Specify the coordination geometry around and hybridization of N and B atoms in a 1:1 complex of $B{F}_3$ and $N{H}_3$:

1. N: tetrahedral, $s{p}^3$; B : tetrahedral, $s{p}^3$

2. N: pyramidal, $s{p}^3$; B : pyramidal, $s{p}^3$

3. N: pyramidal, $s{p}^3$; B: planar, $s{p}^2$

4. N: pyramidal, $s{p}^3$; B: tetrahedral, $s{p}^3$

$B{F}_3$ और $N{H}_3$ के एक 1:1 संकुल में चारों ओर समन्वय ज्यामिति और N और B परमाणुओं के संकरण को निर्दिष्ट कीजिए:

1. N: चतुष्फलकीय, $s{p}^3$; B: चतुष्फलकीय ,$s{p}^3$

2. N: पिरामिडी, $s{p}^3$; B: पिरामिडी, $s{p}^3$

3. N: पिरामिडी, $s{p}^3$; B: समतलीय, $s{p}^2$

4. N: पिरामिडी, $s{p}^3$; B: चतुष्फलकीय, $s{p}^3$

If ${\mathrm{CdI}}_2$ is pink in colour, the ${\mathrm{CdCl}}_2$ will be '.............' coloured.

1. yellow         

2. red                 

3. blue                   

4. cannot be predicted

यदि ${\mathrm{CdI}}_2$ रंग में गुलाबी है, ${\mathrm{CdCl}}_2$'.............' रंग का होगा।

1. पीला

2. लाल

3. नीला

4. अनुमानित नहीं किया जा सकता 

Assertion : Compounds of ${\mathrm{Hg}}^{2+}$ ions having an ionic radius of 116 pm are move covalent in character

                   than those of ${\mathrm{Ca}}^{2+}$ ions with almost identical size (114 pm) and the same charge.

Reason : For two ions of the same size and charge, one with an (n-1)${\mathrm{d}}^{10}{\mathrm{ns}}^0.$ electronic configuration

                 will be more polarizing than a cation with an (n-1)${\mathrm{s}}^2$ (n-1)${\mathrm{p}}^6{\mathrm{ns}}^0,$ electronic configuration.

अभिकथन: 116 pm आयनिक त्रिज्या वाले ${\mathrm{Hg}}^{2+}$आयनों के यौगिक लक्षण में लगभग समान आकार (114 pm) और समान आवेश वाले ${\mathrm{Ca}}^{2+}$ आयन की तुलना में अधिक सहसंयोजी होते है।

कारण: समान आकार और आवेश के दो आयनों के लिए, (n-1)${\mathrm{d}}^{10}{\mathrm{ns}}^0$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाला आयन,

(n-1)${\mathrm{s}}^2$ (n-1)${\mathrm{p}}^6{\mathrm{ns}}^0,$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले धनायन से अधिक ध्रुवीकृत होगा। 

The increasing order of the strength of hydrogen bond in the following mentioned linkages
is

(i) O — H — S     (ii) O — H  — O    (iii) F – H – F   (iv) F – H – O

1. (i) < (ii) < (iv) < (iii)                                                     

2. (ii) < (i) < (iv) < (iii)

3. (i) < (ii) < (iii) < (iv)                                                     

4. (ii) < (i) < (iii) < (iv)

निम्नलिखित प्रदर्शित बंधनो में हाइड्रोजन बंध की सामर्थ्य का बढ़ता क्रम है-

(i) O — H — S     (ii) O — H  — O    (iii) F – H – F   (iv) F – H – O

1. (i) < (ii) < (iv) < (iii)                                                     

2. (ii) < (i) < (iv) < (iii)

3. (i) < (ii) < (iii) < (iv)                                                     

4. (ii) < (i) < (iii) < (iv)

The boiling pot of $CC{l}_4$ is higher than that of $CHC{l}_3$ because :

1. The dipole moment of $CC{l}_4$ is greater than that of $CHC{l}_3$

2. $CC{l}_4$ forms hydrogen bonds.

3. $CC{l}_4$ has higher molecular mass than that of $CHC{l}_3$

4. $CC{l}_4$ is more ionic than $CHC{l}_3$

$CC{l}_4$ का क्वथनांक $CHC{l}_3$ की तुलना में अधिक है क्योंकि:

1. $CC{l}_4$ का द्विध्रुव आघूर्ण $CHC{l}_3$ की तुलना में अधिक है

2. $CC{l}_4$ हाइड्रोजन बंध निर्मित करता है।

3. $CHC{l}_3$ की तुलना में $CC{l}_4$ का अधिक अणु द्रव्यमान होता है

4. $CHC{l}_3$ की तुलना में $CC{l}_4$ अधिक आयनिक है

Which of the following leads to bonding?

निम्नलिखित में से कौन सा बंधन है?

Which of the following orbital can not form $\mathrm{\pi }$ as well as $\delta$-bond?

1. $d_{xy}$       

2. $d_{z^2}$

3. $d_{x^2-y^2}$ 

4. $d_{yz}$

निम्नलिखित में से कौन सा कक्षक $\mathrm{\pi }$ के साथ $\delta$-बंध निर्मित नहीं कर सकता है?

1. $d_{xy}$       

2. $d_{z^2}$

3. $d_{x^2-y^2}$ 

4. $d_{yz}$

Among LiCl, BeCl₂, BCl₃ and CCl₄, the covalent bond character follows the order-

1. LiCl < BeCl₂ > BCl₃ > CCl₄

2. LiCl > BeCl₂ < BCl₃ < CCl₄

3. LiCl < BeCl₂ < BCl₃ < CCl₄

4. LiCl > BeCl₂ > BCl₃ > CCl₄

LiCl, BeCl₂, BCl₃ और CCl₄ में से, सहसंयोजक बंध लक्षण किस क्रम का अनुसरण करता है?

1. LiCl < BeCl₂ > BCl₃ > CCl₄

2. LiCl > BeCl₂ < BCl₃ < CCl₄

3. LiCl < BeCl₂ < BCl₃ < CCl₄

4. LiCl > BeCl₂ > BCl₃ > CCl₄

Match the ionization processes listed in column – I with the changes observed as listed in
column-II. For this use the codes given below:

       Column- I                                                                 Column - II

(a) $N^2 \to N^{2+}$                                 (p) Bond order increases and magnetic property is changed.

(b) ${O_2}^{+}\to {O_2}^{2+}$                               (q) Bond order decreases and magnetic property is changed.

(c) $B_2\to {B_2}^{+}$                                   (r) Bond order increases and magnetic property is not changed.

(d) $N{O}^{-}\to NO$                                  (s) Bond order decreases and magnetic property is changed.

Note : Here change in magnetic property refers to change from diamagnetic to paramagnetic
or paramagnetic to diamagnetic. 

                        a      b          c        d

1.                     s       b          c       d

2.                     s       p          r       q

3.                     r       q          s       p

4.                     p       s         q       r

स्तम्भ-I में सूचीबद्ध आयनन प्रक्रमों को स्तम्भ-II में सूचीबद्ध परिवर्तनों के अनुसार सुमेलित कीजिए। इसके लिए नीचे दिए गए संकेतों का उपयोग कीजिए:

       स्तम्भ- I                        स्तम्भ - II

(a) $N^2 \to N^{2+}$              (p) बंध कोटि बढ़ जाती है और चुंबकीय गुण परिवर्तित हो जाता है।

(b) ${O_2}^{+}\to {O_2}^{2+}$           (q) बंध कोटि कम हो जाती है और चुंबकीय गुण परिवर्तित हो जाता है।

(c) $B_2\to {B_2}^{+}$                (r) बंध कोटि बढ़ जाती है और चुंबकीय गुण परिवर्तित नहीं होता है।

(d) $N{O}^{-}\to NO$             (s) बंध कोटि कम हो जाती है और चुंबकीय गुण परिवर्तित हो जाता है।

ध्यान दीजिए: यहाँ चुंबकीय गुण में परिवर्तन का तात्पर्य है प्रतिचुंबकीय से अनुचुंबकीय में 
या अनुचुंबकीय से प्रतिचुंबकीय में परिवर्तन है।

                        a      b          c        d

1.                     s       b          c       d

2.                     s       p          r       q

3.                     r       q          s       p

4.                     p       s         q       r

In which molecule does the chlorine atom has positive partial charge? 

1. HCl

2. BrCl 

3. $OC{l}_2$

4. $SC{l}_2$

किस अणु में क्लोरीन परमाणु पर धनात्मक आंशिक आवेश होता है?

1. HCl

2. BrCl 

3. $OC{l}_2$

4. $SC{l}_2$