴⁺ < Fe³⁺ < Fe²⁺

4. Fe²⁺ < Cr³⁺ < Fe³⁺ < Mn⁴⁺

चुंबकीय आघूर्ण का क्रम सही ढंग से दिया गया है:

1. Fe²⁺ < Fe³⁺ < Mn⁴⁺ < Cr³⁺

2. Cr³⁺ = Mn⁴⁺ < Fe²⁺ < Fe³⁺

3. Cr³⁺ = Mn⁴⁺ < Fe³⁺ < Fe²⁺

4. Fe²⁺ < Cr³⁺ < Fe³⁺ < Mn⁴⁺

The sub-shell that comes after f-sub-sell is called g-subshell. The number of g-sub orbitals in g-sub-shell and the total number of orbitals in the principal orbital respectively are-

1. 10 and 25

2. 9 and 25

3. 11 and 23

4. 15 and 45

f-उपकोश के बाद आने वाले उपकोश को g-उपकोश कहा जाता है। g-उपकोश में g-उपकक्षकों की संख्या और मुख्य कक्षक में कक्षकों की कुल संख्या क्रमश है:

1. 10 और 25

2. 9 और 25

3. 11 और 23

4. 15 और 45

Which one of the following ions is the most stable in aqueous solution?

1. Cr³⁺                         

2. V³⁺

3.${ \mathrm{Ti}}^{3+}$                       

4. Mn³⁺

(At no. Ti=22, V=23, Cr=24, Mn=25)

निम्नलिखित में से कौन सा आयन जलीय विलयन में सबसे अधिक स्थायी है?

1. Cr³⁺                         

2. V³⁺

3.${ \mathrm{Ti}}^{3+}$                       

4. Mn³⁺

(Ti परमाणु क्रमांक = 22, V परमाणु क्रमांक = 23, Cr परमाणु क्रमांक = 24, Mn परमाणु क्रमांक = 25)

The correct Schrodinger's wave equation for a electron with total energy E and potential energy V is given by

1.  $\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{x}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{y}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{z}}^2}+\frac{8{\mathrm{\pi }}^2}{{\mathrm{mh}}^2}\left(\mathrm{E}-\mathrm{V}\right) \mathrm{\psi }=0$

2.  $\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{x}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{y}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{z}}^2}+\frac{8\mathrm{\pi m}}{{\mathrm{h}}^2}\left(\mathrm{E}-\mathrm{V}\right) \mathrm{\psi }=0$

3.  $\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{x}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{y}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{z}}^2}+\frac{8{\mathrm{\pi }}^2\mathrm{m}}{{\mathrm{h}}^2}\left(\mathrm{E}-\mathrm{V}\right) \mathrm{\psi }=0$

4.  None of the above.

कुल ऊर्जा E और स्थितिज ऊर्जा V के साथ एक इलेक्ट्रॉन के लिए सही श्रोडिंगर तरंग समीकरण निम्नलिखित द्वारा दिया जाता है:

1.  $\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{x}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{y}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{z}}^2}+\frac{8{\mathrm{\pi }}^2}{{\mathrm{mh}}^2}\left(\mathrm{E}-\mathrm{V}\right) \mathrm{\psi }=0$

2.  $\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{x}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{y}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{z}}^2}+\frac{8\mathrm{\pi m}}{{\mathrm{h}}^2}\left(\mathrm{E}-\mathrm{V}\right) \mathrm{\psi }=0$

3.  $\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{x}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{y}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{z}}^2}+\frac{8{\mathrm{\pi }}^2\mathrm{m}}{{\mathrm{h}}^2}\left(\mathrm{E}-\mathrm{V}\right) \mathrm{\psi }=0$

4. उपरोक्त में से कोई नहीं

Which of the following is not correctly matched?

(1) Energy associated with Bohr's orbit E = $\frac{-2.18\times {10}^{-18}\times Z^2}{n^2}$

(2) Energy gap between two orbits $∆E =-Z^2{R}^{} [\frac{1}{{n_1}^2 }-\frac{1}{{n^2}_2}]$

(3) Kinectic energy of the ejected electron hv = hv₀ + 1/2mv²

(4) Energy of one mole of photons E = N₀hv/C

निम्नलिखित में से कौन सा सही ढंग से मेल नहीं खाता है?

(1) बोहर कक्षा E से संबंधित ऊर्जा = $\frac{-2.18\times {10}^{-18}\times {\mathrm{Z}}^2}{{\mathrm{n}}^2}$

(2) दो कक्षाओं के बीच की ऊर्जा का अंतर $∆\mathrm{E} =-{\mathrm{Z}}^2{\mathrm{R}}^{} [\frac{1}{{{\mathrm{n}}_1}^2 }-\frac{1}{{{\mathrm{n}}^2}_2}]$

(3) उत्सर्जित इलेक्ट्रान की गतिज ऊर्जा hv = hv₀ + 1/2mv²

(4) फोटॉन के एक मोल की ऊर्जा E = N₀hv/C

Which one is the wrong statement?

1. de-Broglie's wavelength is given by $\mathrm{\lambda }$=h/mv

where m= mass of the particle,

v= group velocity of the particle

2. The uncertainty principle is $∆\mathrm{E}.∆\mathrm{t}\ge \mathrm{h}/4\mathrm{\pi }$

3. Half-filled and fully filled orbitals have greater stability due to greater exchange energy, greater symmetry and more balanced arrangement

4. The energy of 2s-orbital is less than the energy of 2p-orbital in case of hydrogen like atoms.

कौन सा गलत कथन है?

1. दे-ब्रॉग्ली की तरंगदैर्ध्य $\mathrm{\lambda }$=h/mv के द्वारा दिया जाता है

जहाँ, m = कण का द्रव्यमान,

v = कण का समूह वेग

2. अनिश्चितता सिद्धांत $∆\mathrm{E} \mathrm{x} ∆\mathrm{t}\ge \mathrm{h}/4\mathrm{\pi }$ है

3. अर्ध-भरे और पूर्ण भरे हुए कक्षक अत्यधिक ऊर्जा विनिमय, अधिक समरूपता, अधिक संतुलित विन्यास के कारण अधिक स्थायी होते है।

4. हाइड्रोजन सदृश परमाणुओं में 2s-कक्षक की ऊर्जा 2p-कक्षक की ऊर्जा से कम है।

Slope of ${\mathrm{V}}_0$ vs v curve is (where ${\mathrm{V}}_0$=stopping potential, v=subjected frequency)

1.  $\mathrm{e}$

2.  $\frac{\mathrm{h}}{\mathrm{e}}$

3.  $\mathrm{\varphi }$

4.  $\mathrm{h}$

${\mathrm{V}}_0$ बनाम v वक्र का ढाल है (जहाँ ${\mathrm{V}}_0$ = निरोधी विभव, v = सम्बंधित आवृत्ति)

1. $\mathrm{e}$

2. $\frac{\mathrm{h}}{\mathrm{e}}$

3. $\mathrm{\varphi }$

4. $\mathrm{h}$