The average kinetic energy of two moles of ${\mathrm{CO}}_2$ at a certain temperature is 1800 cal. The temperature of the gas is$-$

(A) 300 K                         

(B) 150 K

(C) 200 K                         

(D) 400 K

${\mathrm{CO}}_2$ के दो मोल की औसत गतिज ऊर्जा एक निश्चित तापमान पर 1800 cal है। गैस का तापमान होता है$-$

(1) 300 K 

(2) 150 K

(3) 200 K

(4) 400 K

The ratio of average molecular kinetic energy of ${\mathrm{UF}}_6$ to that of ${\mathrm{H}}_2$, both at 300 K is$-$

(1) 1 : 1                       

(2) 7 : 2

(3) 176 : 1                   

(4) 2 : 7

${\mathrm{UF}}_6$ की औसत आण्विक गतिज ऊर्जा का अनुपात ${\mathrm{H}}_2$ के बराबर है, जो कि 300 K पर है$-$

(1) 1: 1

(2) 7: 2 

(3) 176: 1

(4) 2: 7

A closed vessel contains equal number of nitrogen and oxygen molecules at pressure of P mm. If nitrogen is removed from the system, then the pressure will be

(1) $\mathrm{P}$                              

(2) $2\mathrm{P}$

(3) $\mathrm{P}/2$                           

(4) ${\mathrm{P}}^2$

एक बंद पात्र में P mm के दाब में नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के अणुओं के बराबर संख्या होती है। यदि नाइट्रोजन को निकाय से हटा दिया जाता है, तो दाब होगा

(1) $\mathrm{P}$

(2) $2\mathrm{P}$

(3) $\mathrm{P}/2$

(4) ${\mathrm{P}}^2$

Two gases occupy two containers A and B the gas in A, of volume 0.10 ${\mathrm{m}}^3$, exerts a pressure of 1.40 MPa and that in B of volume 0.15 ${\mathrm{m}}^3$ exerts a pressure 0.7 MPa. The two containers are united by a tube of negligible volume and the gases are allowed to intermingle. Then if the temperature remains constant, the final pressure in the container will be (in MPa)

(1) 0.70                               

(2) 0.98

(3) 1.40                               

(4) 210

दो गैसें दो पात्रों A और B को अधिग्रहित करती हैं A में गैस 0.10 ${\mathrm{m}}^3$ का आयतन 1.40 MPa का दाब लगती है और वह B में 0.15 ${\mathrm{m}}^3$ आयतन 0.7 MPa का दाब लगती है। दो पात्रों को नगण्य आयतन की एक ट्यूब द्वारा जोड़ा जाता है और गैसों को आपस में मिश्रित करते हैं। तब यदि तापमान स्थिर रहता है, तो पात्र में अंतिम दाब (MPa में) होगा

(1) 0.70

(2) 0.98

(3) 1.40

(4) 210

A gaseous mixture contains 4 molecules with a velocity of $6 \mathrm{cm} {\sec }^{-1}$, 5 molecules with a velocity of $2 \mathrm{cm} {\sec }^{-1}$ and 10 molecules with a velocity of $3 \mathrm{cm} {\sec }^{-1}$. What is the RMS velocity of the gas:

1.  $2.5 \mathrm{cm} {\sec }^{-1}$

2.  $1.9 \mathrm{cm} {\sec }^{-1}$

3.  $3.6 \mathrm{cm} {\sec }^{-1}$

4.  $4.6 \mathrm{cm} {\sec }^{-1}$

एक गैसीय मिश्रण में $6 \mathrm{cm} {\sec }^{-1}$ के वेग वाले 4 अणु, $2 \mathrm{cm} {\sec }^{-1}$के वेग वाले 5 अणु और $3 \mathrm{cm} {\sec }^{-1}$ के वेग वाले 10 अणु होते हैं। गैस का RMS वेग क्या है:

1.  $2.5 \mathrm{cm} {\sec }^{-1}$

2.  $1.9 \mathrm{cm} {\sec }^{-1}$

3.  $3.6 \mathrm{cm} {\sec }^{-1}$

4.  $4.6 \mathrm{cm} {\sec }^{-1}$

A certain sample of gas has a volume of 0.2 litre measured at 1 atm pressure and 0$°\mathrm{C}$. At the same pressure but at
273$°\mathrm{C}$, its volume will be:

1.  0.4 litre

2.  0.8 litre

3.  27.8 litre

4.  55.6 litre

गैस के एक निश्चित नमूने में 1 atm दाब और 0°C पर 0.2 L आयतन मापा गया है। उसी दाब पर 273°C पर, इसकी आयतन होगा:

1.10 L

2. 0.8 L

3.27.8 L

4.55.6 L

At a certain temperature for which RT = 25 lit. atm. mol^–1, the density of a gas, in gm lit^–1, is d = 2.00P + 0.020 P², where P is the pressure in atmosphere. The molecular weight of the gas in gm mol^–1 is

(1) 25

(2) 50

(3) 75

(4) 100

एक निश्चित तापमान पर जिसके लिए RT = 25  lit. atm. mol^–1 में एक गैस का घनत्व, gm lit^–1 में, d = 2.00P + 0.020 P² है, जहाँ P atm में दाब है। gm mol^–1 में गैस का अणु भार है:

(1) 25

(2) 50

(3) 75

(4) 100

At STP, 0.50-mole H₂ gas and 1.0 mole He gas                                  

1. have equal average kinetic energies

2. have equal molecular speeds

3. occupy equal volumes

4. have equal effusion rates

STP पर, 0.50 मोल H₂ गैस और 1.0 मोल He गैस में 

(1) समान औसत गतिज ऊर्जा होती है

(2) समान आणविक गति होती है

(3) बराबर आयतन में कब्जा करते हैं 

(4) समान नि:सरण दर होती हैं

If ${\mathrm{C}}_1, {\mathrm{C}}_2, {\mathrm{C}}_3...$ represent the speeds of ${\mathrm{n}}_1, {\mathrm{n}}_2, {\mathrm{n}}_3...$ molecules respectively, then the root mean square speed will be:

1.  $\sqrt{\frac{{\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1^2+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2^2+{\mathrm{n}}_3{\mathrm{C}}_3^2 +...}{{\mathrm{n}}_1+{\mathrm{n}}_2+{\mathrm{n}}_3 +...}}$

2.  $\sqrt{\frac{{\left({\mathrm{n}}_1+{\mathrm{n}}_2+{\mathrm{n}}_3 +...\right)}^2}{{\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1^2+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2^2+{\mathrm{n}}_3{\mathrm{C}}_3^2 +...}}$

3.  $\sqrt{\frac{\left({\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1\right)}{{\mathrm{n}}_1}+\frac{{\displaystyle \left({\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2\right)}}{{\displaystyle {\mathrm{n}}_2}}+\frac{{\displaystyle \left({\mathrm{n}}_3{\mathrm{C}}_3\right)}}{{\displaystyle {\mathrm{n}}_3}}}$

4.  $\sqrt{\frac{{\left({\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_3 +...\right)}^2}{{\mathrm{n}}_1+{\mathrm{n}}_2+{\mathrm{n}}_3 +...}}$

यदि ${\mathrm{n}}_1, {\mathrm{n}}_2, {\mathrm{n}}_3...$ अणु की गति का क्रमशः ${\mathrm{C}}_1, {\mathrm{C}}_2, {\mathrm{C}}_3...$ प्रतिनिधित्व करते हैं, तब वर्ग माध्य मूल गति होगी:

1.  $\sqrt{\frac{{\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1^2+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2^2+{\mathrm{n}}_3{\mathrm{C}}_3^2 +...}{{\mathrm{n}}_1+{\mathrm{n}}_2+{\mathrm{n}}_3 +...}}$

2.  $\sqrt{\frac{{\left({\mathrm{n}}_1+{\mathrm{n}}_2+{\mathrm{n}}_3 +...\right)}^2}{{\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1^2+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2^2+{\mathrm{n}}_3{\mathrm{C}}_3^2 +...}}$

3.  $\sqrt{\frac{\left({\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1\right)}{{\mathrm{n}}_1}+\frac{{\displaystyle \left({\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2\right)}}{{\displaystyle {\mathrm{n}}_2}}+\frac{{\displaystyle \left({\mathrm{n}}_3{\mathrm{C}}_3\right)}}{{\displaystyle {\mathrm{n}}_3}}}$

4.  $\sqrt{\frac{{\left({\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_3 +...\right)}^2}{{\mathrm{n}}_1+{\mathrm{n}}_2+{\mathrm{n}}_3 +...}}$

In a flask of volume V litres, 0.2 mol of oxygen, 0.4 mol of nitrogen, 0.1 mol of ammonia and 0.3 mol of helium are enclosed at ${27}^{o}C$. If the total pressure exerted by these non-reating gases is one atmosphere, the partial pressure exerted by nitrogen is

(1) 1 atm

(2) 0.1 atm

(3) 0.2 atm

(4) 0.4 atm

आयतन V लीटर के एक फ्लास्क में ${27}^{o}C$ पर ऑक्सीजन के 0.2 mol, नाइट्रोजन के 0.4mol, अमोनिया के 0.1mol और हीलियम के 0.3 mol में बंद हैं। यदि इन अन-अभिक्रियाशील गैसों द्वारा लगाया गया कुल दाब एक वायुमंडल है, तो नाइट्रोजन द्वारा लगाया गया आंशिक दाब है:                          

(1) 1 atm

(2) 0.1 atm

(3) 0.2 atm

(4) 0.4 atm