The rms velocity of an ideal gas at 27°C is 0.3 ms^–1. Its rms velocity at 927°C (in ms^–1) is [IIT 1996; EAMCET 1991]

(1) 3.0

(2) 2.4

(3) 0.9

(4) 0.6

एक आदर्श गैस का 27°C पर वर्ग माध्य मूल वेग 0.3 ms^–1 है। इसका 927°C पर वर्ग माध्य मूल वेग (ms^–1 में) है-                                  [IIT 1996; EAMCET 1991]

(1) 3.0

(2) 2.4

(3) 0.9

(4) 0.6

If 300 ml of a gas at 27°C is cooled to 7°C at constant pressure, its final volume will be

(1) 135 ml

(2) 540 ml

(3) 350 ml

(4) 280 ml

यदि एक गैस के 300 ml को 27°C पर स्थिर दाब में 7°C तक ठंडा किया जाता है, इसका अंतिम आयतन होगा?

                                                                                                        [AIIMS 2000]

(1) 135 ml

(2) 540 ml

(3) 350 ml

(4) 280 ml

The number of moles of H₂ in 0.224 litre of hydrogen gas at STP (273 K, 1 atm.) is [MLNR 1994]

(1) 1

(2) 0.1

(3) 0.01

(4) 0.001

STP (273K, 1 atm) पर हाइड्रोजन गैस के 0.224 L में H₂ के मोलों की संख्या क्या है?          [MLNR 1994]

(1) 1

(2) 0.1

(3) 0.01

(4) 0.001

A certain gas effuses out of two different vessels A and B. A has a circular orifice while B has a square orifice of length equal to the radius of the orifice of vessel A. The ratio of rate of diffusion of the gas from vessel A to that from vessel B is

(1) π : 1

(2) 1 : π

(3) 1 : 1

(4) 3 : 2

एक निश्चित गैस दो अलग-अलग पात्रों A और B से बाहर निकलती है। A में एक गोलाकार छिद्र है जबकि B के पास पात्र A के छिद्र की त्रिज्या के समान लंबाई का वर्गाकार छिद्र होता है। पात्र A से गैस के विसरण की दर का अनुपात उस पात्र B से है

(1) π : 1

(2) 1 : π

(3) 1 : 1

(4) 3 : 2

According to Charle’s law, at constant pressure, 100 ml of a given mass of a gas with 10°C rise in temperature will become $\left(\frac{1}{273}=0.00366\right)$ ,T initial = 0 degree

(1) 100.0366

(2) 99.9634

(3) 103.66

(4) 100.366

चार्ल्स के नियम के अनुसार, स्थिर दाब पर, तापमान में 10°C वृद्धि के साथ किसी गैस के दिए गए द्रव्यमान का 100 ml हो जायेगा  $\left(\frac{1}{273}=0.00366\right)$ T प्रारंभिक = 0 डिग्री 

(1) 100.0366

(2) 99.9634

(3) 103.66

(4) 100.366

The rms velocity of CO₂ at a temperature T (in kelvin) is x cms^–1. At what temperature (in kelvin) the rms velocity of nitrous oxide would be 4x cms^–1

(1) 16 T

(2) 2 T

(3) 4 T

(4) 32 T

 तापमान T (केल्विन में) पर CO₂ का वर्ग माध्य मूल वेग x cms^–1 है। किस तापमान (केल्विन में) पर नाइट्रस ऑक्साइड का वर्ग माध्य मूल वेग 4x cms^–1 होगा [EAMCET 2001]

(1) 16 T

(2) 2 T

(3) 4 T

(4) 32 T

For a real gas, PV is a constant over a small range of pressures, at

(1) Boyle’s temperature                             

(2) Critical temperature

(3) Inversion temperature                           

(4) Ordinary temperature

एक वास्तविक गैस के लिए, PV किस पर दाब की एक छोटे परास पर एक स्थायी है

(1) बॉयल तापमान                           

(2) क्रांतिक तापमान

(3) प्रतिलोमी तापमान

(4) साधारण तापमान

The average kinetic energy of two moles of ${\mathrm{CO}}_2$ at a certain temperature is 1800 cal. The temperature of the gas is$-$

(A) 300 K                         

(B) 150 K

(C) 200 K                         

(D) 400 K

${\mathrm{CO}}_2$ के दो मोल की औसत गतिज ऊर्जा एक निश्चित तापमान पर 1800 cal है। गैस का तापमान होता है$-$

(1) 300 K 

(2) 150 K

(3) 200 K

(4) 400 K

The ratio of average molecular kinetic energy of ${\mathrm{UF}}_6$ to that of ${\mathrm{H}}_2$, both at 300 K is$-$

(1) 1 : 1                       

(2) 7 : 2

(3) 176 : 1                   

(4) 2 : 7

${\mathrm{UF}}_6$ की औसत आण्विक गतिज ऊर्जा का अनुपात ${\mathrm{H}}_2$ के बराबर है, जो कि 300 K पर है$-$

(1) 1: 1

(2) 7: 2 

(3) 176: 1

(4) 2: 7

A closed vessel contains equal number of nitrogen and oxygen molecules at pressure of P mm. If nitrogen is removed from the system, then the pressure will be

(1) $\mathrm{P}$                              

(2) $2\mathrm{P}$

(3) $\mathrm{P}/2$                           

(4) ${\mathrm{P}}^2$

एक बंद पात्र में P mm के दाब में नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के अणुओं के बराबर संख्या होती है। यदि नाइट्रोजन को निकाय से हटा दिया जाता है, तो दाब होगा

(1) $\mathrm{P}$

(2) $2\mathrm{P}$

(3) $\mathrm{P}/2$

(4) ${\mathrm{P}}^2$