According to Charle’s law, at constant pressure, 100 ml of a given mass of a gas with 10°C rise in temperature will become ,T initial = 0 degree
(1) 100.0366
(2) 99.9634
(3) 103.66
(4) 100.366
चार्ल्स के नियम के अनुसार, स्थिर दाब पर, तापमान में 10°C वृद्धि के साथ किसी गैस के दिए गए द्रव्यमान का 100 ml हो जायेगा T प्रारंभिक = 0 डिग्री
(1) 100.0366
(2) 99.9634
(3) 103.66
(4) 100.366
The rms velocity of CO2 at a temperature T (in kelvin) is x cms–1. At what temperature (in kelvin) the rms velocity of nitrous oxide would be 4x cms–1
(1) 16 T
(2) 2 T
(3) 4 T
(4) 32 T
तापमान T (केल्विन में) पर CO2 का वर्ग माध्य मूल वेग x cms–1 है। किस तापमान (केल्विन में) पर नाइट्रस ऑक्साइड का वर्ग माध्य मूल वेग 4x cms–1 होगा [EAMCET 2001]
(1) 16 T
(2) 2 T
(3) 4 T
(4) 32 T
For a real gas, PV is a constant over a small range of pressures, at
(1) Boyle’s temperature
(2) Critical temperature
(3) Inversion temperature
(4) Ordinary temperature
एक वास्तविक गैस के लिए, PV किस पर दाब की एक छोटे परास पर एक स्थायी है
(1) बॉयल तापमान
(2) क्रांतिक तापमान
(3) प्रतिलोमी तापमान
(4) साधारण तापमान
The average kinetic energy of two moles of at a certain temperature is 1800 cal. The temperature of the gas is
(A) 300 K
(B) 150 K
(C) 200 K
(D) 400 K
के दो मोल की औसत गतिज ऊर्जा एक निश्चित तापमान पर 1800 cal है। गैस का तापमान होता है
(1) 300 K
(2) 150 K
(3) 200 K
(4) 400 K
The ratio of average molecular kinetic energy of to that of , both at 300 K is
(1) 1 : 1
(2) 7 : 2
(3) 176 : 1
(4) 2 : 7
की औसत आण्विक गतिज ऊर्जा का अनुपात के बराबर है, जो कि 300 K पर है
(1) 1: 1
(2) 7: 2
(3) 176: 1
(4) 2: 7
A closed vessel contains equal number of nitrogen and oxygen molecules at pressure of P mm. If nitrogen is removed from the system, then the pressure will be
(1)
(2)
(3)
(4)
एक बंद पात्र में P mm के दाब में नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के अणुओं के बराबर संख्या होती है। यदि नाइट्रोजन को निकाय से हटा दिया जाता है, तो दाब होगा
(1)
(2)
(3)
(4)
Two gases occupy two containers A and B the gas in A, of volume 0.10 , exerts a pressure of 1.40 MPa and that in B of volume 0.15 exerts a pressure 0.7 MPa. The two containers are united by a tube of negligible volume and the gases are allowed to intermingle. Then if the temperature remains constant, the final pressure in the container will be (in MPa)
(1) 0.70
(2) 0.98
(3) 1.40
(4) 210
दो गैसें दो पात्रों A और B को अधिग्रहित करती हैं A में गैस 0.10 का आयतन 1.40 MPa का दाब लगती है और वह B में 0.15 आयतन 0.7 MPa का दाब लगती है। दो पात्रों को नगण्य आयतन की एक ट्यूब द्वारा जोड़ा जाता है और गैसों को आपस में मिश्रित करते हैं। तब यदि तापमान स्थिर रहता है, तो पात्र में अंतिम दाब (MPa में) होगा
(1) 0.70
(2) 0.98
(3) 1.40
(4) 210
A gaseous mixture contains 4 molecules with a velocity of , 5 molecules with a velocity of and 10 molecules with a velocity of . What is the RMS velocity of the gas:
1.
2.
3.
4.
एक गैसीय मिश्रण में के वेग वाले 4 अणु, के वेग वाले 5 अणु और के वेग वाले 10 अणु होते हैं। गैस का RMS वेग क्या है:
1.
2.
3.
4.
A certain sample of gas has a volume of 0.2 litre measured at 1 atm pressure and 0. At the same pressure but at
273, its volume will be:
1. 0.4 litre
2. 0.8 litre
3. 27.8 litre
4. 55.6 litre
गैस के एक निश्चित नमूने में 1 atm दाब और 0°C पर 0.2 L आयतन मापा गया है। उसी दाब पर 273°C पर, इसकी आयतन होगा:
1.10 L
2. 0.8 L
3.27.8 L
4.55.6 L
At a certain temperature for which RT = 25 lit. atm. mol–1, the density of a gas, in gm lit–1, is d = 2.00P + 0.020 P2, where P is the pressure in atmosphere. The molecular weight of the gas in gm mol–1 is
(1) 25
(2) 50
(3) 75
(4) 100
एक निश्चित तापमान पर जिसके लिए RT = 25 lit. atm. mol–1 में एक गैस का घनत्व, gm lit–1 में, d = 2.00P + 0.020 P2 है, जहाँ P atm में दाब है। gm mol–1 में गैस का अणु भार है:
(1) 25
(2) 50
(3) 75
(4) 100